Изучение нового материала. Тема: Понятие о щелочных, инертных элементах, галогенах

Класс 16.02.15

Тема: Понятие о щелочных, инертных элементах, галогенах. Инструктаж по БЖД. Л.р.11 Исследование характера гидратов оксидов натрия, кальция, магния с водой

Цель: сформировать понятие щелочные, инертные элементы, галогены. Привести примеры элементов каждой группы. Ознакомить с краткой историей открытия групп элементов.

Ход урока

Проверка д/з

Изучение нового материала

В 60-х гг XIX века было известно 63 химических элемента. В их число входили такие известные издавна элементы, как Аурум, Аргентум, кислород, водород, Сера и другие. Первые попытки классификации химических элементов были основаны на резко выраженных противоположных свойствах простых веществ, образованных химическими элементами, - металлов и неметаллов.
Позже было выяснено, что существуют группы родственных по свойствам элементов, которые были названы естественными группами (или семействами). Например, в одну из естественных групп были объединены такие химические элементы, как Li, Na и K, а позже еще и Rb и Cs. Эти химические элементы образуют простые вещества - металлы, которые являются мягкими, пластичными, имеют металлический блеск, очень хорошо проводят тепло и электричество. Эти металлы по сравнению со всеми остальными металлами отличаются наибольшей химической активностью. Оксиды этих металлов (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) проявляют ярко выраженные основные свойства. Этим оксидам соответствуют растворимые в воде основания - щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH). В своих соединениях эти элементы проявляют валентность И. Эти металлы, объединены в одну естественную группу, получили название щелочных металлов.
В другую естественную группу, родственных по свойствам элементов, были включены Cl, Br, I, а позже F. Эти химические элементы образуют простые вещества - неметаллы. При обычных условиях простые вещества фтор и хлор являются газами, бром - жидкость, йод - кристаллическим веществом. Эти неметаллы сравнению со всеми другими неметаллами отличаются наибольшей химической активностью. При взаимодействии с металлами они образуют соли (NaCl, MgBr2, KI). Эти неметаллы, объединены в одну естественную группу, получили название галогенов, что с греческого переводится как «те, которые рожают соли».
Кроме щелочных металлов и галогенов, известная группа инертных элементов, в виде простых веществ образуют благородные газы. К этой группе относятся химические элементы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Молекулы их простых веществ является одноатомными. Все они в обычных условиях являются газами, что в небольших количествах содержатся в воздухе. Инертные элементы почти не образуют химических соединений с другими элементами, о чем говорит их название.
Выделение естественных групп сходных по свойствам элементов было важным этапом классификации элементов. Однако это не решало главной задачи - создание классификации всех элементов, как схожих, так и несхожих по свойствам. К концу 60-х гг XIX века было сделано более 50 попыток классификации химических элементов. Ближе к открытию периодического закона подошел Л. Мейер. Он опубликовал в 1864 году таблицу, в которой разместил 44 из 63 известных элементов в шести группах соответственно росту атомных масс за их высшей валентностью за водородом, а в 1868 году опубликовал полудлинные таблицу элементов, в которой впервые указал периоды. Главным недостатком работ Л. Мейера было отсутствие научной основы классификации элементов.