Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Приставки для дольных и кратных единиц СИ
| Приставка | Символ | Множитель |
| Пико | п | 10 -12 |
| Нано | н | 10 -9 |
| Микро | мк | 10 -6 |
| Милли | м | 10 -3 |
| Санти | с | 10 -2 |
| Деци | д | 10 -1 |
| Дека | да | 10 |
| Гекто | г | 10 2 |
| Кило | к | 10 3 |
| Мега | М | 10 6 |
| Гига | Г | 10 9 |
| Терра | Т | 10 12 |
4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)
| Электроды | Е0, В | Электроды | Е0, В |
| Li+/Li | – 3,045 | Ni2+/Ni | – 0,250 |
| Rb+/Rb | – 2,925 | Sn2+/Sn | – 0,136 |
| K+/K | – 2,925 | Pb2+/Pb | – 0,126 |
| Cs+/Cs | – 2,923 | Fe3+/Fe | – 0,036 |
| Ra2+/Ra | – 2,916 | H+/H2 | + 0,000 |
| Ba2+/Ba | – 2,906 | Ge2+/Ge | + 0,010 |
| Ca2+/Ca | – 2,866 | Cu2+/Cu | + 0,337 |
| Na+/Na | – 2,714 | O2/OH– | + 0,401 |
| La3+/La | – 2,522 | Cu+/Cu | + 0,521 |
| Mg2+/Mg | – 2,363 | Ag+/Ag | + 0,799 |
| Be2+/Be | – 1,847 | Hg2+/Hg | + 0,854 |
| Al3+/Al | – 1,662 | Pd2+/Pd | + 0,987 |
| Ti2+/Ti | – 1,628 | Br2/Br– | + 1,065 |
| V2+/V | – 1,186 | Pt2+/Pt | + 1,200 |
| Mn2+/Mn | – 1,180 | O2/H2O | + 1,229 |
| Cr2+/Cr | – 0,913 | Cl2/Cl– | + 1,359 |
| Zn2+/Zn | – 0,763 | Au3+/Au | + 1,498 |
| Cr3+/Cr | – 0,744 | Au+/Au | + 1,691 |
| Fe2+/Fe | – 0,440 | H2/H– | + 2,200 |
| Cd2+/Cd | – 0,403 | F2/F– | + 2,866 |
| Co2+/Co | – 0,277 |
5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)
| № | Символ элемента | Электродная реакция | Е0, В |
| As | HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O | + 0,234 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O | + 0,560 | ||
| AsO2– + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – | – 0,680 | ||
| AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2– + 4OH – | – 0,710 | ||
| Br | Br2 + 2e ↔ 2Br– | + 1,087 | |
| BrO3– + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O | + 1,450 | ||
| BrO3– + 2H2O + 4e ↔ BrO– + 4OH– | + 0,540 | ||
| 2BrO3– + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH– | + 0,500 | ||
| BrO3– + 6H+ + 6e ↔ Br– + 3H2O | + 1,450 | ||
| BrO3– + 3H2O + 6e ↔ Br– + 6OH– | + 0,610 | ||
| C | 2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 | – 0,490 | |
| Cl | Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl– | + 1,359 | |
| HClO + H+ + 2e ↔ Cl– + H2O | + 1,500 | ||
| ClO3– + 6H+ + 6e ↔ Cl– + 3H2O | + 1,450 | ||
| 2ClO3– + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O | + 1,470 | ||
| ClO4– + 2H+ + 2e ↔ ClO3– + H2O | + 1,190 | ||
| ClO4– + 8H+ + 8e ↔ Cl– + 4H2O | + 1,380 | ||
| ClO4– + 4H2O + 8e ↔ Cl– + 8OH– | + 0,560 | ||
| Co | Co3+ + e ↔ Co2+ | + 1,810 | |
| Cr | Cr3+ + e ↔ Cr 2+ | – 0,408 | |
| Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O | + 1,330 | ||
| CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH– | – 0,130 | ||
| Cu | Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ | + 0,345 | |
| Cu2+ + e ↔ Cu+ | + 0,159 | ||
| Fe | Fe3+ + e ↔ Fe2+ | + 0,771 | |
| [Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– | + 0,360 | ||
| H | 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH– | – 0,828 | |
| H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O | + 1,776 | ||
| Hg | 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ | + 0,920 | |
| I | I2↓ + 2e ↔ 2I– | + 0,536 | |
| IO3– + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O | + 1,140 | ||
| IO3– + 2H2O + 4e ↔ IO– + 4OH– | + 0,560 | ||
| 2IO3– + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O | + 1,190 | ||
| 2IO3– + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH– | + 0,210 | ||
| IO3– + 6H+ + 6e ↔ I– + 3H2O | + 1,080 | ||
| IO3– + 3H2O + 6e ↔ I– + 6OH– | + 0,260 | ||
| In | In3+ + e ↔ In2+ | – 0,400 | |
| Mn | MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH– | + 0,600 | |
| MnO4– + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O | + 1,690 | ||
| MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O | + 1,510 | ||
| N | NO3– + 2H+ + 2e ↔ NO2– + H2O | + 0,940 | |
| NO3– + 2H+ + e → NO2↑ + H2O | + 0,800 | ||
| HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O | + 0,920 | ||
| O | O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 | + 0,682 | |
| P | H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O | – 0,276 | |
| PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH– | – 1,120 | ||
| H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O | – 0,390 | ||
| Pb | PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O | + 1,455 | |
| PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O | + 1,685 | ||
| S | S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– | + 0,090 | |
| SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O | + 0,170 | ||
| SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O | + 0,360 | ||
| SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH– | – 0,750 | ||
| SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O | + 0,310 | ||
| SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O | + 0,303 | ||
| SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH– | – 0,930 | ||
| S2O82– + 2e ↔ 2SO42– | + 2,010 | ||
| Sn | Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ | + 0,150 | |
| Ti | Ti3+ + e ↔ Ti2+ | – 0,368 | |
| Tl | TI3+ + 2e ↔ TI+ | + 1,250 | |
| V | V3+ + e ↔ V2+ | – 0,256 | |
| Zn | Zn2+ + 2e → Zn↓ | – 0,764 |
Date: 2015-09-22; view: 400; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |