Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Характеристика щелочных металловОбщие свойства металлов 76. В свободном виде в природе встречаются: а) цинк, магний; 77. Какая реакция является примером алюмотермии? а) Al + HCl =...; 78. Какой металл нельзя получить электролизом раствора его хлорида? а) Никель; 79. Из какого оксида можно получить металл восстановлением водородом? a) СuO; 80. Имеется смесь хлоридов меди(II), цинка, серебра. В какой последовательности будут восстанавливаться эти металлы на катоде? а) Cu, Zn, Ag; 81. Какой из приведенных ниже металлов самый мягкий? а) Серебро; 82. Металлы с какой плотностью считаются тяжелыми? а) Около 1 г/см3; 83. Какая из перечисленных ниже реакций не протекает? а) Ca + Cl2 =...; 84. Какой из перечисленных ниже металлов является легким? а) Алюминий; 85. Какая из перечисленных ниже реакций может протекать? а) MgCl2 + Cu =...; 86. С помощью какой реакции нельзя получить водород? а) Cu + HNO3 =...; 87. В контакте находятся два металла – свинец и цинк. Коррозия какого металла будет протекать вначале? а) Свинца; 88. Никелирование – это процесс покрытия металлов или сплавов: а) оксидом никеля; Характеристика щелочных металлов 89. Электронная конфигурация катиона калия: а) 1 s 22 s 22 p 4; 90. Взаимодействие большинства щелочных металлов с кислородом приводит к образованию: а) пероксидов; 91. С помощью какой реакции можно получить кислород? а) К + H2O =...; 92. Степень окисления кислорода в пероксиде натрия Na2O2 равна: а) +1; 93. Примером щелочи служит: а) Cu(OH)2; 94. Формула известковой воды: а) Na2CO3; 95. Формула питьевой соды: а) NaCl; 96. Амальгама – это сплав любого металла с: а) серебром; 97. Какая реакция характеризует гидроксид алюминия как амфотерное основание? Железо 98. Формула магнетита: а) FeO; 99. Реагентом на соли трехвалентного железа является: а) серная кислота; 100. Какая из приведенных ниже реакций не протекает? 101. Содержание углерода в стали: а) 5%; 102. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е. 2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов: А.1. Б.2. В.3. Г.4. 3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии: A. Ионная. Б. Ковалентная полярная. B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Бериллий. B. Магний. Б. Кальций. Г. Стронций. 5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется. B. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия: А. 3арядом ядра. В. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний. 8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк 9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4. 10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. HC1, О2, H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4. Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3 12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.
|