Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






На основе уравнения реакции количественного определения делают расчет К стех., f экв., Э

Общие методы анализа лекарственных средств. Расчет ориентировочного (теоретического) расхода титранта при количественном определении субстанций и растворов лекарственных средств».

Мотивация цели: Применение титриметрического метода анализа предполагает наличие у провизора – аналитика практических навыков по расчету ориентировочного расхода титранта. Основными ситуациями, при которых производятся данные расчеты, являются следующие:

1) составление методик количественного определения, ориентированных на оптимальный расход титранта (определение навески анализируемого вещества, концентрации титрованного раствора);

2) расчет количества титранта эквивалентного навеске определяемого вещества при обратном титровании для определения оптимального объема титранта, добавляемого в избытке;

3) расчет теоретического расхода титранта в методах, предполагающих определенную скорость добавления титранта в конце титрования ( например, нитритометрия);

4) во всех случаях титрования знание теоретического расхода титранта обеспечивает большую точность титрования.

 

I.Расчет теоретического расхода титранта при количественном определении субстанций лекарственных средств.

На основе уравнения реакции количественного определения делают расчет К стех., f экв., Э.

 

2.Делают расчет титра – т.е. количества грамм определяемого вещества, вступающего в данной реакции количественного определения с 1 мл титранта данной концентрации, т.е по формуле

Т г/мл =

3.Дальнейший расчет ведут одним из следующих способов:

1) Расчет теоретического содержания определяемого вещества в объеме титруемого раствора (в колбе для титрования).

 

а) Если вся навеска помещается в колбу для титрования, расход титранта эквивалентен всей навеске.

Исходя из теоретического содержания 100% вещества в навеске, расчет делается по формуле:

V ор. = , где а – навеска определяемого вещества.

 

Например, количественное определение кальция глюконата.



Методика комплексонометрического титрования кальция глюконата по ГФ Х: около 0,2 гр препарата (точная навеска) растворяют при подогревании в 10 мл воды. По охлаждении прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, около 0,1 гр индикаторной смеси или 7 капель раствора кислотного хром темно- синего и титруют 0,05 н раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

 

К стех. = = 1; f экв. = 1; Э = М= 448,4

 

Т г/мл = = 0,02242г/мл

 

Vор.= = =17,84мл

 

Ориентировочный (теоретический) расход титранта – 17,84мл

 

б) Если методика количественного определения предполагает предварительное разведение навески определяемого вещества в мерной колбе с последующим отбором пробы, которую помещают в колбу для титрования, то сначала делают расчет теоретического количества вещества в аликвоте:

а – V колбы

x гр – V пробы х =

Соответственно теоретический расход титранта составляет:

Vор. =

Например, количественное определение аскорбиновой кислоты.

Методика прямого йодатометрического титрования аскорбиновой кислоты по ГФ Х:около 0,5 гр препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе ёмкостью 50 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. К 10 мл приготовленного раствора прибавляют 0,5 мл 1% раствора йодида калия, 2 мл раствора крахмала и 1 мл 2% раствора соляной кислоты и титруют 0,1 н раствором йодата калия до появления стойкого слабо синего окрашивания.

 

 
 

 


 

 

К стех. = ; f экв. = * = ; Э = М= = 88,06

Т г/мл = = 0,008806г/мл

 

0,5 г – 50,0

х - 10,0 х = 0,1 г

 

Vор. = =11,36мл

 

Ориентировочный (теоретический) расход титранта – 11,36мл

 

2) Второй способ расчета предполагает предварительное составление формулы расчета концентрации (в %) по методике количественного определения.

Затем, предположив Стеор. равной 100%, выводим Vтеор.

 

а) С%=

 

если С=100%, то 100% = , отсюда Vт=

К – поправочный коэффициент в расчетах игнорируем, если равен 1

 

б) С%=

если С теор.= 100%, то 100% = ,отсюда

Vтеор.=

 

Если титрование обратное, то рассчитывают по этим формулам разность объемов, т.е тот объем титранта который израсходован на реакцию с определяемым веществом.

 

Например, количественное определение хлоралгидрата.

(Самостоятельно)

 


<== предыдущая | следующая ==>
Расчетные формулы | Е.Омельченко Краткий обзор отечественных и зарубежных теорий молодёжи





Date: 2015-09-27; view: 1754; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию