Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать неотразимый комплимент
Как противостоять манипуляциям мужчин?
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
На основе уравнения реакции количественного определения делают расчет К стех., f экв., Э
|
|
Общие методы анализа лекарственных средств. Расчет ориентировочного (теоретического) расхода титранта при количественном определении субстанций и растворов лекарственных средств».
Мотивация цели: Применение титриметрического метода анализа предполагает наличие у провизора – аналитика практических навыков по расчету ориентировочного расхода титранта. Основными ситуациями, при которых производятся данные расчеты, являются следующие:
1) составление методик количественного определения, ориентированных на оптимальный расход титранта (определение навески анализируемого вещества, концентрации титрованного раствора);
2) расчет количества титранта эквивалентного навеске определяемого вещества при обратном титровании для определения оптимального объема титранта, добавляемого в избытке;
3) расчет теоретического расхода титранта в методах, предполагающих определенную скорость добавления титранта в конце титрования ( например, нитритометрия);
4) во всех случаях титрования знание теоретического расхода титранта обеспечивает большую точность титрования.
I.Расчет теоретического расхода титранта при количественном определении субстанций лекарственных средств.
На основе уравнения реакции количественного определения делают расчет К стех., f экв., Э.
2.Делают расчет титра – т.е. количества грамм определяемого вещества, вступающего в данной реакции количественного определения с 1 мл титранта данной концентрации, т.е по формуле
Т г/мл = 
3.Дальнейший расчет ведут одним из следующих способов:
1) Расчет теоретического содержания определяемого вещества в объеме титруемого раствора (в колбе для титрования).
а) Если вся навеска помещается в колбу для титрования, расход титранта эквивалентен всей навеске.
Исходя из теоретического содержания 100% вещества в навеске, расчет делается по формуле:
V ор. = 
, где а – навеска определяемого вещества.
Например, количественное определение кальция глюконата.
Методика комплексонометрического титрования кальция глюконата по ГФ Х: около 0,2 гр препарата (точная навеска) растворяют при подогревании в 10 мл воды. По охлаждении прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, около 0,1 гр индикаторной смеси или 7 капель раствора кислотного хром темно- синего и титруют 0,05 н раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.
К стех. = 
= 1; f экв. = 1; Э = М= 448,4
Т г/мл = 
= 0,02242г/мл
Vор.= 
= 
=17,84мл
Ориентировочный (теоретический) расход титранта – 17,84мл
б) Если методика количественного определения предполагает предварительное разведение навески определяемого вещества в мерной колбе с последующим отбором пробы, которую помещают в колбу для титрования, то сначала делают расчет теоретического количества вещества в аликвоте:
а – V колбы
x гр – V пробы х = 
Соответственно теоретический расход титранта составляет:
Vор. = 
Например, количественное определение аскорбиновой кислоты.
Методика прямого йодатометрического титрования аскорбиновой кислоты по ГФ Х:около 0,5 гр препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе ёмкостью 50 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. К 10 мл приготовленного раствора прибавляют 0,5 мл 1% раствора йодида калия, 2 мл раствора крахмала и 1 мл 2% раствора соляной кислоты и титруют 0,1 н раствором йодата калия до появления стойкого слабо синего окрашивания.
 |
К стех. = 
; f экв. = * 
= 
; Э = М= 
= 88,06
Т г/мл = 
= 0,008806г/мл
0,5 г – 50,0
х - 10,0 х = 0,1 г
Vор. = 
=11,36мл
Ориентировочный (теоретический) расход титранта – 11,36мл
2) Второй способ расчета предполагает предварительное составление формулы расчета концентрации (в %) по методике количественного определения.
Затем, предположив Стеор. равной 100%, выводим Vтеор.
а) С%= 
если С=100%, то 100% = 
, отсюда Vт= 
К – поправочный коэффициент в расчетах игнорируем, если равен 1
б) С%= 
если С теор.= 100%, то 100% = 
,отсюда
Vтеор.= 
Если титрование обратное, то рассчитывают по этим формулам разность объемов, т.е тот объем титранта который израсходован на реакцию с определяемым веществом.
Например, количественное определение хлоралгидрата.
(Самостоятельно)
| <== предыдущая | | | следующая ==> |
| Расчетные формулы | | | Е.Омельченко Краткий обзор отечественных и зарубежных теорий молодёжи |
Date: 2015-09-27; view: 1476; Нарушение авторских прав