Математическое описание

Сущность

Если два различных металла погрузить в раствор электролита и соединить их проводником, то в проводнике появляется электрический ток. Такая система называется гальваническим элементом или гальванической цепью. Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов, один из которых является поставщиком электронов, а другой их принимает. При этом на одном электроде возникает избыток электронов, а на другом – недостаток. Происходит это из - за электролитической диссоциации в электролите.

• Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в растворителе.

Электрод с избытком электронов называют отрицательным полюсом гальванического элемента, или анодом, а электрод с недостатком электронов – положительным полюсом, или катодом.

При прохождении тока через электролит на электродах выделяются составные части растворенных веществ.

Математическое описание

Закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод.

, где где k – электрохимический эквивалент вещества

, F = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея

μ – молярная масса вещества

n – валентность (определяется, как группа химического элемента в таблице Менделеева)

Объединенный закон электролиза Фарадея: