Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типы химических реакций. Составление уравнений реакций
|
|
181. а) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 - реакция присоединения
б) Cl2 + 2KY = 2KCl + Y2 - реакция замещения
в) MgCO3 = MgO + CO2 - реакция разложения
г) BaO + HCl = BaCl2 + H2O - реакция обмена
182. а) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - реакция обмена
б) Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 - реакция замещения
в) 2CrO3 = Cr2O3 + 1,5O2 - реакция разложения
г) CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O - реакция присоединения
183. а) 2H3BO3 = B2O3 + 3H2O - реакция разложения
б) CO2 + NaOH = NaHCO3 - реакция присоединения
в) Fe(OH)2Cl + HCl = FeCl3 + H2O - реакция обмена
г) 2Na + H2O = NaOH + H2 - реакция замещения
184. а) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO - окислительно-восстановительная реакция
б) Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O - кислотно-основная реакция
в) 6Cl2 + 12KOH = 10KCl + 2KClO3 + 6H2O - окислительно-восстановительная реакция
г) SO3 + H2O = H2SO4 - кислотно-основная реакция
185. а) CO2+BaO = BaCO3 - кислотно-основная реакция
б) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 - окислительно-восстановительная реакция
в) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - окислительно-восстановительная реакция
г) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O - кислотно-основная реакция
186. a) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O - окислительно-восстановительная реакция
б) MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O - кислотно-основная реакция
в) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O - кислотно-основная реакция
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - окислительно-восстановительная реакция
187. a) SiO2 + 2K2CO3 = K4SiO4 + CO2
б) Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3
в) IF5 + 6KOH = KIO3 + 5KF + 3H2O
188. a) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S
б) 12HNO3 +P4O10 = 4H3PO4 + 6N2O5
в) ZnSO4 +4KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 +2CO2 +2H2O
189. a) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
б) B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O
в) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
190. a)Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
в) 2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
191. P-3H3, Na3P-3, H3P+1O2 H3P+3O3, H3P+5O4, HP+2O3, H4P+52O7, HP+5O42- , H2P+5O4-, P+5O43-, KH2P+5O4 .
192. HCl-1, FeCl3-1, HCl+7O4, Cl+3F3, Cl+7F7, Cl+1O, Cl+3O2-1, Cl+5O3-1 , Cl+7O4-1, Cl+72O7.
193.
| Соединение | K2SO3 | Mg(HS)2 | KAl(SO4)2 | NaHSO4 | SO32- | SO42- | H2S | SO2 | SF6 |
| Степень окисления S | +4 | -2 | +6 | +6 | +4 | +6 | -2 | +4 | +6 |
194.
| Соединение | FeO | Fe2O3 | Fe2(SO4)3 | FeOHSO4 | (FeOH)2SO4 | BaFeO2 | NaFeO2 | [Fe(CN)6]4- |
| Степень окисления Fe | +2 | +3 | +3 | +3 | +2 | +6 | +3 | +2 |
195.
| Соединение | CuO | Cu2O | (CuOH)2CO3 | CuCl42- | K2CuO2 | CuSO4*5H2O |
| Степень окисления Cu | +2 | +1 | +2 | +2 | +2 | +2 |
196. MnO2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к марганец находится в промежуточной степени окисления.
| MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 +H2O, Mn+4 - 2e- = Mn+6 восстановитель |
| 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn Mn+4 +24e- = Mn0 окислитель |
Mn - восстановитель, т.к. марганец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.
Mn + Сu(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Cu, Mn0 - 2e- = Mn+2 восстановитель
KMnO4 - окислитель, марганец находится в высшей степени окисления.
2KMnO4 + 5NO + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NO2 + K2SO4 +3H2O, Mn+6 + 4e- = Mn+2 -окислитель
197. SO2 -проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к сера находится в промежуточной степени окисления.
2SO2 + O2 = 2SO3, S+4 - 2e- = S+6 восстановитель
SO2 + H2 = S + H2O, S+4 + 4e- = S0 окислитель
H2S - восстановитель, сера находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O, S-2 -8e- = S+6
H2SO4 - окислитель, сера находится в высшей степени окисления.
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O, S+6 + 4e- = S+2
198. KI - восстановитель, иод находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O, 2I-1 -2e- = I02
HIO4 - окислитель, иод находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. IO -14 + 8H+ + 8e- = I-1 + 4 H2O
I2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к иод находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3, I02 -10e- = 2I+5 - восстановитель
I2 + NaHSO3 + H2O = 2HI + NaHSO4, I2 + 2e- = 2I-1 - окислитель
199. Pb(NO3)2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к свинец находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
Pb(NO3)2 + Ca =. Ca(NO3)2 + Pb, Pb+2 +2e- = Pb0
3Pb(NO3)2 + 8HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO +4H2O, Pb+2 -2e- = Pb+4
PbO2 - окислитель, свинец находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. PbO2 + SO4-2 +4H+ +2e- = PbSO4 +2H2O
Pb - восстановитель, свинец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO +4H2O, Pb0 -2e- = Pb+2
200. NH3 - восстановитель, азот находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 2 NH3 -6е- = N2 + 6H+
KNO2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к азот находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
2NO2- +4H2O +6е- = N2 + 8OH- - окислитель
NO2- + 2OH- -2е- = NO3- + H2O - восстановитель
KNO3 - окислитель, азот находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. 4HNO3 + 3As2O5 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO, N+5 +3e- = N+2
201.
| А) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O, | |
| 2Br -1 - 2e- = Br20 восстановитель S+6 + 4e- = S+2 окислитель | 2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль | |
| Б) MnSO4 + Ca(ClO)2 + 4NaOH = Na2MnO4 + CaCl2 + Na2SO4 + 2H2O | |
| Mn2+ - 4e- = Mn+6 восстановитель Cl+1 + 2e- = Cl-1 окислитель | Mn2+ + 8OH- - 4e- = MnO42- + 4H2O ClO-1 + H2O + 2e- = Cl-1 + 2OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(MnSO4)= М/Э = 151/4 = 37.75 г/моль, Мэ(Ca(ClO)2) = 143/2 = 71.5 г/моль | |
| B) 5FeS + 27HNO3 = 5Fe(NO3)2 + 5H2SO4 + 9NO + 7H2O | |
| Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель S-2 -8e- = S+6 восстановитель | FeS +4H2O - 9e- = Fe+3 + SO4-2 + 8H+ NO3- + 6H+ + 5e- = NO + 3H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(FeS) = М/Э = 88/9 = 9.8 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/5 = 12.6 г/моль |
202.
| А) FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O | |
| Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Cr+6 +3e- = Cr+3 окислитель | Fe+2 - 1e- = Fe+3 Cr2O7 -2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3+ 7H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(FeSO4) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
| Б) BiCl3 + 3SnCl2 + 18KOH = 2Bi + 3K2SnO3 + 12KCl + 9H2O | |
| Bi3+ +3e- = Bi0 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель | Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(BiCl3) = М/Э = 315.5/ = 105.2 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль | |
| B) 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O | |
| S2- - 8e- = S+6 восстановитель O- + 1e- = O-2 окислитель | H2S + 4H2O - 8e- = SO42- + 10H+ H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(H2O2) = М/Э = 34/2 = 17 г/моль, Мэ(H2S) = 34/8 = 4.25 г/моль |
203.
| А) 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O | |
| S+4 - 2e- = S+6 восстановитель Cr+6 + 3e- = Cr+3 окислитель | SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 126/2 = 63 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
| Б) 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O | |
| Mn4+ - 2e- = Mn+6 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель | MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO4-2 + 2H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- +6OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
| B) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 | |
| I2 - 10e- = 2I+5 восстановитель Cl2 + 2e- = 2Cl-1 окислитель | I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ Cl2 + 2e- = 2Cl-1 |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(Cl2) = 71/2 = 35.5 г/моль |
204.
| А) 5NO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NO2 + K2SO4 + 3H2O | |
| N+2 - 2e- = N+4 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель | NO + H2O - 2e- = NO2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn+2 + 4H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(NO) = М/Э = 30/2 = 15 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
| Б) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O | |
| 2Cr3+ - 6e- = 2Cr+6 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель | Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2O3) = М/Э = 152/6 = 25.3 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
| B) 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO | |
| 2As+3 - 4e- = 2As+5 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель | As2O3 +5H2O - 4e- = 2AsO43- + 10H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(As2O3) = М/Э = 198/4 = 49.5 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль |
205.
| А) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O | |
| Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl- окислитель | Fe+2 - 1e- = Fe+3 ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(FeSO4) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
| Б) MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O | |
| Mn+4 - 2e- = Mn+6 восстановитель N+5 + 2e- = N+3 окислитель | MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO42- + 2H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль | |
| B) 4Cd + 10HNO3 = 4Cd(NO3)2 + N2O + 5H2O | |
| Cd0 - 2e- = Cd+2 восстановитель N+5 + 4e- = N+1 окислитель | Cd0 - 2e- = Cd+2 2NO3- + 10H+ + 8e- = N2O + 5H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Cd) = М/Э = 112/2 = 56 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/8 = 7.9 г/моль |
206.
| А) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + 2CrCl3 + K2SO4 + 7H2O | |
| Sn+2 - 2e- = Sn+4 восстановитель Cr+6 + 3e- = Cr+3 окислитель | Sn+2 - 2e- = Sn+4 Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(SnCl2) = М/Э = 190/2 = 95 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
| Б) 3Sb2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3SbO4 + 4NO | |
| 2Sb+3 - 4e- = 2Sb+5 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель | Sb2O3 + 5H2O -4e- = 2SbO43- + 10H+ NO3- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Sb2O3) = М/Э = 292/4 = 73 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль | |
| B) I2 + 5H2O2 = 4H2O + 2HIO3 | |
| I2 - 10e- = 2I+5 восстановитель O-1 + 1e- = O-2 окислитель | I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ H2O2 + 2H+ +2e- = 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль |
207.
| А) 2HBr + 7H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O | |
| 2Br-1 - 2e- = Br2 восстановитель S+6 + 2e- = S+4 окислитель | 2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль | |
| Б) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl +4H2O | |
| Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель | Fe+2 - 1e- = Fe+3 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(FeCl2) = М/Э = 127/1 = 127 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
| B) Sb2O3 + Br2 + 10NaOH = 2Na3SbO4 + 4NaBr +5H2O | |
| 2Sb+3 - 4e- = 2Sb+5 восстановитель Br2 +2e- = 2Br -1 окислитель | Sb2O3 + 10OH- - 4e- = 2SbO43- + 5 H2O Br2 +2e- = 2Br -1 |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Br2) = М/Э = 160/2 = 80 г/моль, Мэ(Sb2O3) = 292/4 = 73 г/моль |
208.
| А) 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O | |
| 2I- - 2e- = I2 восстановитель N+3 + 1e- = N+2 окислитель | 2I- - 2e- = I2 NO2- + 2H+ + 1e- = NO + H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(NaI) = М/Э = 150/2 = 75 г/моль, Мэ(NaNO2) = 69/1 = 69 г/моль | |
| Б) 2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 + 18NaOH = 2Bi + 3Na2SnO3 + 3NaNO3 + 6NaCl + 9H2O | |
| Bi3+ + 3e- = Bi0 окислитель Sn+2 - 2e- = Sn+4 восстановитель | Bi3+ + 3e- = Bi0 Sn+2 + 6OH- - 2e- = SnO32- + 3H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Bi(NO3)3) = М/Э = 395/3 = 131.7 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль | |
| B) 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O | |
| Zn0 - 2e- = Zn+2 восстановитель 2N+5 +10e- = N20 окислитель | Zn0 - 2e- = Zn+2 2NO3- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Zn) = М/Э = 65.4/2 = 32.7 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/10 = 6.3 г/моль |
209.
| А) CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 2H2O | |
| S2- - 8e- = S+6 восстановитель N+5 + 1e- = N+4 окислитель | S2- + 4H2O - 8e- = SO42- + 8H+ NO3- + 2H+ + 1e- = NO2 + H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(CuS) = М/Э = 96/8 = 12 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/1 = 69 г/моль | |
| Б) Cl2 + NaHSO3 + H2O = 2HCl + NaHSO4, | |
| Cl2 + 2e- = 2Cl-1 - окислитель S+4 - 2e- = S+6 восстановитель | Cl2 + 2e- = 2Cl-1 HSO3- + H2O - 2e- = HSO4- + 2H+ |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Cl2) = М/Э = 71/2 = 35.5 г/моль, Мэ(NaHSO3) = 104/2 = 52 г/моль | |
| B) Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O | |
| 2Fe3+ - 6e- = 2Fe+6 восстановитель N+5 +2e- = N+3 окислитель | Fe2O3 + 10OH- - 6e- = 2FeO4-2 + 5H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Fe2O3) = М/Э = 160/6 = 26.7 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль |
210.
| А) Cr2(SO4)3 + 3NaClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 3NaCl + K2SO4 + 5H2O | |
| Cr3+ - 3e- = Cr+6 восстановитель Cl+1 + 2e- = Cl-1 окислитель | Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + 4H2O ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH- |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2(SO4)3) = М/Э = 392/3 = 130.7 г/моль, Мэ(NaClO) = 83.5/2 = 41.8 г/моль | |
| Б) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O | |
| S4+ - 2e- = S+6 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель | SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 144/2 = 72 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
| B) 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O | |
| 2I- - 2e- = I2 восстановитель O- + 1e- = O2- окислитель | 2I- - 2e- = I2 H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O |
| Межмолекулярная реакция. Мэ(KI) = М/Э = 166/2 = 83 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль |
Date: 2015-09-18; view: 642; Нарушение авторских прав