Химическая термодинамика. Предмет, возможности, основные термины(понятия и определения)

Хим.термодинамика-раздел физ.химии, изучающий взаимопревращения различных видов энергии и использующий их для объяснения явлений, сопровождающих хим.процессы.

Возможности ХТ:

1)определение количества продукта, полученного при данных условиях

2)Отсеивание хим.реакций, возможных при заданных условиях, от тех, которые происходить не могут

3)подобрать такие условия(p,T,V), чтобы необходимый продукт был получен в необходимом количестве.

Основные понятия и определения.

Система-это тело или совокупность тел, контактирующих друг с другом, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой границей раздела.

Термодинамика разделяет систему в зависимости от характера их взаимодействия с окружающей средой на 3 типа:

1)Открытая(возможен обмен и веществом и энергией между системой и окр.средой)

2)Закрытая(запрещен перенос вещества)

3) Замкнутая, изолированная(Запрещен перенос вещества и энергии)

Системы подразделяются на:

-Гомогенные(это системы, различные части которых совершенно не отличаются друг от друга ни по одному из физических или химических свойств, а также не имеет поверхности раздела между собой)

-гетерогенные(это система состоящая из различных частей, отличающихся между собой по свойствам и имеющая поверхность раздела. На поверхности раздела между частями раздела св-ва меняются резко, скачкообразно)

Состояние системы характеризуется с помощью термодинамических параметров: p, T, V и т.д.

Состояние системы считается равновесной, если не один из термодинамических параметров не изменяется.

Если хотя бы один из термодинамических параметров изменяется в системе, то говорят что в системе происходит термодинамический процесс.

В том случаи, если процесс происходит бесконечно кругом, т.е. система переходит из одного равновесного состояния в другое бесконечно медленно, то такой процесс называется равновесным.