Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальцияОборудование: штатив для пробирок, 4 пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стакан для известковой воды, держатель для пробирок, спиртовка, спички Реактивы: известковая вода Са(ОН)2, фенолфталеин, Na2CO3 , HCl, мрамор СаСО3 Гидроксид кальция (гашеная известь) – рыхлый белый порошок, малорастворимый в воде. Насыщенный прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Наливаем по 1 см раствора в 3 пробирки. В одну капаем индикатор фенолфталеин, он окрашивается в малиновый цвет, что доказывает щелочные свойства извести: Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH− Добавляем в ту же пробирку соляную кислоту. Малиновая окраска раствора исчезает.Происходит реакция нейтрализации с образованием соли и воды: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O В другую пробирку c известковой водой пропускаем углекислый газ (получаем в пробирке с газоотводной трубкой, добавив соляную кислоту в мел или мрамор), известковая вода мутнеет в результате образования нерастворимого карбоната кальция (это качественная реакция для обнаружения углекислого газа): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O В третью пробирку с Ca(OH)2 приливаем раствор соды Na2CO3 и кипятим смесь. Выпадает осадок карбоната кальция, а в растворе образуется гидроксид натрия: Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + NaOH Билет № 17 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ. Сколько грамм хлорида серебра можно получить при взаимодействии с нитратом серебра 2 моль соляной кислоты? Решение: Записываем уравнение реакции, над уравнением реакции проставляем имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом) 2 моль x моль HCl +AgNO3 = AgCl↓+ НNO3 1моль 1 моль Находим x: x = 2 моль • 1 моль / 1моль = 2 моль Находим массу соли по формуле: m (AgCl) = M • ʋ M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) m (AgCl) = M • ʋ= 143,5 г/моль • 2 моль = 287 г Ответ: 287 г
Билет № 18
|