Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Типичные окислители и восстановители. Из определения процессов восстановления и окисления следует, что, в принципе, в роли окислителей могут выступать простые и сложные веществаИз определения процессов восстановления и окисления следует, что, в принципе, в роли окислителей могут выступать простые и сложные вещества, содержащие атомы, которые находятся не в низшей степени окисления и поэтому могут понижать свою степень окисления. Аналогично в роли восстановителей могут выступать простые и сложные вещества, содержащие атомы, которые находятся не в высшей степени окисления и поэтому могут повышать свою степень окисления. К наиболее сильным окислителям относятся: 1) простые вещества, образуемые атомами, имеющими большую электроотрицательность, т.е. типичные неметаллы, расположенные в главных подгруппах шестой и седьмой групп периодической системы: F, O, Cl, S (соответственно F2, O2, Cl2, S); 2) вещества, содержащие элементы в высших и промежуточных положительных степенях окисления, в том числе в виде ионов, как простых, элементарных (Fe3+), так и кислородосодержащих, оксоанионов (перманганат-ион - MnO4-); 3) перекисные соединения. Конкретными веществами, применяемыми на практике в качестве окислителей, являются кислород и озон, хлор, бром, перманганаты, дихроматы, кислородные кислоты хлора и их соли (например, , , ), азотная кислота (), концентрированная серная кислота (), диоксид марганца (), пероксид водорода и пероксиды металлов (, ). К наиболее сильным восстановителям относятся: 1)простые вещества, атомы которых имеют низкую электроотрицательность («активные металлы»); 2) катионы металлов в низжих степенях окисления (Fe2+); 3) простые элементарные анионы, например, сульфид-ион S2-; 4) кислородосодержащие анионы (оксоанионы), соответствующие низшим положительным степеням окисления элемента (нитрит , сульфит ). Конкретными веществами, применяемыми на практике в качестве восстановителей, являются, например, щелочные и щелочноземельные металлы, сульфиды, сульфиты, галогенводороды (кроме HF), органические вещества – спирты, альдегиды, формальдегид, глюкоза, щавелевая кислота, а также водород, углерод, моноксид углерода () и алюминий при высоких температурах. В принципе, если в состав вещества входит элемент в промежуточной степени окисления, то эти вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Все зависит от «партнера» по реакции: с достаточно сильным окислителем оно может реагировать как восстановитель, а с достаточно сильным восстановителем – как окислитель. Так, например, нитрит-ион NO2- в кислой среде выступает в роли окислителя по отношению к иону I-: 2 + 2 + 4 HCl→ + 2 + 4KCl + 2H2O и в роли восстановителя по отношению к перманганат-иону MnO4- 5 + 2 + 3H2SO4 → 2 + 5 + K2SO4 + 3H2O
|