Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции в щелочной среде ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH ® K2S+6O4 +2K2Mn+6O4 + H2O
электронный баланс
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– SO32- + 2OH- + 2MnO4- ® SO42- + H2O + 2MnO42-
Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в зеленоватый раствор K2MnO4. Таким образом,
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.
1) K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 ® K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 3S0¯ + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––– Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ® 2Cr3+ + 7H2O + 3S0
2) K2Cr2+6O7 + 6Fe+2SO4 + 7H2SO4 ® 3Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
3) K2Cr2+6O7 + 14HCl-1 ® 3Cl20 + 2KCl + 2Cr+3Cl3 + 7H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––– Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ ® 2Cr3+ + 3Cl20 + 7H2O
Окислительные свойства азотной кислоты
Окислителем в молекуле (см. также "Азотная кислота") азотной кислоты является N+5, который в зависимости от концентрации HNO3 и силы восстановителя (например, активности металла - см. также тему " Азотная кислота") принимает от 1 до 8 электронов, образуя
1) Cu0 + 4HN+5O3(конц.) ® Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––– Cu0 + 2NO3- + 4H+ ® Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
2) 3Ag0 + 4HN+5O3(конц.) ® 3Ag+1NO3 + N+2O + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––– 3Ag0 + NO3- + 4H+ ® 3Ag+ + NO + 2H2O
3) 5Co0 + 12HN+5O3(разб.) ® 5Co+2(NO3)2 + N20 + 6H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––– 5Co0 + 2NO3- + 12H+ ® 5Co2+ + N2 + 6H2O
4) 4Ca0 + 10HN+5O3(оч.разб.) ® 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––– 4Ca0 + NO3- + 10H+ ® 4Ca2+ + NH4+ + 3H2O
При взаимодействии HNO3 с неметаллами выделяется, как правило, NO:
1) 3C0 + 4HN+5O3 ® 3C+4O2 + 4N+2O + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3C0 + 6H2O + 4NO3- + 16H+ ® 3CO2 + 12H+ + 4NO + 8H2O или 3C0 + 4NO3- + 4H+ ® 3CO2 + 4NO + 2H2O
2) 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3P0 + 12H2O + 5NO3- + 20H+ ® 3PO43- + 24H+ + 5NO + 10H2O или 3P0 + 2H2O + 5NO3- ® 3PO43- + 4H+ + 5NO
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
1. Обычно пероксид водорода используют как окислитель:
H2O2 + 2HI-1 ® I20 + 2H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––– 2I- + H2O2 + 2H+ ® I2 + 2H2O
При действии сильных окислителей пероксид водорода может окисляться, образуя кислород и воду.
5H2O2 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 ® 5O20 + K2SO4 + 2Mn2+SO4 + 8H2O
электронный баланс:
метод полуреакций:
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ ® 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+ или 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ® 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Также изучите теоретический материал на сайте http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/18.html
|