Хлорофилл

Хлорофилл – это кровь растительного мира, основа всей растительности на планете. Это мощнейший природный аккумулятор и трансформатор солнечной энергии.

Многие люди обратили внимание на характерное поведение домашних питомцев (кошек, собак) во время заболеваний. Они начинают употреблять в пищу обычную траву возле дома. Не бегут в лес за целебными травами, а едят простую траву.

На интуитивном уровне животные определяют возможные, из доступных, средства для самолечения. При этом замечено, что растения, которым наши меньшие братья отдают предпочтение, наиболее богаты хлорофиллом.

Химическая формула хлорофилла впервые была установлена в 1915г. Немецкий ученый Рихард Вильштаттер получил нобелевскую премию в области химии за исследование растительных пигментов. Основой дальнейших исследований хлорофилла стало сходство его атомной структуры со структурой гемоглобина.

Молекула хлорофилла

Молекула гемоглобина

Было установлено, что молекула гемоглобина и молекула хлорофилла имеют схожую атомарную структуру. Различие в формировании белковой структуры: хлорофилл сформирован вокруг атома магния (Mg), гемоглобин – вокруг атома железа (Fe).

Благодаря такому сходству хлорофилл легко и быстро усваивается организмом, обогащает кровь необходимыми элементами. Кровь более эффективно справляется со своими основными функциями: транспортировка необходимых для жизнедеятельности элементов к каждой клетке всего организма и вынос отработанных материалов, токсинов, отходов, возникших в результате обмена веществ.

Хлорофилл защищает и укрепляет клеточные мембраны, способствует восстановлению соединительной ткани, что помогает в заживлении эрозий, язв, открытых ран. Хлорофилл усиливает иммунную функцию организма, ускоряя фагоцитоз. Кроме этих удивительных качеств, хлорофилл способен предотвращать патологические изменения молекул ДНК.

Некоторые исследователи считают, что жидкий хлорофилл способен защищать клетки от токсинов и свободных радикалов, тем самым блокируя мутации клеток и предотвращая первый этап превращения здоровых клеток в раковые. Таким образом, они считают Хлорофилл антимутагеном и первичным онкопротектором.

В составе хлорофилла имеется витамин К, что делает его прекрасным средством для профилактики мочекаменной болезни, так как он сдерживает образование кристаллов оксалата кальция в моче. Хлорофилл выводит из организма токсины, а также действует как слабое мочегонное средство.

Он обладает дезодорирующим свойством, в частности удаляет неприятный запах изо рта.

Улучшает состояние щитовидной и поджелудочных желез. Помогает при анемических состояниях, регулирует кровяное давление, активизирует работу кишечника, снижает нервозность.

Хлорофилл необходим людям, по каким-либо причинам получающим мало солнечного света, — офисным работникам и всем тем, кто безвыездно живет в крупных городах.

Водорастворимый экстракт Хлорофилла от NSP получен из люцерны и называется хлорофиллином. Кроме использования в качестве биологически активной добавки, жидкий хлорофилл может применяться для спринцевания при кольпите, а также для полоскания носоглотки при ЛОР — патологии.

Краткое описание действия жидкого хлорофилла:

· Сдерживает рост бактерий и грибков;

· Уничтожает неприятный запах изо рта и уменьшает запах тела;

· Выводит метаболиты лекарственных препаратов, борется с токсинами, дезактивирует многие канцерогены;

· Останавливает кариес и воспаление десен (при использовании в качестве аппликаций);

· Применяется в качестве питательной поддержки и детоксикации при целом ряде проблем: простуда, ангина, тонзиллит, диорея, гингивит, язва желудка и кишечника, различные кожные воспаления, артрит и т.д;

· Участвует в синтезе клеток крови;

· Способствует восстановлению тканей;

· Противодействует радиационному поражению;

· Поддерживает здоровую кишечную флору;

· Активирует действие ферментов, участвующих в синтезе витамина К;

· Усиливает выработку молока у кормящих матерей.

47. Ароматические углеводороды

-органические соединения, состоящие из углерода и водорода и содержащие бензольные ядра. Простейшие и наиболее важные представители А./у.- Бензол (I) и его гомологи: метилбензол, или Толуол (II), диметилбензол, или ксилол, и т. д. К А./у. относятся также производные бензола с ненасыщенными боковыми цепями, например Стирол (III). Известно много А. у. с несколькими бензольными ядрами в молекуле, например дифенилметан (IV), дифенил C₆H₅—C₆H₅, в котором оба бензольных ядра непосредственно связаны между собой; в нафталине (V) оба цикла имеют 2 общих атома углерода; такие углеводороды называются А. у. с конденсированными ядрами.

ü Получение

Осн. источником получения А./у. служат продукты коксования кам. угля. Из 1 т кам.-уг. смолы можно в среднем выделит: 3,5 кг бензола, 1,5 кг толуола, 2 кг нафталина. Большое значение имеет производство А./у. из нефтяных углеводородов жирного ряда.Для некоторых А./ у. имеют практическое значение чисто синтетические методы. Так, из бензола и этилена производят этилбензол, дегидрирование которого приводит к стиролу:

ü Химические свойства ароматических углеводородов

Арены, или ароматические углеводороды, – циклические соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов с замкнутой системой сопряженных связей, объединяемые понятием ароматичности, которая обуславливает общие признаки в строении и химических свойствах.

Химические свойства ароматических углеводородов

Бензол вступает в следующие реакции:

Нитрование.

Нитрующие агенты HNO₃, HNO₃/H₂SO₄, HNO₃ и CH₃COOH, HNO₃/(СН₃СО)₂О, NO₂BF₄ и др.

Природа нитрующих агентов:

Условия, температура, концентрация.

Галогенирование.

Одним из наиболее часто используемых катализаторов является безводный хлорид алюминия. Функция катализатора состоит в связывании с галогеном.

Сульфирование.

Для сульфирования часто применяется серная кислота, содержащая избыток SO₃.

кислотно-основное равновесие между двумя молекулами серной кислоты.

Хотя серный ангидрид не несет положительного заряда, но он обладает дефицитом электронов, и, следовательно, является кислотой.

Поскольку бензолсульфокислота - сильная кислота, то она сильно диссоциирует. Реакция сульфирования - обратимая. При взаимодействии бензолсульфокислоты с перегретым паром при 180⁰ С образуется бензол.

Алкилирование по Фриделю-Крафтсу.

Принято два возможных механизма реакции:

Во втором случае можно предполагать, что электрофилом служит алкильная группа полырного комплекса AlCl₃ с алкилгалогенидом.

Реакции окисления.

1). Бензольное кольцо в обычных условиях окисляется с трудом. При действии кислорода воздуха на бензол в присутствии V₂O₅ (пятиокись ваннадия) при температуре 400⁰С получается малеиновый ангидрид.

2). Окисление алкилпроизводных бензола идет с образованием карбоксилсодержащих бензольных производных:

3). Озонирование.

4). Каталитическое окисление О₂ в присутствии медного катализатора.

ü Хим. свойства.

По химическим свойствам А./у. резко отличаются от ненасыщенных алициклических соединений; их выделяют в самостоятельный большой класс органических соединений. При действии серной кислоты, азотной кислоты, галогенов и других реагентов в А./у. замещаются атомы водорода и образуются ароматические сульфокислоты, нитросоединения, галогенбензолы и т. д. Эти соединения служат промежуточными продуктами в производстве красителей, лекарственных средств и др. Стирол легко образует практически важный полимер. При окислении нафталина образуется фталевая кислота о -С₆Н₄ (COOH)₂, служащая исходным продуктом в производстве многих красителей, глифталевых смол, фенолфталеина

ü Причины выделения ароматических углеводородов в особый ряд

ü Первичные, вторичные, третичные галогенопроизводные. Номенклатура.

ü Источники электрофильных частиц в этих реакциях

ü Электронное строение бензола

ü Пространственное строение молекул бензола

ü Критерий ароматичности органических соединений

ü Понятие о небензоидных ароматических системах

ü способы получения бензола и его гомологов:

из ацетилена,циклизации гексана,и гептана,из каменно угольной смолы,нефти.