Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Раздел 6. Скорость химической реакции
|
|
6.1 Для реакций, приведенных в таблице 6 (столбец 2), напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции на основе закона действующих масс.
6.2 Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении следующих факторов (столбцы 3, 4). Температурный коэффициент во всех случаях равен 2. От каких факторов зависит константа скорости. Укажите ее физический смысл.
Таблица 6 - Скорость химической реакции
| Вариант | Реакция | Фактор | |
| Увеличение концентрации, (давления) | Увеличение температуры | ||
| CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г) | В два раза | На 100 °С | |
| 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) | В три раза | На 10 °С | |
| N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) | В четыре раза | На 50 °С | |
| H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г) | В три раза | На 80 °С | |
| N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) | В два раза | На 40 °С | |
| 2C2H6(г)+7O2 (г)=4CO2 (г) + 6H2O(г) | В два раза | На 120 °С | |
| CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) | В пять раз | На 70 °С | |
| 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) | В два раза | На 90 °С | |
| 2CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г) | В четыре раза | На 140 °С | |
| Fe3O4(т) + H2(г) = 3FeO (т) + H2O (г) | В три раза | На 20 °С | |
| CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г) | В три раза | На 100 °С | |
| Fe2O3(т) + 3H2(г)= 2Fe(т) + 3H2O (ж) | В два раза | На 60 °С | |
| C2H4(г) +3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O (ж) | В три раза | На 200 °С | |
| 2P2O3(т)+6H2O(ж)=PH3(г)+ 3H3PO4 (ж) | В два раза | На 30 °С | |
| Al2O3(к)+ 3H2(г) = 2Al (к) + 3H2O (г) | В пять раз | На 90 °С | |
| Fe (тв)+2HCl(р-р)=FeCl2(р-р) +H2 (г) | В три раза | На 50 °С | |
| 3CO(г) +Fe2O3(тв)= 2Fe(тв)+3СO2 (г) | В два раза | На 100 °С | |
| 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) | В три раза | На 80 °С | |
| Продолжение таблицы 5 | |||
| Fe3O4 (т) +CO(г) = 3FeO (т) + CO2 (г) | В четыре раза | На 10 °С | |
| FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) | В пять раз | На 20 °С | |
| C2H4 (г)+2O2 (г) =2CO (г) + 2H2O (ж) | В два раза | На 120 °С | |
| HNO2(р)+NaOH(р)=NaNO2(р)+ H2O(ж) | В четыре раза | На 50 °С | |
| Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж) | В два раза | На 100 °С | |
| 4NH3(г)+5O2(г) = 4NO (г) + 6H2O (ж) | В два раза | На 60°С | |
| 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж) | В три раза | На 40 °С | |
| 2C2H2(г)+ 5O2(г) = 4CO2(г)+2H2O (ж) | В два раза | На 100 °С | |
| 2NO2(г)+H2O(ж)=HNO3(ж)+ HNO2 (ж) | В четыре раза | На 100 °С | |
| 8NH3(г)+3Cl2(г) =N2 (г) + 6NH4Cl(т) | В два раза | На 100 °С | |
| 2C6H6(ж) +15O2(г)=12CO2(г)+ 6H20 (ж) | В два раза | На 100 °С | |
| SO2 (г) + H2O (ж) = H2SO3 (ж) | В пять раз | На 100 °С | |
| CH4(г) +Cl2 (г) = CH3Cl (ж) +HCl (ж) | В четыре раза | На 100 °С | |
| C5H12 (ж) +8O2 (г) =5CO2 (г)+6H2 (ж) | В два раза | На 100 °С | |
| H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) | В три раза | На 100 °С | |
| NH4Cl(р) +NaNO2(р)=N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж) | В четыре раза | На 100 °С | |
| 2NO2(г)+2NaOH(р)=NaNO3(р)+ NaNO2(р) + H2O(ж) | В два раза | На 100 °С |
Date: 2015-07-24; view: 652; Нарушение авторских прав