Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Экспериментальная часть. Опыт 1. Смещение ионного равновесия
Опыт 1. Смещение ионного равновесия.
Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н раствора гидроксида аммония (NH4OH) и 2 капли фенолфталеина. Заметьте окраску растворов. В одну из пробирок бросьте кристаллик NH4Cl. Встряхните пробирку. Сравните окраску фенолфталеина в обеих пробирках. Дайте наблюдаемому изменению объяснение, записав уравнение диссоциации NH4OH. Приведите выражение константы диссоциации этого электролита.
Опыт 2. Ионные реакции, идущие с образованием слабого электролита.
Налейте в пробирку раствор ацетата натрия (CH3COONa). Прибавьте к нему раствор серной кислоты. Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 3. Ионные реакции, идущие с образованием осадков.
Налейте в две пробирки раствор хромата калия K2CrO4. Добавьте в первую пробирку раствор хлорида бария BaCl2, во вторую – раствор нитрата стронция Sr(NO3)2. Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Почему образование осадков происходит с разной скоростью? Дайте объяснение происходящему, исходя из значений ПРBaCrO4 и ПРSrCrO4 (см. табл.2).
Опыт 4. Ионные реакции, идущие с образованием прочных комплексных ионов.
Налейте в две пробирки раствор хлорида цинка ZnCl2 и добавьте в каждую из них разбавленный раствор щелочи (избегайте избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. В одну из пробирок с осадком добавьте раствор соляной кислоты, в другую – концентрированный раствор щелочи. Наблюдайте растворение осадка в обоих случаях. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 5. Ионные реакции, идущие с образованием газообразных веществ.
Положите в пробирку несколько кристаллов NH4Cl и прилейте раствор NaOH или КОН. Определите выделяющийся газ по запаху. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
|