Влияние температуры на скорость реакции

Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Таким образом, начальная концентрация Na₂S₂O₃ будет: в пробирке №1 - 1С, в пробирке №2 - 2С, в пробирке №3 - 3С.

Включить секундомер. В пробирку №1 добавить одну каплю 2н раствора серной кислоты. По секундомеру измерить время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции. Также добавить по одной капле 2н серной кислоты в пробирки №2 и №3, отмечая время до появления в растворе опалесценции. Данные опыта занести в таблицу 1

ВЫВОД:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ОПЫТ 2. Влияние температуры на скорость химической реакции

В основе опыта лежит та же реакция, что и в опыте 1:

Na₂S₂O₃ + Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + Н₂О + SO₂ + S

Ваша задача - зафиксировать время появления опалесценции раствора при различных температурах, но одинаковых концентрациях реагирующих веществ.

Выполнение опыта. Налить в стаканы на 1/2 высоты воду: в первый стакан - водопроводную, во второй - смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10^оС выше, чем в первом стакане), в третий - горячую (температура на 10^о выше, чем во втором стакане).

В три пробирки набрать по 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и опустить по одной в стаканы.

Замерить температуру в стаканах. Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавить в нее 1 каплю 2н серной кислоты и измерить время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторить опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах. Произвести отсчет времени реакции по секундомеру, как и в первом случае. Результаты наблюдений внести в таблицу 2.

Таблица 2

Влияние температуры на скорость реакции.

ВЫВОД:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ОПЫТ 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции

А) Выполнение опыта. В две пробирки налить по 1 мл раствора нашатырного спирта. Добавив в одну из пробирок каплю раствора медного купороса. Теперь добавить по 1 мл перекиси водорода в каждую пробирку.

· Уравнение реакции:____________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ОСТОРОЖНО! Может произойти выбрасывание жидкости из пробирки.

· Бурное протекание реакции протекает пробирке №__, т.к.______________________________________________________________________

· Катализатор – это___________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

· Катализ – это________________________________________________________

___________________________________________________________________________

· Виды катализа:________________________________________________________

· В данном случае - ____________________________________________________

Б) в пробирку прилейте 2 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку. Поднесите лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте оксид марганца.

Наблюдения:_________________________________________________________________________________________________________________________________________

· Выделяется газ________________________________________________________

· Наличие кислорода определили следующим образом:__________________

__________________________________________________________________________

· Уравнение реакции разложения пероксида водорода:_____________________________

ВЫВОД:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ОПЫТ 4. Смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ.

Выполнение опыта. В одну пробирку налить примерно 10 мл хлорида железа (III) и добавить такое же количество раствора роданида калия Раствор размешать стеклянной палочкой и содержимое разлить в 4 пробирки. Одну из пробирок оставить в качестве контрольной (для сравнения). Внести в первую пробирку концентрированный раствор хлорида железа, во вторую - несколько капель насыщенного раствора роданида калия.

Осторожно перемешайте растворы в пробирках и сопоставьте интенсивности окраски полученных растворов с цветом исходного раствора в контрольной пробирке.

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

· Уравнение реакции:____________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ВЫВОД:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________