Оксиды хлора

Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: Cl_хO_у.

Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:

Таблица 3 – Свойства устойчивых оксидов хлора

Оксид хлора (I) - Cl₂O (оксид): Получают методом Пелуза при взаимодействии HgO с хлором. Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:

2HgO + 2Cl₂ => Hg₂OCl₂ + Cl₂O

HgO + 2Cl₂ => HgCl₂ + Cl₂O

Образующийся оксид Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

2Cl₂O => 2Cl₂ + O₂

Оксид хлора (IV) - ClO₂ (диоксид): Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются:

2ClO₂ + H₂O => HClO₂ + HClO₃

Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:

5HClO₂ => 3HClO₃ + Cl₂ + H₂O

Оксид хлора(VI) – Cl₂O₆ (дихлоргексаоксид): Оксид хлора(VI) является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0-10 °C

2Cl₂O₆2 => 2ClO₂ + O₂

При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.

С водой реагирует бурно — со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:

H₂O + Cl₂O₆ => HClO₃ + HClO₄

Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:

2KOH + Cl₂O₆ => KClO₃ + KClO₄ + H₂O

Оксид хлора(VII) – Cl₂O₇ (хлорный ангидрид): Хлорный ангидрид взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора.

Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

2Cl₂O₇ => 2Cl₂ + 7O₂

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Cl₂O₇ + H₂O => 2HClO₄

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.