Порядок реакции

l Если реакция сложная, то происходит ряд промежуточных превращений и порядок реакции равен порядку реакции лимитирующей стадии.

l В сложных реакциях порядок реакции не совпадает с ее молекулярностью.

l Молекулярность - это число одновременно сталкивающихся молекул.

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс).

где k₁ — константа скорости прямой реакции, а k₂ — обратной. Это важное соотношение даёт одну из «точек соприкосновения» химической кинетики и химической термодинамики.

Простая или элементарная реакция протекает в одну стадию, без образования промежуточных веществ.

Мономолекулярная реакция – в элементарном акте участвует одна молекула (разложение)

Бимолекулярная реакция -в элементарном акте участвуют 2 молекулы (столкновение двух молекул)

Трехмолекулярная реакция -в элементарном акте участвуют три молекулы, вероятность их столкновения мала

Сложные реакции протекают в несколько стадий с образованием промежуточных продуктов.