Энергия активации

В процессе протекания реакций горения происходит перегруппировка химических связей между атомами. Например, в реакции исходные связи С – Н и О – О заменяются связями С – О и Н – О. Для такой перегруппировки связей необходимо, чтобы реагирующие вещества обладали некоторой избыточной энергией. Дело в том, что при обычной температуре реакция между метаном и кислородом не происходит. Имеет место простое механическое столкновение молекул газов в результате их теплового движения, а реакция не идет. Нужна избыточная энергия – энергия активации.

Энергия активации – это то минимальное количество избыточной энергии, которое необходимо иметь реагирующим веществам для разрыва или значительного ослабления внутримолекулярных связей, чтобы началась реакция. На практике энергия активации сообщается реагирующим веществам пламенем спички, зажигалки, запальника, электрической искрой и т.п. Для спички, т.е. для веществ входящих в состав головки спички, также нужна энергия активации – эта энергия сообщается при трении головки о специальную поверхность коробка.

Энергия активации является характеристикой активности молекул при реагировании между собой. Чем меньше энергия активации, тем легче молекулы вступают в реакцию. И наоборот, чем больше энергия активации, тем труднее молекулы вступают в реакцию. Энергию активации можно рассматривать как энергетический барьер, который нужно преодолеть, чтобы произошла реакция. Численное значение Е для большинства газовых смесей лежит в пределах от 80 до 170 кДж/моль.

Различают экзо- и эндотермические реакции. В результате протекания экзотермических реакций теплота выделяется. При эндотермических реакциях теплота поглощается. Все реакции горения горючих газов являются экзотермическими.

Кроме того, реакции горения подразделяются на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные реакции – это реакции, протекающие между газами, т.е. когда нет границы раздела фаз. Гетерогенные реакции – это реакции, протекающие на поверхности жидких и твердых тел, т.е. когда есть поверхность раздела фаз. Например, горение угля, мазута и т.п.

1.3 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Подставим уравнение Аррениуса в формулу 1. В результате получим:

(3)

где k ₀ – предэкспоненциальный множитель (константа);

E – энергия активации, кДж/кмоль;

R – газовая постоянная, кДж/(кмоль· К);

Т – абсолютная температура, К;

С – концентрация реагирующих веществ.

На величину скорости реакции (уравнение 3) влияют следующие факторы: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, давление и катализаторы.

Зависимость от природы реагирующих веществ проявляется через величину энергии активации. Чем больше , тем меньше . И наоборот, чем меньше , тем больше величина .

На величину существенное влияние оказывает температура. Повышение температуры примерно на 10 градусов приводит к увеличению W в два раза. Для метановоздушных смесей повышение абсолютной температуры в два раза приводит к увеличению скорости горения в 5· 10⁸ раза.

Из уравнения 3 видно, что с повышением концентрации возрастает. Однако в газоиспользующие приборы и установки газ подается непрерывно, поэтому величина остается постоянной.

С повышением давления возрастает, т.к. при сжатии газов возрастает концентрация. В большинстве случаев сжигание газового топлива производится при атмосферном давлении, поэтому влияние давления на величину W не проявляется. В случае сжигания газового и жидкого топлива в двигателях влияние давления существенно.

Катализаторы ускоряют протекание реакций. Как правило, для ускорения реакций горения используются металлы и их оксиды переходных периодов системы Д.И. Менделеева: хром, марганец, железо, кобальт, родий, осмий, платина и другие. Горение газов протекает достаточно быстро, поэтому при гомогенном горении катализаторы используются редко. В противоположность катализаторам есть вещества замедляющие протекание реакций – это ингибиторы.

1.4 Расчеты горения

Расчеты горения ведут по химическим уравнениям реакций, используя законы газового состояния: Бойля – Мариотта , Гей-Люссака , Шарля и Клапейрона – Менделеева . Используется также закон Авогадро, согласно которому один грамм-моль любого газа при нормальных условиях (Т = 273 К, Р = 760 мм рт. ст.) занимает одинаковый объём – 22,4 дм³. Соответственно один кг-моль – 22,4 м³.

Рассмотрим реакцию горения водорода в кислороде: . Из уравнения следует, что при нормальных условиях для полного сгорания 2 × 22,4 = 44,8 м³ водорода требуется 22,4 м³ кислорода. Обычно для простоты и удобства расчеты ведут на один кубометр сжигаемого газа, т.е. для сгорания 1 м³ водорода требуется 0,5 м³ кислорода.

Рассмотрим реакцию горения метана в кислороде: . Из уравнения следует, что для полного сгорания 22,4 м³ метана требуется 2 × 22,4 = 44,8 м³ кислорода. Следовательно, для сгорания 1 м³ метана необходимо 2 м³ кислорода.

В практических условиях сжигание газа осуществляется в воздухе. Примем состав сухого воздуха: О₂ – 21 %, N₂ – 79%. Следовательно, 1 м³ кислорода содержится в 100/21 = 4,76 м³ воздуха. Или на 1 м³ кислорода приходится 3,76 м³ азота. Отсюда условная формула воздуха: (О₂ + 3,76N₂).

Запишем реакцию горения водорода в воздухе:

.

Из уравнения следует, что при нормальных условиях для полного сгорания 1 м³ водорода требуется 0,5 × 4,76 = 2,38 м³ воздуха. Таким образом, для сгорания 1 м³ водорода требуется 2,38 м³ воздуха. В результате образуются продукты сгорания: 1 м³ воды в виде пара и 1,88 м³ азота.

Запишем реакцию горения метана в воздухе:

.

Из уравнения следует, что для полного сгорания 1 м³ метана необходимо 2 × 4,76 = 9,52 м³ воздуха. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м³ метана требуется 9,52 м³ сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м³ диоксида углерода, 2 м³ паров воды и 7,52 м³ азота.

Запишем реакцию горения пропана в воздухе:

.

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 м³ пропана необходимо 5 × 4,76 = 23,8 м³ воздуха. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м³ пропана требуется 23,8 м³ сухого воздуха.

Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими. Например, для горения метана в воздухе стехиометрическое соотношение – 9,52. В реальных условиях воздуха может не хватать для полного сгорания газа или, напротив, воздух подается в избыточном количестве. Для характеристики реальных соотношений воздуха и газа в процессе горения введена безразмерная величина: коэффициент избытка воздуха (окислителя) – коэффициент α. Для стехиометрического соотношения α = 1. Если имеет место недостаток воздуха, то α < 1, а при избытке воздуха α > 1. Например, в процессе горения израсходовано 23 м³ воздуха и 2 м³ метана. Подсчитываем коэффициент α. Реальное соотношение воздуха и газа 23/2 = 11,5. Отсюда α = 11,5/9,52 = 1,2.

Выше показано, как можно подсчитывать необходимое количество воздуха для сгорания и определять объем продуктов сгорания для индивидуальных газов. Но обычно используемый газ – смесь различных газов. В этом случае расчет теоретически необходимого объема воздуха (воздуха сухого) ведется по формуле:

нм³/нм³, (4)

где – соответственно объемное процентное содержание данных газов в исходной смеси.

Используемый для сжигания атмосферный воздух содержит влагу, поэтому расчет объема влажного воздуха производят по формуле:

нм³/нм³, (5)

где – влагосодержание воздуха, г/нм³;

0,00124 – объем 1 г водяного пара.

И, наконец, определяется объем воздуха действительный с учетом величины коэффициента α по формуле:

. (6)

Пример. Имеется газ состава СН₄ – 95%, С₃Н₈ – 5%. Определить объем воздуха действительного для сжигания данного газа при α = 1,1 и = 10 г/м³.

Производим расчеты:

, нм³/нм³,

, нм³/нм³,

, нм³/нм³.

Объем продуктов сгорания газовой смеси определяется по следующим формулам.

Объем диоксида углерода

, нм³/нм³. (7)

Объем водяных паров

, нм³/нм³. (8)

Объем азота

, нм³/нм³. (9)

где N ₂ – процентное содержание азота в газовой смеси.

Объем кислорода

, нм³/нм³. (10)

Суммарный объем продуктов сгорания

, нм³/нм³. (11)

1.5 Цепной механизм процесса горения

Химические уравнения реакций горения газов, рассмотренные выше, не вскрывают механизм реакций, а являются лишь уравнениями итогового баланса. Процесс горения сложный физико-химический процесс, скорость которого определяется интенсивностью физических и химических явлений и особенностями их взаимодействия. Горение – многофакторный процесс, включающий химическую кинетику, термодинамику, тепломассоперенос, газо- и гидродинамику течений. Основной вклад в создании современных представлений о механизме реакций горения внесли академик Н.Н. Семёнов и его школа. За разработку теории цепных реакций Н.Н. Семёнову и английскому учёному С.Н. Хиншелвуду была присуждена Нобелевская премия.

Согласно теории цепных реакций горение протекает в виде разветвлённых и неразветвлённых цепей, состоящих из элементарных актов превращений. В цепной реакции участвуют радикалы, атомы и другие неустойчивые промежуточные соединения. Цепь начинается с активного центра, который в конце каждого звена регенерируется (восстанавливается). В качестве активных центров выступают радикалы. Радикал – атом, молекула или осколок молекулы, имеющие на внешней электронной оболочке неспаренные электрон или электроны (ненасыщенные валентности). Обозначение радикалов: водорода – Н, кислорода – О, гидроксил – ОН, метил – СН₃, метилен – СН₂, метин – СН, формин – НСО и т.д. Радикалы чрезвычайно химически активны и очень быстро вступают во взаимодействие.

Наиболее изученным является механизм горения водорода в кислороде. Зарождение цепи начинается с эндотермического процесса образования активных центров – радикалов водорода:

Н₂ + М = Н + Н + М.

Элемент М следует понимать как источник энергии активации. Это может быть открытое пламя, раскаленное тело, электрическая искра и т.п.

Звено превращений состоит из следующих элементарных актов:

Н + О₂ → ОН + Н₂ → → Н

Н₂О

О + Н₂ → → → Н

ОН + Н₂ → Н

Н₂О

Итогом единичного звена является реакция:

Н + 3Н₂ +О₂ = 2Н₂О +3Н.

Радикал водорода приводит к образованию двух молекул воды и трех новых радикалов. Каждый из них может привести к развитию цепи превращений. Такая цепная реакция называется разветвленной. Однако в процессе горения могут быть как, благоприятные реакции (соударения), так и неблагоприятные. Например, Н + Н = Н₂ . Практика показывает, что число благоприятных реакций превышает число неблагоприятных. Поэтому воспламенение ГВС приводит к быстрому распространению горения на весь объем, что в итоге приводит к взрыву смеси.

Механизм горения метана представляет собой довольно сложную совокупность цепных реакций с образованием на отдельных стадиях стабильных и нестабильных промежуточных продуктов. Предполагаемый механизм цепного горения метана в кислороде при стехиометрическом соотношении следующий:

1. Н + О₂ → ОН + О

СН₄ + ОН → СН₃ + Н₂О

СН₄ + О → СН₃ + ОН→ СН₂ + Н₂О

2. СН₃ + О₂ → НСНО + ОН

СН₂ + О₂ → НСНО + О

3. НСНО + ОН → НСО + Н₂О

НСО + О₂ → СО + О + ОН

НСНО + О → СО + Н₂О

4. СО + О₂ → СО₂

СО + ОН → СО₂ + Н

Итог звена реакции горения метана в кислороде:

Н + 2СН₄ + 4О₂ = 2СО₂ + 4Н₂О + Н.

Ещё более сложный механизм горения метана в воздухе, особенно при отклонении от стехиометрического соотношения.

1.6 Температура горения газов

Различают следующие температуры горения газов: калориметрическая, теоретическая и действительная.

Калориметрическая температура – это температура продуктов сгорания горючих газов в адиабатических условиях с действительным значением коэффициентом α с действительной температурой газа и воздуха. Калориметрическая температура может быть рассчитана по формуле:

, (12)

где – низшая теплота сгорания газа;

– теплосодержание воздуха и газа;

– объем i-го компонента продуктов сгорания газов;

– теплоемкость i-го компонента продуктов сгорания газов.

Теплосодержание (энтальпия) воздуха и газа вычисляются по формуле:

,

где – объем воздуха сухого, необходимый для полного сжигания газа;

– теплоемкость воздуха и газа;

– температура воздуха и газа.

Знаменатель формулы 12 в развернутом виде

.

Теплоемкость продуктов сгорания величина не постоянная и увеличивается с повышением температуры, поэтому калориметрическая температура рассчитывается методом итераций (последовательных приближений). Примерные значения калориметрической температуры некоторых газов при сжигании в сухом воздухе при нормальных условиях и коэффициенте α = 1 приведены в таблице 1.2.

Таблица 1.2. Калориметрическая температура горения газов

С увеличением влажности воздуха температура снижается на 25 – 20 градусов на каждый весовой процент влаги. К снижению температуры приводит уменьшение и увеличение коэффициент α относительно α = 1.

Теоретическая температура – это температура продуктов сгорания горючих газов в адиабатических условиях с действительным значением коэффициентом α с действительной температурой газа и воздуха с учетом химической неполноты сгорания и реакций диссоциации. Реакции диссоциации – распад молекул продуктов сгорания под воздействием высокой температуры. Например:

Н₂О ↔ Н₂ + 0,5О₂ – ;

СО2 ↔ СО + 0,5О₂ – .

При протекании реакций диссоциации теплота поглощается и в результате температура горения снижается. Теоретическая температура рассчитывается по формуле:

, (13)

где – химическая неполнота сгорания, включая потери теплоты на

диссоциацию продуктов сгорания;

– сумма произведений объемов и средних теплоемкостей с учетом диссоциации на 1 м3 газа.

Степень диссоциации определяется по константам диссоциации для каждой реакции. До температуры 1500°С диссоциацию можно не учитывать.

Действительная температура – это температура продуктов сгорания горючих газов в действительных условиях с действительным значением коэффициентом α с действительной температурой газа и воздуха с учетом химической неполноты сгорания и реакций диссоциации. Действительные условия отличаются от адиабатических условий, т.к. всегда есть потери теплоты в окружающую среду.

Действительная температура находится по формуле:

, (14)

где – пирометрический коэффициент.

Величина пирометрического коэффициента зависит от печей и их тепловой изоляции. Принимается в пределах от 0,5 до 0,85.

1.7 Температура воспламенения

Процесс возбуждения горения называется воспламенением. Под температурой воспламенения (самовоспламенения) понимается минимальная температура, до которой должна быть нагрета газовоздушная смесь, чтобы начался самопроизвольный процесс горения не требующий больше внешнего подводы теплоты. Тепловое воспламенение носит цепной характер и может заканчиваться взрывом. Температура воспламенения определяется экспериментально. Величина температуры воспламенения зависит от природы газа, от содержания газа в газовоздушной смеси, от давления и других факторов. Температура воспламенения горючих газов в смеси с кислородом всегда меньше, чем в смеси с воздухом. Введение в смесь негорючих (балластных) газов (N₂, CO₂ и т.п.) приводит к повышению температуры воспламенения. Минимальные значения температуры воспламенения газовоздушных смесей приведены в таблице 1.3.

Таблица 1.3. Минимальная температура воспламенения газовоздушных смесей

В действительности воспламенение газовоздушной смеси производится зажиганием (вынужденное зажигание). Зажигание или поджигание характеризуется тем, что холодная газовоздушная смесь воспламеняется в одном месте (пламенем спички, раскаленным телом, искрой) и возникшее пламя распространяется по всему объему газовоздушной смеси. Таким образом, зажигание смеси отличается от теплового воспламенения тем, что смесь доводится до температуры воспламенения не во всем объеме одновременно, а только в малой части объема, откуда горение распространяется на весь объем холодной смеси.

1.8 Пределы воспламенения

Смеси горючих газов с воздухом или кислородом воспламеняются и горят только в определенных концентрационных пределах. Различают нижний и верхний пределы воспламенения. Нижний предел соответствует минимальному, а верхний предел – максимальному содержанию газа в газовоздушной смеси при котором происходит воспламенение при зажигании и самопроизвольное распространение пламени. Вне концентрационных пределов газовоздушные смеси не горят и не взрываются. Существование пределов воспламенения объясняется тепловыми потерями при горении. В таблице 1.4 приведены пределы воспламенения газов в смеси с воздухом при 20°С и давлении 760 мм рт. ст.

Таблица 1.4. Концентрационные пределы воспламенения

С увеличением температуры газовоздушной смеси пределы воспламенения расширяются, и температурах, превышающих температуру воспламенения, смеси горят при любом объемном соотношении воздуха и газа.

Пределы воспламенения смеси газов определяются по правилу аддитивности:

, (15)

где – нижний или верхний предел воспламенения смеси газов, % объема;

– содержание отдельных компонентов в смеси газов в объемных

долях или процентах;

– нижние или верхние пределы воспламенения отдельных

компонентов в газовоздушной смеси, % объема.

Величина коэффициента α на пределах воспламенения для смеси газов рассчитывается по формуле:

. (16)

Расчет по формуле 16 для метановоздушной смеси дает α = 0,6 на верхнем пределе и α = 2,0 на нижнем пределе.

1.9 Нормальное распространение пламени

Пламенем называется зона, в которой протекают реакции горения. Характерным свойством пламени является его свечение. Пламя, возникшее в объеме или в потоке газовоздушной смеси (ГВС), отделяет еще несгоревшую смесь от продуктов горения. Проделаем мысленный эксперимент (рис. 1). Возьмем прозрачную трубку, открытую с одного торца. Заполним трубку газовоздушной смесью (в пределах воспламенения) и воспламеним смесь у открытого торца. Возникнет пламя, которое будет перемещаться вдоль трубки. Продукты сгорания свободно истекают из открытого торца трубки.

Рис. 1. Мысленный эксперимент

Перемещение пламени вызывается тем, что ГВС перед ним нагревается до температуры воспламенения за счет теплоты, поступающей из пламени, теплопроводностью и диффузией раскаленных продуктов сгорания и радикалов. Линейная скорость, с которой перемещается пламя (фронт горения) по однородной ГВС называется равномерной скоростью распространения пламени (v, м/с). Величина равномерной скорости распространения пламени зависит от физико-химических констант ГВС и от формы фронта горения (диаметра трубки). С увеличением диаметра трубки равномерная скорость увеличивается, т.к. фронт горения искривляется, усиливаются завихрения и конвективные потоки. С уменьшением диаметра трубки равномерная скорость распространения пламенизамедляется и при каком-то значении диаметра процесс горения становится невозможным. Это объясняется тем, что с уменьшением размеров трубки (канала) возрастает отношение периметра к площади сечения. Теплопотери в окружающую среду превышают теплопоступления из объема пламени – горение прекращается. Это наглядно показано на рис. 2.

Рис. 2. Зависимость прихода теплоты Q_пр и теплопотерь Q_пот от

диаметра трубки (канала)

Диаметр, меньше которого горение невозможно, называется критическим диаметром. Впервые наличие критического диметра установил английский ученый Гемфри Дэви в 1815 году. Исследуя возможность предотвращения взрывов метана в угольных шахтах, он ограждал пламя открытых светильников различными сетками. Оказалось, что при размерах ячейки сетки меньше некоторого значения, пламя не проскакивает через сетку. Особенно эффективными оказались медные сетки. В результате была предложена взрывобезопасная шахтерская лампа (лампа Дэви). Горючий газ попадая через сетку внутрь лампы воспламенялся, но горение не распространялось наружу и не вызывало взрыв газовоздушной смеси. Величина критического диаметра для стехиометрических смесей газов с воздухом составляет: метан – 3,5 мм, водород – 0,9 мм. Сейчас огнепреградительные сетки используются в системах отвода дымовых газов и вентиляции опасных производств.

Для сравнения горючих свойств газов, независимо от диаметра трубки, введено понятие нормальная скорость распространения пламени. Нормальной скоростью распространения пламени (U_Н , м/с) называется скорость, с которой пламя перемещается по нормали к поверхности фронта горения. Нормальная скорость распространения пламени зависит только от физико-химических констант ГВС и находится по формуле:

, (17)

где – коэффициент температуропроводности ГВС.

Здесь λ – коэффициент теплопроводности, с – теплоемкость и

– плотность ГВС.

Величина нормальной скорости распространения пламени зависит от природы горючего газа и состава ГВС, т.е. от коэффициента α. На рис. 3 показана зависимость нормальной скорости от коэффициента α для метановоздушной смеси.

Рис. 3. Зависимость нормальной скорости от коэффициента α

для метановоздушной смеси

Из рис. 3 следует, что величина нормальной скорости возрастает с увеличением коэффициента α, достигает максимума при α ≈ 0,9 а, затем уменьшается. Наглядно видна зона устойчивого воспламенения и горения, которая находится в диапазоне α = 0,6 ÷ 2,0, или от 5% до 15% содержания метана в ГВС.

Значения максимальной нормальной скорости для чистых газов в смеси с воздухом: метан – 0,37 м/с, пропан – 0,38 м/с, водород – 2,7 м/с.

Скорость распространения пламени в смеси с кислородом всегда выше.

1.10 Экспериментальное определение нормальной скорости

распространения пламени

По формуле 17 величина нормальной скорости распространения пламени находится аналитически исходя из физико-химических констант смеси. Однако зачастую эти константы неизвестны, поэтому U_Н определяют экспериментально. Для эксперимента используется лабораторная горелка Бунзена или Тэклю (рис. 3).

Горелка Бунзена – изобретение Роберта Бунзена (1855). Горелка имеет круглое основание – 1, смеситель (инжектор) – 3 в виде металлической трубки, в нижней части которой имеются отверстия для поступления воздуха и регулятор расхода воздуха – 2. Газ подводится с боку из газопровода.

При работе горелки газ в виде струи с большой скоростью выходит из сопла, создавая разрежение в смесителе. Благодаря этому разрежению, окружающий воздух засасывается (инжектируется) в смеситель и при движении вверх смешивается с газом, образуя горючую смесь, которая поджигается на выходе из устья горелки.

Горелка Тэклю – изобретение Николая Тэклю (1890) – имеет аналогичное устройство с горелкой Бунзена. Только у горелки Тэклю нижняя часть смесителя расширена. Воздух поступает в щель между расширенной частью смесителя и диском – 2, вращением которого изменяют ширину щели, уменьшая или увеличивая приток воздуха.

Рис. 3. Лабораторные горелки: а) Бунзена, б) Тэклю:

1 – основание; 2 – регулятор расхода воздуха; 3 – смеситель

Пламя лабораторной горелки имеет два фронта горения. Внутренний фронт – горение происходит за счет первичного воздуха (α < 1). И внешний – где происходит догорание за счет кислорода окружающего воздуха. На рис. 4 показано устье горелки и структура пламени.

Рис. 4. Вид и структура пламени горелки

Внутренний фронт горения имеет форму близкую к форме конуса. Это объясняется тем, что поле скоростей потока ГВС (Wп) имеет параболический профиль (рис. 4а). Максимальная скорость потока наблюдается по оси горелки и минимальная – на периферии, т.е. у внутренней стенки смесителя.

Примем, что внутренний фронт горения имеет форму правильного конуса и основание конуса равно диаметру устья горелки, а его высота – h (рис. 4б). Следовательно, образующая конуса . Количество смеси, истекающей из устья горелки:

,

где – соответственно расход газа и воздуха;

α₁ – коэффициент избытка первичного воздуха;

– расход воздуха теоретический.

Горение происходит на боковой поверхности конуса, отсюда количество сгорающей смеси:

,

где S – площадь боковой поверхности конуса.

Поскольку количество истекающей и сгорающей смеси одинаково, то приравнивая эти выражения получаем:

. (18)

Все величины, входящие в формулу 18 находятся экспериментально.

1.11 Устойчивость пламени

Под устойчивостью пламени (горения) понимается его способность противостоять отрыву и проскоку. Отрыв пламени – это отход пламени от устья горелки и последующее его погасание. Проскок пламени – проникновение пламени внутрь горелки. При этом пламя гаснет или горение продолжается внутри горелки с образование токсичных веществ и может привести к расплавлению горелки. Отрыв и проскок пламени, нежелательные явления, т.к. приводя к возникновению опасных ситуаций.

При правильной организации процесса горения фронт пламени устанавливается или стабилизируется в той части пространства, где скорость движения потока ГВС равна (компенсируется) встречной скоростью движения фронта воспламенения. Обратимся снова к пламени лабораторной горелки. На рис. 5 показан внутренний конусный фронт горения и построен параллелограмм скоростей на его поверхности.

Рис. 5. Устойчивость пламени

Из рис. 5 следует, что Uн компенсируется только нормальной составляющей скорости потока – Wн. На поверхности конусного фронта Wп > Uн. Это означает, что конусный фронт неустойчивый, т.к. пламя сносится по поверхности конуса к вершине. В действительности пламя горелки устойчивое вследствие того, что у основания конуса фронт горения разворачивается в горизонтальную плоскость и образуется кольцевой зажигающий пояс. В зажигающем поясе скорость потока и скорость горения равны, поэтому зажигающий пояс устойчив и воспламеняет поток ГВС, выходящей из устья горелки. С увеличением Wн зажигающий пояс несколько отходит от устья. При этом Uн в зажигающем возрастает, т.к. уменьшается охлаждающее воздействие на пламя устья. И вновь происходит их взаимная компенсация: Wн = Uн. Однако при дальнейшем увеличение Wн может наступить момент, когда Wн превысит Uн. В этом случае происходит отрыв и погасание пламени.