Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Приготовление растворов индикаторов





Таблица 1

Понятие о химическом анализе

Химический анализ – это установление химического состава веществ опытным путем
Метод анализа – это теоретически обоснованный способ проведения анализа с определением принципов, положенных в его основу   Методика анализа – это подробное описание всех этапов и условий проведения анализа
     
  Оценка результатов Анализа проводится с помощью аппарата метрологии  
         

Стадии анализа химического вещества как процесс получения информации Таблица 2

Источник информации   Предварительное преобразование Кодирование сигналов   Декодирование сигналов Получение информации   Оценка результатов  
                Оценки качества с/х продукции, объектов окружающей среды, почв, поверхностных вод и атмосферного воздуха
Анализируемый объект   Отбор средней пробы                
                     
    Получение оптимальной аналитической формы (растворение, разделение, прокаливание и т.д.) Проведение химической реакции, наблюдение, измерение Построение калибровочных графиков, сравнение со стандартным образцом и т. д. Расчеты значения содержания определяемого компонента   Математическая обработка результатов анализа    

Таблица 3

Растворимость и произведение растворимости некоторых электролитов при (18 – 25оС)

Формула вещества Растворимость, моль/л Произведение растворимости
ВаСО3 8,9 × 10-5 [Ва2+][СО3] = 8 × 10-9
ВаSО4 1,0 × 10-5 [Ва2+][SО42-] = 1,1 × 10-10
SrSО4 5,3 × 10-4 [Sr2+][SО42-] = 2,8 × 10-7
SrСО3 4,0 × 10-5 [Sr2+][СО3] = 1,6 × 10-9
CаSО4 7,8 × 10-3 [Cа2+][SО42-] = 6,1 × 10-5
CаСО3 6,9 × 10-5 [Cа2+][СО3] = 4,8 × 10-9
Fe (OH)2 4,9 × 10-6 [Fe2+][OH-]2 = 4,8 × 10-16
Fe (OH)3 1,9 × 10-10 [Fe3+][OH-]3 = 3,8 × 10-38
Zn (OH)2 1,4 × 10-6 [Zn2+][OH-]2 = 1,0 × 10-17
ZnS 3,5 × 10-12 [Zn2+][S2-] = 1,2 × 10-23
AgCl 1,25 × 10-5 [Ag+][Cl-] = 1,56 × 10-10
AgBr 8,8 × 10-7 [Ag+][Br-] = 7,7 × 10-13
PbCl2 3,9 × 10-2 [Pb2+][Cl-] = 2,4 × 10-4
PbSO4 1,5 × 10-4 [Pb2+][SO42-] = 2,2 × 10-8

 

 

Таблица 4.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25оС)

Электролит       Константа диссоциации
Вода К = = 1,8 × 10-16
Гидроксид аммония К = = 1,79 × 10-5
Азотистая кислота К = = 4,0 × 10-4
Сернистая кислота К1 = = 1,3 × 10-2 К2 = = 6 × 10-8
Сероводородная кислота К1 = = 8,9 × 10-8 К2 = = 1,3 × 10-13
Угольная кислота К1 = = 4,31× 10-7 К2 = = 5,61× 10-11
Фосфорная ортокислота К1 = = 7,51× 10-3 К2 = = 6,23× 10-8 К3 = = 2,2× 10-13  
Уксусная кислота К = = 1,86× 10-5  

 

Таблица 5

Приготовление растворов индикаторов

 

  Индикаторы   Область перехода (интервал рН) Окраска   Способ приготовления
кислотной формы щелочной формы
Метиловый оранжевый, раствор с массовой долей 0,1% 3,1-4,4 Розовая Оранжево-желтая 0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 воды
Метиловый красный, раствор с массовой долей 0,1% 4,4-6,2 Красная Желтая 0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Лакмус (азолитмин), раствор с массовой долей 0,5% 5,0-8,0 Красная Синяя 0,5 г индикатора растворяют в 100 см3 воды
Фенолфталеин, с массовой долей 0,1% 8,0-10,0 Бесцветная Красная 0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Фенолфталеин красный, с массовой долей 0,1% 6,8-8,0 Желтая Красная 0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола с массовой долей С2Н5ОН 25%
Тимолфталеин, раствор с массовой долей 0,5% 9,3-10,5 Бесцветная Синяя 0,5 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Универсальный индикатор (по Кольтгофу) 2,0-10,0 ¾ ¾ Смешивают этанольные растворы индикаторов с массовой долей 0,1% в следующих объемах: диметиламинобензола 15 см3; бромтимолового синего 20 см3; метилового красного 5 см3; фенолфталеина 20 см3; тимолфталеина 20 см3

 

 

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Основы аналитической химии. Кн.1. Общие вопросы. Методы разделения.: Учебник для вузов/Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа, 2000.- 495 с.

2. Основы аналитической химии. Кн.2. Методы химического анализа: Учебник для вузов / Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа; 2000. - 494 с.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. И.К.Цитович Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов.- М.: Высшая школа; 1994.

2. В.И.Посыпайко, Н.А.Козырева, Ю.П.Логачева. Химические методы анализа.: М.: Высшая школа; 1989.-

3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов. /Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд, А.З.Книжник; под редакцией Ю.А.Ершова.- М.: Высшая школа, 2000.- 560с: ил.

4. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов /Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа, 2001.- 463 с.; ил.

5. Р.К.Чернова, Е.Г.Кулапина, Г.М.Белолипцева Практикум по аналитической химии: Учебное пособие /Под редакцией Р.К.Черновой.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1997. ч.1.-180 с.: ил.

6. Р.К.Чернова, Г.М.Белолипцева, Л.М.Козлова Практикум по аналитической химии: Учебное пособие /под редакцией Р.К.Черновой.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1999.- ч.2.-169 с.: ил.

7. С.Н.Штыков, Т.Д.Смирнова Методы анализа вод: Учебное пособие.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1992.- 115 с.

8. Практикум по хранению и технологии сельскохозяйственных продуктов. /В.Н.Курдина, Б.А.Карпов, Н.М.Личко и др., под редакцией Л.А.Трисвятского/ Ученое пособие для высших с.-х. учебных заведений.- М. «Колос», 1981.- 190 с.: ил.

9. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов под общ. Редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа,2001.- 463 с.: ил.

10. К.Дерффель. Статистика в аналитической химии.- М. Мир, 1994.-268 с.

11. Здешнева Г.Ф., Сидорская Э.А. Программированные задания по аналитической химии: Уч. пособие для биолог. фак. пед. институтов.- М.,: Просвящение.-1986.- 80 с.

12. Задачник по аналитической химии. Титриметрические методы анализа: Учебное пособие /Я.И.Коренман, П.Т.Суханов, С.П.Калинкина;/ Воронежская государственная технологическая академия Воронеж. 2001.- 336с

Содержание

Стр

Date: 2015-06-11; view: 1566; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию