Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Отчёт по лабораторной работе № 2.Стр 1 из 3Следующая ⇒
По дисциплине: Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: Исследование окислительно-восстановительных реакций.
Выполнил: студент гр. ГК-09-2 ______________ /Широкова А.В./ (подпись) (Ф.И.О.)
ОЦЕНКА: _____________
Дата: __________________
Руководитель: ассистент ____________ /Джевага Н.В./ (должность) (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург Цель работы: познакомиться с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. Краткое теоретическое содержание: Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов. Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая степень окисления равна числу электронов, который может принять данный элемент на застраивающейся np-подуровень: zmin =N-8, где N – номер группы. Например, у серы высшая степень окисления равна 6, а низшая: 6-8=-2. В простых веществах степень окисления равна нулю. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления: Фтор –1 Кислород –2, кроме перекиси и пероксидов, в которых степень окисления кислорода –1 Щелочные металлы +1 Щелочноземельные металлы +2 Водород кроме гидридов и органических соединений, +1 Степени окисления переменно-валентных элементов рассчитывают по правилу баланса зарядов: «Сумма степеней окисления всех элементов в соединения равна нулю, а в многоатомном ионе - заряду иона» Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления.Окислитель при этом принимает электронына валентную оболочку, а восстановитель отдаёт электроны. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций следующие.
1.Определяют степень окисления переменно-валентных элементов, окислитель и восстановитель. 2. Составляют ионные уравнения полу реакций окисления и восстановления. 3. Приводят число электронов к наименьшему общему кратному. Для этого уравнения полу реакций домножают на соответствующие коэффициенты. Суммируют уравнения полу реакций. Сокращая одинаковые члены в левой и правой частях. 4. Составляют молекулярное уравнение реакций путём добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов.
Ход работы. Опыт 1. Окислительные свойства пероксида водорода. H2O2+2KJ+H2SO4=K2SO4+J2+2H2O 2O-+2ē=2O2- 1 окислитель, реакция восстановления 2J--2ē=J20 1 восстановитель, реакция окисления Опыт 2. Восстановительные свойства галогенидов. А) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 Раствор стал желтого цвета Б) 10KJ+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5J2+6K2SO4+8H2O Выделился йод, раствор окрасился в темно-синий цвет.
|