Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.Стр 1 из 3Следующая ⇒ БИЛЕТ №4 1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе: 2CO + O2 → 2CO2 (∆H<0); Так как реакция идет с выделением тепла, то повышение температуры смеси будет благоприятствовать обратной реакции и равновесие смещается влево. Понижение температуры вызовет смещение равновесия вправо. 2.Напишите характерные реакции на ион Fe2+. NaOH – групповой реактив, количественно осаждает гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 3Fe3+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ Сульфид аммония (NH4)2S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета: FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4 Fe2+ + S2- = FeS↓ Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы. Групповым реагентом является водный раствор гидроксида натрия NaOH (или калия KOH) Реакция катиона хрома (III) Cr3+ Гидроксиды щелочных металлом NаOH и KOH являются групповыми реактивами для четвертой группы. Гидроксид натрия из раствора соли хрома(III) выделяет серо-зеленый амфорный осадок гидроксида хрома (III): CrCl3 + 3KOH = Cr(OH)3↓ + 3KCl Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Осадок Cr(OH)3 растворяется: а) в разбавленных кислотах Cr(OH)3↓ + HCl = CrCl3 + 3H2O б) в избытке растворов щелочей Cr(OH)3↓ + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], что указывает на амфотерность гидроксида хрома (III). Сульфид аммония ((NH4)2S выделяет из растворов солей хрома (III) аморфный осадок гидроксида хрома (III): 2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NH4Cl Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Cr3+ в хромат ион CrO42-. Реакция сопровождается характерным внешним признаком – изменением окраски раствора из ярко-зеленой (цвет ионов Cr3+) в ярко-желтую (цвет ионов CrO42-). Реакции протекают в такой последовательноти: 1. образуется гидроксид хрома CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl 2. в избытке щелочи образуется комплексная соль Cr(OH)3↓ + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] 3. окисление до хромата (желтого цвета) Суммарная реакция: 2CrCl3 + 3H2O2 + 10 NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2) Если полученный раствор хромата подкислить разбавленной H2SO4, то пероксид водорода образует хромат в надхромовую кислоту H2CrO6 синего цвета, легко переходящую в органический слой. Реакция катиона Zn2+ 1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH как групповой реактив выделяют из растворов солей цинка белый студенистый осадок гидроксида цинка: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2↓ 2. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется: а) в разбавленных кислотах Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O б) в избытке щелочи Zn(OH)2 + 2NaOH = Na[Zn(OH)4] Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из нейтральных растворов ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка: ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NaCl Zn2+ + S2- = ZnS↓ Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль) с солями цинка дает коричневато-желтый осадок гексацианоферрата (III) цинка: 3ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] =Zn3K3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl 3Zn3+ + 2[Fe(CN)6]2↓ Осадок растворяется в хлороводородной кислоте и растворе аммиака. Реакция сухим путем (образование зелени Ринмана). Кусочек фильтровальной бумаги, смоченный раствором соли цинка и раствором нитрата кобальта (II), при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана). При этом происходит реакция: Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑ проведению реакции мешают ионы Al3-+3, Cr+3. Реакция катиона Al3+ 1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH или KOH, как групповой реактив, с солями алюминия образуют белый осадок гидроксида алюминия Al(SO4)3. Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O и в избытке щелочи: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Сульфид аммония (NH4)2 из растворов солей Al3+ выделяет аморфный осадок гидроксида алюминия: 3(NH4)2S + Al2(SO4)3 + H2) = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 3(NH4)2SO4 3. Сухой хлорид аммония NH4Cl выделяет из растворов комплексных солей алюминия (тетрагидроксоалюминат калия) осадок гидроксида алюминия: K[Al(OH)4] + NH4Clтв. = Al(OH)3↓ + KCl + NH3↑ + H2O [Al(OH)4]- + NH4- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2О 4. Получение «тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта (III) образует с солями алюминия алюминат кобальта, образующий при сжигании золу синего цвета: 2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3↑ + 4NO2↑ + O2↑ Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число. [Au(CNS], где Au+3; [Fe(CN)6], Fe3+ КЧ=1 Комплексообразователь=Au3+ Лиганды=CNS- КЧ=6 Комплексообразователь=Fe3+ Лиганды=CN- 5. Составьте уравнения гидролиза солей: Na2S, CrCl3, KF, СH3COONa, СH3COONH4, NH4Cl.
|