Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 БИЛЕТ №28 1.Как изменится скорость реакции 2NO(г) +O2(Г) => 2NO2(Г), протекающей в закрытом сосуде, если давление увеличить в 4 раза? Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции равна: V₁ = K ·C2(NO) · C(O2) После увеличения давления: V2 = K [4C(NO)]2 · [4C(O₂)]
= = 64 Ответ: Скорость реакции возрастает в 64 р 2.Напишите характерные реакции на ион SO32-. Реакция с хлоридом бария (фармакопейная). Сульфит-ионы при взаимодействии с катионами бария образуют белый кристаллический осадок сульфита бария BaSO3: Ba2+ + SO32- BaSO3↓ Осадок растворяется в разбавленной НCl и HNO3 с выделением газообразного диоксида серы SO2: BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 ↑+ H2O Реакция разложения сульфитов кислотами (фармакопейная). Все сульфиты разлагаются минеральными кислотами с выделением газообразного диоксида серы SO2: SO32- + 2H+ SO2 ↑ + H2O Выделяющийся диоксид серы обнаруживают по характерному запаху, а также по обесцвечиванию водного раствора иода или перманганата калия: SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы. Групповой реагент отсутствует. Реакции катиона калия К+ Реакция окрашивания пламени. Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия: KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓ Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия: Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓ Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета: 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl Реакции катиона Na+ Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH6)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок: NaCl + K[Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ + KCl Na+ + [Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ Реакции катиона аммония NH4+ Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O При нагревании раствора аммиак улетучивается. Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок: 2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O
|