Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.

БИЛЕТ №26

1.Определите среднюю скорость реакции: А+Б => C, концентрация вещества (А) в начальный момент была равна 1,5моль/литр, а через 30минут стала равной 0,5 моль/литр. V_ср= V_ср = = = 0,033

Ответ: 0,033 моль/л*мин

2.Напишите характерные реакции на ион NH₄⁺.

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

При нагревании раствора аммиак улетучивается.

Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:

2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.

Реакция катиона свинца Рb²⁺

Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PbCl₂ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂↓

Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.

Pb(NO₃)₂ + 2КОН = PbCl₂ ↓ + 2КNO₃

Pb²⁺ + 2ОН^- = Pb(ОН)₂↓

Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:

Pb(OН)₂ + 2КОН = К₂[Pb(OН)₄]

Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓

Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + KJ = PbJ₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J = PbJ₂ ↓

Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb²⁺.

Реакции катиона серебра Ag⁺

Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₃H₂O = [Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Иодид калия KJ образует с ионом Ag⁺ светло-желтый осадок:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ +J^- = AgJ↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Хромат калия K₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- = AgCrO₄ ↓

Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.