Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.

БИЛЕТ №24

1.На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при у=5?

γ^△t/10 625= γ²

Ответ: 40˚С

2.Напишите характерные реакции на ион Ca²⁺.

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли кальция окрашивают пламя спиртовки в кирпично-красный цвет. Реакция является фармакопейной.

Разбавленная серная кислота H2SO4 образует с ионами кальция белый осадок сульфата кальция:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2HCl

Ca2+ + SO42- = CaSO4↓

Из-за высокой растворимости сульфата кальция осаждение возможно только из достаточно концентрированных растворов солей кальция. Более полное осаждение сульфата происходит при добавлении к раствору этилового спирта.

Оксалата аммония (NH4)2C2O4 дает на холоде в нейтральных, уксуснокислых или слабощелочных растворах белый мелко-кристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl

Cа2+ + C2O42- = CaC2O4↓

Это наиболее важная качественная реакция иона Cа2+ и является фармакопейной.

Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] с солями кальция образуют в слабощелочной среде белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + K2[Fe(CN)6] + NH4Cl = CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- = CaKNH4[Fe(CN)6]↓

В присутствии значительных количеств иона Ba2+ не рекомендуется применять эту реакцию для открытия ионов Ca2+, т.к. ион Ba2+при достаточном количестве может дать осадок K2[Fe(CN)6]

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.

Групповым реагентом является 25%-й водный раствор аммиака.

Реакции катиона меди (II) Cu²⁺

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH из растворов солей меди (II) выделяют на холоде голубой осадок гидроксида меди (II):

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Осадок растворим в концентрированном растворе аммиака:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] (OH)₂

2. Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение меди (II) синего цвета:

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄

Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

Реакция является наиболее характерной для иона Cu²⁺ и чаще всего применяется для его обнаружения.

3. Иодид калия KJ реагирует с солями меди (II) с образованием свободного иода и белого осадка меди (I):

2CuSO₄ + 4 KJ = 2CuJ↓ + J₂ + 2K₂SO₄

4. Гексацианоферрат (II) калия K₄Fe(Cu)₆ выделяет из нейтральных или слабокислых растворов солей меди (II) красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди (II):

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄

2Cu²⁺ +[Fe(CN)₆]^4- = Cu₂[Fe(CN)₆]↓

Осадок не растворяется в растворе аммиака.