Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 БИЛЕТ №18 1.Температурный коэффициент скорости некоторые реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25°С? Используем правило Вант-Гоффа: V₂= V₁ · γ(t₂-t₁)/10 V2 = 1· (2,3)25 / 10 = 1·8=8 Ответ: в 8 раз 2.Напишите характерные реакции на ион Hg2+. Реакция с щелочами (фармакопейная). Hg2+ + 2 ОН- -> Hg О|(желтый) + Н2О Осадок HgO растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и иодидов щелочных металлов с образованием соответственно Hg(NO3)2. HgO + 2 HNO3 — Hg(NO3)2 + H2O Реакция с аммиаком. HgCl2 + 2 NH3 — HgNH2CL6елый) + NH4C1 2 Hg(NO3)2 + 4 NH3 + H2O -- [OHg2NH2]NO3 (белый) + 3 NH4NO3 Реакция с сульфид - ионами (фармакопейная). Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто - красную и бурую на коричнево-черную при избытке сульфид - ионов. 3 HgCl, + 2 H2S — 2 HgSHgCl2 + 4 НС1 2 HgS-HgCl2 + H2S •— 3 HgS (коричнево-черный) + 2 HC1 Аналогично протекают реакции HgCl2 с сульфидом натрия Na2S. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы. Группового реагента нет Реакция нитрит-иона NO2- Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоде с выделением бурого газа – оксида азота (IV): NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2 2HNO2 = NO2↑ + NO↑ + H2O 2NO + O2 = 2NO2↑(из воздуха) Реакция является фармакопейной. Реакция нитрат-иона NO3- Сульфат железа (II) FeSO4 окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II)NO. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты: 2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO↑ + 4H2O Оксид азота (II) образует с FeSO4 бурое соединение: FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4 Несмотря на то, что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции иона NO2, можно различить эти ионы. Если неизвестно, нитрат или нитрит находится в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение подтверждает присутствие NO2. Реакция ацетат-иона СН3СОО- Серная кислотаH2SO4 вытесняет уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах, особенно при нагревании: 2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 Реакция является фармакопейной. 4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него: - внешнюю координационную сферу; - внутреннюю координационную сферу; - комплексообразователь; - лиганды; - координационное число; - назвать полученные соединения. [FeCl4]*, где Fe3+ - внутренняя координационная сфера [FeCl4]*, - комплексообразователь Fe3+ -лиганды (Cl) - КЧ = 4 5.Составьте уравнения гидролиза солей: Rb2SO3, СH3COONH4,, MgS, Cu(NO3)2,, K2CO3, FeSO4.
|