Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

БИЛЕТ №11

1.При 20 °С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0°С,если температурный коэффициент равен 2?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры от 20°С до 0°С скорость реакции понижается:

= ,, = 2^-2=1/4

Уменьшается в 4 раза.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

, или τ(t₂)= τ(t₁)*

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t₁ и t_2. Учитывая, что τ(t₁)= 120 сек.(2 мин), определяем время реакции при температуре t₂: τ(t₁)= 120 сек* 4= 480 сек = 8 мин.

Ответ: 8 мин

2.Напишите характерные реакции на ион I^-.

Нитрат серебра AgNO₃ выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO₃ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ + J^- = AgJ↓

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.

Реакция катиона свинца Рb²⁺

Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PbCl₂ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂↓

Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.

Pb(NO₃)₂ + 2КОН = PbCl₂ ↓ + 2КNO₃

Pb²⁺ + 2ОН^- = Pb(ОН)₂↓

Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:

Pb(OН)₂ + 2КОН = К₂[Pb(OН)₄]

Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓

Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + KJ = PbJ₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J = PbJ₂ ↓

Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb²⁺.

Реакции катиона серебра Ag⁺

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₃H₂O = [Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Иодид калия KJ образует с ионом Ag⁺ светло-желтый осадок:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ +J^- = AgJ↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Хромат калия K₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- = AgCrO₄ ↓

Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Co(NH₃)₆]^*, где Co³⁺

-Внутренняя координационная сфера- [Co(NH₃)₆]

-Комплексообразователь- Co³⁺

-Лиганды- NH₃⁰

-КЧ-6

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

NaNO_3, Ca(CN)_2, MgS, CuI_2, Cr₂(SO₄)_3, CrCl₃