Применение соединений серы

Для медицинских целей люди издавна использовали дезинфицирующие свойства серы, которую применяли при лечении кожных болезней, а также бактерицидное действие сернистого газа, образующегося при горении серы.

При приеме внутрь элементарная сера действует как слабительное. Порошок очищенной серы используют в качестве противоглистного средства при энтеробиозе. Соединения серы в виде сульфаниламидных препаратов (бисептол, сульфацил-натрия, сульгин и др.) обладают противомикробной активностью.

- Стерильный раствор 1-2% серы в персиковом масле применяют для пирогенной терапии при лечении сифилиса.

- Сера и ее неорганические соединения применяются при хронических артропатиях, при заболеваниях сердечной мышцы (кардиосклероз), при многих хронических кожных и гинекологических заболеваниях, при профессиональных отравлениях тяжелыми металлами (ртуть, свинец) - Тиосульфат натрия.

- Очищенную и осажденную серу применяют наружно в мазях и присыпках при кожных заболеваниях (себорея, сикоз); при лечении себореи волосистой части головы используют селена дисульфид. Тиосульфат натрия также применяется как наружное средство при лечении больных чесоткой и некоторыми грибковыми заболеваниями кожи.

Вопрос 56

Железо.

Нахождение в природе.

Железо - самый раср. металл.. содержание железа в земной коре - 4%. Встречается виде соединений:Fe₃O₄- магнитный железняк, Fe₂O₃ – красный железняк, FeS₂-пирит.

Химические свойства

Проявляет восстановительные св-ва

1. На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

2. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавлению:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

3. Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Fe + S = FeS

4. Железо вытесняет из растворов их солей металлы, в ряду напряжений после него:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

5. Железо вытесняет водоод из разбавленных кислот: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑

6. В концентрированных кислотах железо растворяется только при нагревании

2Fe + 6 H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe + 6 HNO₃ (конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).