Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Важнейшие восстановители и окислители

⇐ ПредыдущаяСтр 45 из 55Следующая ⇒
Восстановители Окислители
металлы, водород, уголь галогены
оксид углерода (II) CO оксид марганца (VII) - Mn2O7
сероводород H2S оксид марганца (IV) - MnO2
сульфид натрия Na2S перманганат калия - KMnO4
оксид серы (IV) - SO2 манганат калия - K2MnO4
сернистая кислота - H2SO3 и ее соли оксид хрома (VI) - CrO3
тиосульфат натрия - Na2S2O3 хромат калия - K2CrO4
иодоводородная кислота - HI дихромат калия - K2Cr2O7
бромоводородная кислота - HBr соляная кислота – HCl хлорид олова (II) - SnCl2 сульфат железа (II) - FeSO4 сульфат марганца (II) - MnSO4 сульфат хрома (III) - Cr2(SO4)3 азотистая кислота - HNO2 аммиак NH3 гидразин N2H4 оксид азота (II) NO фосфористая кислота - H3PO3 ортомышьяковистая кислота - H3AsO3 гексацианоферрат (II) калия - K4[Fe(CN)6] азотная кислота - HNO3 кислород - О2 озон - О3 пероксид водорода - Н2О2 серная кислота - H2SO4 (конц.) селеновая кислота - H2SeO4 оксид меди (II) - CuO оксид серебра (I) - Ag2O оксид свинца (IV) - PbO2 ионы благородных металлов (Ag+, Au3+ и др.) висмутат натрия - NaBiO3 персульфат аммония - (NH4)2S2O8 гексацианоферрат (III) калия –K3[Fe(CN)6] хлорид железа (III) – FeCl3 гипохлориты, хлораты, перхлораты царская водка смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции

Характер среды (кислотный, нейтральный, щелочной) влияет на ОВР. В разных средах при взаимодействии одних и тех же веществ могут получаться различные продукты. В этом мы убедились на примерах, рассмотренных в разделе 9.1, где окислителем является перманганат – ион MnO :


⇐ Предыдущая40414243444546474849Следующая ⇒





Date: 2016-07-05; view: 369; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию