МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1.CuSO₄

2.K₂CO₃

3.CH₃COONa;

4.(NH₄)₂SO₄.

A. CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

Б. NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ * H₂O + H⁺

В. Cu²⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)⁺ + H⁺

Г. CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

Д. Cu²⁺ + 2H₂O ↔Cu(OH)₂ + 2H⁺

Часть 3

С1. Напишите уравнение гидролиза Na₂CO₃ по ступеням.

Вариант 2

Часть 1

А1. Мерой электролитической диссоциации является:

1. период полураспада;

2. константа гидролиза;

3. степень диссоциации;

4. молярная концентрация раствора.

А2. К электролитам относятся все вещества ряда:

1. H₂O, KOH, O₂;

2. Na₂SO₄, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

3. H₂S, HCl, CaCO₃;

4. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1. HNO₃, Cu(OH)₂, KOH;

2. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

3. NaCl, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

4. H₂S, H₂SO₄, CaCO₃;

A4. Ступенчато будет диссоциировать:

1. гидроксид кальция;

2. хлорид железа (III);

3. сульфат алюминия;

4. карбонат натрия.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это:

1. щелочь;

2. соль;

3. кислота;

4. кислая соль.

А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии:

1. H₂SO₄ и FeCl₂;

2. Fe(OH)₂ и Na₂SO₄;

3. растворов Fe SO₄ и NaOH;

4. растворов BaCl₂ и Na₂SO₄.

А7. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы:

1. K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

2. Ba²⁺, Ag⁺, OH^-, F^-;

3. H₃O^-, Ca²⁺, Cl^-, NO₃^-;

4. Mg²⁺, H₃O^-, Br^-, Cl^-.

А8. Сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3 OH^- → Al(OH)₃↓

1. хлорида алюминия с водой;

2. оксида алюминия с водой;

3. хлорида алюминия со щелочью;

4. алюминия со щелочью.

А9. Лакмус краснеет в растворе соли:

1. Zn SO₄;

2. NaCl;

3. NaNO₃;

4. Na ₂CO₃.

А10. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

1. Na₂S;

2. FeCl₂;

3. Al₂(SO₄)₃;

4. Ba(NO₃)₂.

Часть 2

В1.Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1.H₂SO₄ и BaCl₂

2.Ba(OH)₂ и K ₂CO₃

3.Al(NO₃)₃ и KOH

4. BaBr₂ и Na₂SO₄

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃

Б) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

В) Na⁺ + Br^- = NaBr

Г) Ba²⁺ + СO₃^2- = BaСO₃

Д) K⁺ + NO₃^- = KNO₃

В2. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия равна…

Часть 3

С1. Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа(III), азотной кислоты, карбоната натрия. Hапишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

Вариант 3

Часть 1

А1. Диссоциация лимонной кислоты является обратимой, так как эта кислота:

1. Слабый электролит;

2. Изменяет цвет индикатора;

3. Растворима в воде;

4. Сильный электролит.

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

3. KOH, Na₂SO₄, HBr.

4. C₂H₅OH, HCl, NaI;

А3. Слабым электролитом является:

1. Гидроксид кальция;

2. Азотная кислота;

3. Угольная кислота;

4. Нитрат калия.

А4. В водном растворе практически не диссоциирует:

1. CH₃OH;

2. Fe(NO₃)₃ ;

3. CuSO₄;

4. KOH.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются катионы H⁺ и Ме^п+, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

А6. Практически до конца идет реакция:

1. Na₂SO₄ + KCl →

2. H₂SO₄ + BaCl₂ →

3. KNO₃ + NaOH →

4. CuCl₂ + Na₂SO₄→

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, Cl^-, NO₃^-,Ag⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, Na⁺;

4. H⁺, SO₄^2-, HCO₃^-, K⁺.

А8. Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

соответствует молекулярное уравнение:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2 Fe(OH)₃↓ + 3 BaSO₄↓;

2. FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S;

4. Fe₂O₃ + 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓.

А9. Водные растворы какой пары соединений имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную):

1. NaCl и HCl;

2. NH₃ и NH₄Cl;

3. Na₂CO₃ и NaOH;

4. CuCl₂ и Cu(OH)₂.

А10. Гидролизу не подвергается:

1. Этиловый эфир уксусной кислоты;

2. Уксусная кислота;

3. Крахмал;

4. Белок.

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции: