Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства. 3. С солями, если образуется нерастворимое основание
1. С кисл.оксидом
2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O
2. С кислотой
LiOH+HCl = LiCl+ H2O
3. С солями, если образуется нерастворимое основание
3LiOH+FeCl3 = 3LiCl+Fe(OH)3
Биологическое значение ионов К+,Na+
Ионы Na+ и К+ распределены по всему организму, причём ионы натрия входят в состав преимущественно межклеточных жидкостей, а ионы калия находятся, в основном, внутри клеток. С ионами натрия связаны осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями, поддержание кислотно-основного равновесия в организме, перенос аминокислот и сахаров через клеточную мембрану.
Хлорид натрия NaCl. В зависимости от концентрации хлорида натрия различают изотонический (физиологический) и гипертонический растворы.
Изотоническим является 0,9%-ный раствор NaCl, т.к. его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению плазмы крови (7,7 атм). Изотонический раствор используют в качестве плазмозаменяющего раствора при обезвоживании организма, для растворения лекарственных веществ и т.д. Гипертонические растворы (5%, 10%)применяют наружно в виде компрессов и примочек для лечения гнойных ран.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода). Введение гидрокарбоната натрия в желудок приводит к быстрой нейтрализации соляной кислоты желудочного сока:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Глауберова соль Na2SO4*10H2O; назначается внутрь в качестве слабительного средства.
Иодид калия KI применяется как препарат йода при заболеваниях щитовидной железы.
Перманганат калия KMnO4 используется как антисептическое средство для промывания ран, полоскания рта и горла.
11.Общая характеристика щелочноземельных металлов II группы главной подгруппы: кальция, бария, магния и их соединений. Биологическое и медицинское значение ионов Ca2+. Применение соединений щелочноземельных металлов.
В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.
Получение:
1. BeF2+Mg = MgF2 + Be
2. 3BaO +2Al = 3Ba+Al2O3
3. CaCl2 = Ca+Cl2
Химические свойства: Сильные восстановители. Степень окисление +2
1. 2Сa+O2 = 2CaO
2. Ca+Cl2 = CaCl2
3. Ca+S = CaS
4. Ca+H2 = CaH2
5. 3Ca+2P = Ca3P2(фосфид)
6. Са+H2SO4(p) = CaSO4+H2
Качественные реакции:
1) Окрашивание пламени
Са2+ - кирпично-красный
Sr2+ - темно-красный
Ba2+ - светло-зеленый
Mg2+ - не окрашивается.
2) КР на Мg2+ осаждение PO43- , белый осадок двойной соли
MgCl2 +Na3PO4 +NH4Cl = MgNH4PO4+3NaCl
3) КР на Са2+ .Осаждение оксалат-анионом. Белый осадок оксалата-кальция.
CaCl2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4 +2NH4Cl
CaC 2O4+2HCl = CaCl2+H 2C 2O4
Оксиды.
Получение
1. Mg+O2 = 2MgO
2. CaCo3 = CaO+CO2
Ma(NO3)2=2MgO+4NO2+O2
Химические свойства: с водой, кроме BeO, MgO
1) CaO+H2O=Ca(OH)2
2) CaO+SO3=CaSO4
3) CaO+H2SO4(p)=CaSO4+H2O
4) BeO амф.оксид растворимый в щелочах.
BeO+NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]
Основания.
Получение
1) Ba+2H2O=Ba(OH)2 + H2O
BaO+H2O=Ba(OH)2
2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +NaCl
Химические свойства
1) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
3) Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+KOH
4) Be(OH)+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
18.Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Строение метана. Химические свойства. Получение алканов. Применение. Нахождение в природе.
Алканы - это предельные углеводороды, содержащие только SP3-гибиридизованные атомы углерода и отвечающие общей формуле CnH2n+2
Гомологический ряд:
| Метан | CH4 | CH4 |
| Этан | CH3—CH3 | C2H6 |
| Пропан | CH3—CH2—CH3 | C3H8 |
| Бутан | CH3—CH2—CH2—CH3 | C4H10 |
| Пентан | CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 | C5H12 |
| Гексан | CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 | C6H14 |
| Гептан | CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 | C7H16 |
| Октан | CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 | C8H18 |
Электронное строение молекулы метана (СН4)
· 
Все 4 связи (С-Н) равноценны и являются сигма-связями. Все орбитали имеют форму неправильной восьмерки.
Все 4 гибридные орбитали образуют сигма-связи. Прочные, неполярные(С-С), малополярные (С-Н)
Получение алканов:
1. Гидрирование непредельных углевородовов.(+Н2)
СН2=СН2+Н2àCH3 – CH3
2. Из галоген-алканов(р-я восстановления)
СН3 – СН3 – Y+[H] à CH3 – CH3 – HY
3. Реакция Вюрца – соединение галоген-алкана с металлом натрия среди абсолютного эфира.
СН3 - СН2 – [Br +2Na +Br] – CH2 – CH2 – CH3àCH3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 +2NaBr
Химические свойства
Галогенирование – замещение атомов Н в алкане на галоген(Cl, Br, Y)
CH4+ClàCH3 – Cl +HCl
Реакция горения
CH4+2O2→CO+2H2O
Дегидрирование – отщипление H2
CH3 – CH3 àCH2=CH2+H2
Date: 2016-05-25; view: 438; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |