Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задание 1. Строение вещества
Перечень работ и задания, подлежащие выполнению
№
| Наименование работ
| Виды работ
| Кол-во часов
| Срок сдачи
| Примечание
|
| Задания для выполнения
расчетной работы №1
| письменная
|
| 30.02.2016
|
|
| Задания для выполнения
расчетной работы №2
| письменная
|
| 30.03.2016
|
|
| Задания для выполнения
расчетной работы №3
| письменная
|
| 30.03.2016
|
|
| Задания для выполнения
расчетно-графической работы №4
| письменная
|
| 30.04.2016
|
|
| Задания для выполнения
расчетной работы №5
| письменная
|
| 25.05.2016
|
|
| Задания для выполнения
расчетной работы №6
| письменная
|
| 25.05.2016
|
|
Комплект заданий для выполнения
Расчетной работы
по дисциплине «Химия»
Задание 1. Строение вещества
Задания даны повариантно в таблице 1. Номер варианта соответствует строке, номер задания соответствует столбцу.
1. Распределить электроны по энергетическим уровням, написать электронную формулу предложенного в задании атома, указать квантовые состояния валентных электронов, распределить их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, указать, к какому электронному семейству относится заданный элемент?
2. Напишите электронные формулы предложенных ионов, укажите квантовые состояния валентных электронов и распределите их по квантовым ячейкам.
3. В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни. Дайте объяснение.
4. По квантовому состоянию последнего электрона, попавшего в атом, укажите положение элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу).
5. Рассмотрите строение предложенных в задании молекул с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании.
6. Определите, какой тип кристаллической решетки по характеру частиц, строящих кристалл, и по виду химической связи между ними имеют предложенные вещества, какими свойствами они обладают?
Таблица 1
| №
варианта
| Задание
|
|
|
|
|
|
| Элементы
| Ионы
| Энергетические подуровни
| Квантовые состояния
| Строение молекулы
| Вещества
|
| Sn
| Pt2+,
Co2+
| 4d, 4p, 3d, 4f
| 5d2, 6p5
| CH2O, CCl4, SiCl2
| Co, CoCl2, Xe
|
| Hf
| Mg2+,
H1-
| 4p, 5s, 3d, 3p
| 5d3, 5p6
| PBr3, CS2, H2Se
| CH4, Cалм, SiC
|
| At
| Fe3+,
Ti4+
| 7s, 6d, 6p, 5f
| 5d4, 4p4
| H2Te, CH3Br, SF2
| CaF2, F2, Ca
|
| Ac
| Ga3+,
O2-
| 6p, 5f, 7s, 4d
| 4p6, 5d5
| AlBr3, C2F4, CCl4
| W, CsCl, CS2
|
| Au
| Fe2+,
Te2-
| 5s, 4s, 4d, 5p
| 4d1, 4p2
| AsCl3, SiCl4, CO2
| Zn, ZnS, S
|
| Sc
| As3+,
S-2
| 5d, 6s, 4d, 4p
| 3d3, 4p3
| BBr3, eF2, C2Cl4
| Ga, GaCl3, GaAs
|
| Ta
| Mn2+,
Ni3+
| 3s, 4p, 4s, 3p
| 4p6, 6d1
| NCl3, C6H6, H2Te
| CO2, Pd,
GaSb
|
| W
| Al3+, Cl-
| 4s, 3p, 3s, 3d
| 4p1, 5d7
| GeBr2, GeBr4, CHCl3
| Au, NaH,
H2
|
| Nb
| Hg2+,
Se2-
| 5s, 4p, 4d, 4s
| 3p5, 5d2
| COS, H2S, AsF3
| Ca, CaH2, CaCl2
|
| Mo
| Au3+,
Au1+
| 6s, 5p, 5d, 4f
| 3d1, 5p4
| OF2, Cl2, C2Cl4
| PCl3, Ge Na2SO4,
|
| Ag
| Sb3+, P3-
| 4d, 3s, 3d, 5d
| 3d2, 5p5
| GaCl3, GeCl4, H2S
| BCl3, Si,
Al
|
| Cd
| Bi3+,
V2+
| 4f, 3p, 4s, 5p
| 3d5, 6s1
| NH3, H2Te, CH2O
| Ge, GeCl4, CdSe
|
| Rh
| Ti2+, Na+
| 6p, 6s, 5d, 7s
| 6p6, 4d2
| C2H2Br2, BCl3, NH3
| Mn, CdS MnCl2,
|
| Pd
| Ba2+, Zn2+
| 3d, 4p, 4f, 5s
| 5d4, 6p3
| SeCl2, SbCl3, C2F2
| HgSe, Ge, Xe
|
| Pt
| Al3+, Ni3+
| 5p, 4f, 5s, 6s
| 4d5, 6s2
| CCl4, CO2, ZnCl2
| Ar, H2O, Bi
|
| Te
| Co3+, Cl-
| 3d, 2s, 4s, 2p
| 3d3, 5p3
| PF3, TeBr2, SnCl4
| Ti, C6H6
RbF
|
| Tl
| Ge2+, N3-
| 6d, 5s, 5p, 4f
| 5d1, 4p2
| C2Cl4, HgCl2, PCl3
|
|
| Zr
| Ga3+, Br1-
| 4s, 2s, 3d, 2p
| 7s1, 4d5
| BeI2, AlCl3, GeH4
| Fe, FeCl2, CdTe
|
| Cu
| Sc3+,I-1
| 4s, 4d, 2s, 3p
| 3d1, 4s2
| BF3, PH3, SnCl4
| Li, LiF, F2
|
| Zn
| Cr3+, Cl-
| 4p, 2p, 3d, 4f
| 5d2, 6p1
| H2Se, lCl3, TeCl2
| Be, BeCl2, Ag
|
| Cr
| Cd2+, As3-
| 6p, 5d, 5f, 4d
| 3p6, 3d2
| CdCl2, SbCl3, C2H2
| Cгр, SiCl4, Si
|
| Tc
| Cu2+, Jn3+
| 6d, 4f, 4p, 4s
| 6p4, 6d2
| HgCl2, GaCl3, AlBr3
| Al, AlP, Kr
|
| Os
| Ca2+, Sb3-
| 7s, 5d, 6s, 6d
| 3d8, 6p3
| GeH4, CS2, SbI3
| In, InCl3, InSb
|
| Y
| Sn2+, Se2-
| 5p, 4p, 4s, 3d
| 3d7, 5p3
| SnCl4, CS2, BeCl2
| N2, NH3, AlP
|
| La
| Pb2+, Tl1+
| 6s, 4f, 5d, 3d
| 4d2, 6p4
| SiCl2, SiCl4, SBr2
| Na, NaCl, Ge
|
Задание 2. Химическая термодинамика
2.1 Рассчитать тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.2).
Таблица 2
| | №
задачи
| Уравнение реакции
|
| CaCO3(т)+ 2C(граф.)=CaO(т)+2CO(г)
|
| 4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г)
|
| CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к)
|
| SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(кр)+4HCl(г)
|
| SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(кр)+4N2(г)+O2(г)
|
| SiH4(г)=Si(к)+2H2(г)
|
| N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
|
| 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)
|
| SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(кр)
|
| CS2(тв)+3H2O=2H2S(г)+CO2(г)+H2O(ж)
|
| 2B(кр)+N2(г)=2BN(тв)
|
| CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
|
| CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)
|
| CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)
|
| SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т)
|
2.2 Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции (табл. 3)
| Таблица 3
| №
задачи
|
Уравнение реакций
| , кДж
| ,
Дж/К
|
| GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г)
| 20,19
| -282,11
|
| 2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г)
| 0,2
| 193,7
|
| 2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г)
| 17,66
| 161,19
|
| SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г)
| 67,03
| 134,91
|
| SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г)
| 146,41
| -81,89
|
| SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)
| -840,31
| 173,55
|
| B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г)
| -2184,24
| -226,078
|
| 2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к)
| 1895,50
| -269,75
|
| 4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г)
| -1517,6
| -179,59
|
| 2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к)
| -49,90
| -18,11
|
| 3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г)
| 437,67
| 52,2
|
| SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)
| -1229,74
| -195
|
| SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)
| -33,89
| -403,43
|
| 3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г)
| -94,36
| 279,06
|
| 3SiH4(г)+6N2H4(г)=Si3N4(к)+8NH3(г)+6H2
| -951,64
| 1079,00
|
| 3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г)
| -2955,01
| 571,68
|
| SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)
| -1229,74
| -195,00
|
| SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г)
| -545,51
| -215,95
|
| AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г)
| -412,17
| 38,08
|
| SbCl5(к)+5/2H2(г)=Sb(к)+5HCl(г)
| -24,30
| 357,69
|
| 2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г)
| -538,96
| 53,01
|
| 2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г)
| -2542,00
| -184,98
|
| GeCl4(г)+Ge(к)=2GeCl2(г)
| 661,19
| 103,09
|
| Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г)
| -375,62
| -223,60
|
| AIF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г)
| 682,17
| 286,46
|
|