Теоретические основы. Классы неорганических соединений

Лабораторная работа № 1

Классы неорганических соединений

Цель работы

Изучение химических свойств и способов получения основных классов неорганических соединений (оксидов, гидроксидов, кислот, солей), изучение амфотерности гидроксидов и различных типов солей.

Теоретический материал представлен в модуле 1 (лекция 1)

Содержание работы

а) Взаимодействие основных и кислотных оксидов с водой.

б) Получение нерастворимых гидроксидов.

в) Прочность гидроксидов.

г) Получение нормальных солей.

д) Получение основных солей.

е) Изучение амфотерных гидроксидов.

Техника безопасности

При выполнении работы пользоваться химическими реактивами аккуратно, не допуская разбрызгивания и проливания реактивов на лабораторный стол и одежду.

Теоретические основы

Оксидами называются сложные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Основные оксиды: металл-кислород (К₂О, CaO, BaO, CuO, Fe₂O₃ и т.д).

Кислотные оксиды: неметалл-кислород (СО₂, N₂O₅, SO₂, P₂O₅ и т.д).

Гидроксидами (основаниями) называются сложные соединения, состоящие из катионов металлов, соединенных с гидроксидными группами (NaOH, КОН, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₃ и т.д).

Кислотами называются сложные соединения, состоящие из катионов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (НС1, H₂SO₄, HNO₃, Н₂СО₃, Н₃РО₄ и т.д).

Солями называются сложные соединения, состоящие из катионов металлов, соединенных с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли: NaCl, FeCl₂, К₂СОз и т.д.

Основные соли: MgOHCl, А1(ОН)₂С1, А1ОНС1₂ и т.д.

1.5 Необходимые реактивы:

а) штатив с пробирками

б) оксиды - СаО, ВаО

в) растворы солей: никеля, железа (Ш), меди, алюминия, хрома, цинка

г) раствор гидроксида натрия

д) раствор азотной кислоты