Перечень задач

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ti | Ti²⁺ (0,01 моль/л) || Ni²⁺ (1 моль/л) | Ni. (1,439 В)
2. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при электролизе раствора Hg(NO₃)₂(анод графитовый) в течение 10 минут при силе тока 8А? (5 г ртути)
3. Рассчитайте D H ^o₂₉₈ химической реакции Na₂O(т) + H₂O(ж) ® 2NaOH(т)
   по значениям стандартных теплот образования веществ. Стандартные энтальпии образования Na₂O(т), H₂O(ж) и NaOH(т) при 298К равны соответственно –416, –286 и –427,8 кДж/моль. Укажите тип реакции (экзо- или эндотермическая). Ответ: –153,6 кДж.
4. Рассчитайте величину D S ^o₂₉₈ для процесса
   Na₂O(т) + H₂O(ж) ® 2NaOH(т), используя значения стандартных энтропий веществ:

S ^o(NaOH,т) = 64,16 Дж/(моль×К), S ^o(Na₂O,т) = 75,5 Дж/(моль×К), S ^o(H₂O,ж) = 70 Дж/(моль×К)

Ответ: –17,18 Дж/К.

1. Определите, возможно ли при 95 ^oС самопроизвольное протекание процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) ® 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса приданной температуре. Ответ: –147,3 кДж; возможно.
2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N₂(г)+3Н₂(г) 2NH₃(г), если давление в системе увеличить в 2 раза? Ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.
3. В реакции С(т)+2H₂(г) CH₄(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции? Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.
4. Определите константу равновесия реакции
   NOCl₂(г)+NO(г) 2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl₂]=0,05; [NO]=0,55; [NOCl]=0,08 моль/л. Ответ: 0,233.
5. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов С(cu2+)= 0,1 моль/л, а у другого С(сu2+)= 10 в минус 4ой степени моль/л? В каком направлении движутся электроны по внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС.
6. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие:

Cd + Cu²⁺ = Cd²⁺ + Cu. [Сu²⁺] = 10^-3моль/л [Cd²⁺] = 10^-2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

1. При пропускании тока силой 2 А в течении 1 часа 14 минут 24 секунд через водяной раствор хлорида металла (2) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100% и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
2. Рассчитать давление, оказываемое одним молем окиси углерода (4) в объеме 0,4 л при температуре 24 ⁰С, используя закон идеального газа. (6170,18 кПа)
3. При сжатии газа его объем уменьшился с 8 до 5 л, а давление повысилось на 60 кПа. Найдите первоначальное давление p. (p = 10⁵ Па)
4. Напишите формулу мицеллы, полученную сливанием равных объемов электролитов указанной концентрации 0,01 н КСl и 0,001 н AgNO3. Привести названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения - потенциала.
5. Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов.

Fe₂O₃ + 3CO = 2 Fe + 3 CO₂

1. Определите, как влияет изменение давления на положение равновесия реакции. Составьте выражение для константы равновесия и вычислите ее значение. Равновесные концентрации (моль/л) реагирующих веществ приведены под соответствующими формулами в уравнении реакции. Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом?

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

0,1 0,05 0,9

1. Вычислить величину дзета - потенциала по указанным ниже данным:

1. Определите осмотическое давление 18%-ного раствора виноградного сахара при 20⁰C, если плотность раствора равна 1,0712 г/см³.
2. Вычислите константу равновесия для реакции СО + Н₂O= СO₂ + Н₂
   при температуре T, если исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды составляли 0,03 моль/л, а равновесная концентрация СO2 оказалась равной 0,01 моль/л.
3. Напишите схему строения мицелл сульфата бария, получающегося при взаимодействии хлорида бария с некоторым избытком сульфата натрия:
   ВаСl₂ + Na₂S0₄ = BaS0₄ + 2 NaCl.
4. В закрытом сосуде вместимостью 20 л находятся водород массой 6 г и гелий массой 12 г при температуре Т=300К. Определите давление и молярную массу газовой смеси в сосуде.
5. Вычислить теплоту реакции получения гидроксида кальция из оксида кальция и воды, если теплота образования оксида кальция равна +635,7 кДж/моль, теплота образования воды равна +285,8 кДж/моль, а теплота образования гидроксида кальция равна +986,8 кДж/моль.
6. При сгорании этилена выделилось 6226 кДж теплоты. Найти объем (н.у.) кислорода, вступившего в реакцию, если тепловой эффект данной реакции составляет 1410,9 кДж.
7. Чему равна ∆G° реакции (н.у.) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр); ∆H°= –175,97 кДж

(S°(NH4Clкр) = 95,81 кДж/моль⋅ K; S°(NH3(г)) = 192,66 кДж/моль⋅ K;

S°(HCl(г)) = 186,79 кДж/моль⋅ K)

1. Можно ли получить силикат натрия Na₂SiO₃ по реакции в стандартных условиях:

SiO_2(тв) + 2NaOH_(p) = Na₂SiO_3(p) + H₂O_(ж), если стандартные энергии Гиббса всех четырех реагентов, соответственно, равны –804, –420, –1428 и –238 кДж∙моль^–1?

1. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) +2Cl₂(г); ∆H° = -114,42 кДж (S°(Cl₂) = 222,98 кДж/моль⋅ K;

S°(H₂O) = 188,72 кДж/моль⋅ K; S°(HCl) = 186,79 кДж/моль⋅ K; S°(O₂) = 205,04 кДж/моль⋅ K)

1. Укажите соотношение между температурами замерзания растворов уксусного альдегида (Т₁) и цианистым аммонием (Т₂), каждый из которых содержит 5г растворенного вещества в 100г воды.
2. Сколько граммов глицерина надо прибавить к I л воды, чтобы понизить температуру замерзания ее до -3°С?
3. Найти изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1г гидроксида калия в 250 г воды, если этот раствор замерзает при -0,519 ⁰С
4. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один электрод цинковый с с=0,01 моль/л, а второй – водородный при стандартном давлении водорода и рН=2. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. (0,7 В)
5. Константа скорости прямой реакции 2PbS_(т) + 3O_2(г) = 2PbO_(т) + 2SO_2(г) равна 1.2×10^-4, начальная концентрация кислорода – 0.8 моль/л. Определите концентрацию оксида серы (IV) и скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 25 % кислорода.