Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства кислот. 1.Все растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов:1.Все растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов:
лакмус (фиолетовый) → красный, фенолфталеин (бесцветный) → бесцветный, метилоранж (оранжевый) → розовый.
2.Все кислоты (кроме HNO3) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду активности металлов) до Н, образуя соль и молекулярный водород: а) Zn + 2НСl = Zn+2Cl2-1 + Н2 ↑ – реакция замещения хлорид цинка
Zn + 2Н1+ +2Сl1- = Zn2+ +2Cl1- + Н2 ↑ Zn + 2Н1+ = Zn2+ + Н2 ↑
б) 2А1 + 3Н2SO4 = А12+3 (SO4)3-2 +3H2 ↑ – реакция замещения сульфат алюминия
2А1 + 6Н1+ +3SO42- = 2А13+ + 3SO42- +3H2 ↑ 2А1 + 6Н1+ = 2А13+ +3H2 ↑
в) 6Na + 2Н3PO4 = 2Na3+1PO4-3 + 3Н2 ↑ – реакция замещения фосфат натрия
6Na + 6Н1+ +2PO43- = 6Na1+ +2PO43- + 3Н2 ↑ 6Na + 6Н1+ = 6Na1+ + 3Н2 ↑ 2Na + 2Н1+ = 2Na1+ + Н2 ↑
З.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
а) ЗСа+2O-2 + 2Н3PO4 = Са3+2(PO4)2-3 + 3Н2O – реакция обмена основный фосфат кальция растворимый оксид оксид кальция ЗСа+2O-2 + 6Н1+ +2PO43- = Са3+2(PO4)2-3 + 3Н2O
б) Cu+2O-2 + 2HNO3 = Сu+2(NO3)2-1 + Н2O – реакция обмена основный нитрат меди (II) нерастворимый оксид оксид меди (II)
Cu+2O-2 + 2H1+ +2 NO31- = Сu2+ + 2NO31- + Н2O Cu+2O-2 + 2H1+ = Сu2+ + Н2O
в) Сr2+3O3-2 + 3Н2SO4 = Сr2+3(SO4)3-2 + 3Н2O – реакция обмена амфотерный оксид сульфат хрома (III) оксид хрома (III)
Сr2+3O3-2 + 6Н1+ +3SO42- =2Сr3+ + 3SO42- + 3Н2O Сr2+3O3-2 + 6Н1+ =2Сr3+ + 3Н2O
4.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду: а) ЗNa+1OH-1 + Н3PO4 = Nа3+1PO4-3 +3Н2O – реакция обмена щелочь фосфат натрия ЗNa1+ +3OH1- + 3Н1+ +PO43- = 3Nа1+ +PO43- +3Н2O 3OH1- + 3Н1+ = 3Н2O OH1- + Н1+ = Н2O
б) Hg+2(OH)2-1 + 2HNO3 = Нg+2(NO3)2-1 + 2Н2O – реакция обмена нерастворимое нитрат ртути (II) основание Hg+2(OH)2-1 + 2H1+ +2NO31- = Нg2+ + 2NO31- + 2Н2O Hg+2(OH)2-1 + 2H1+ = Нg2+ + 2Н2O в) 2А1+3(OH)3-1 + ЗН2SO4 = А12+3(SO4)3-2 + 6H2O – реакция обмена амфотерный сульфат алюминия гидроксид 2А1+3(OH)3-1 + 6Н1+ +ЗSO42- = 2А13+ + 3SO42- + 6H2O 2А1+3(OH)3-1 + 6Н1+ = 2А13+ + 6H2O А1+3(OH)3-1 + 3Н1+ = А13+ + 3H2O
5.Самые химически активные кислоты реагируют с солями менее активных кислот с образованием новой соли и новой кислоты: H2O а) 2НСl + 2Na2+1CO3-2 = 2Na+1Cl-1 + Н2CO3 – реакция обмена CO2 ↑ вспенивание, нет запаха
2Н1+ +2 Сl1- + 2Na1+ +CO32- = 2Na1+ +2Cl-1 + H2O + CO2 ↑
2Н1+ +CO32- =H2O + CO2 ↑
H2O б) 2НNO3 + Na2+1SO3-2 = 2Na+1NO3-1 + Н2SO3 – реакция обмена крист. SO2 ↑ резкий запах 2Н1+ +2NO31- + 2Na1+ +SO32- = 2Na1+ +2NO31- + H2O + SO2 ↑ 2Н1+ +SO32- = H2O + SO2 ↑
в) Н2SO4 + Nа2+1SiO3-2 = Nа2+1SO4-2 + Н2SiO3↓ – реакция обмена студенистый осадок 2Н1+ +SO42- + 2Nа1+ +SiO32- = 2Nа1+ +SO42- + Н2SiO3 ↓
2Н1+ +SiO32- = Н2SiO3↓
|