Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Принцип Паули. Периодическая система элементов
|
|
В 1925 г Паули, исследуя спектры многоэлектронных атомов, открыл фундаментальный закон, которому подчиняются электронные конфигурации атомов, имеющих более одного электрона. Принцип Паули: «Никакие два электрона в атоме не могут находиться в одном и том же квантовом состоянии, каждый электрон должен иметь свой набор квантовых чисел
n, l, m, ms». Принципу Паули подчиняются не все микрочастицы, а только те, которые имеют полуцелый спин – электрон, протон, нейтрон, нейтрино. Частицы с полуцелым спином называют фермионами (см. дальше). Принцип Паули объясняет, почему электроны в многоэлектронных атомах образуют энергетические оболочки и подоболочки.
Распределение электронов в атомах определяется:
1) принципом Паули и
2) принципом наименьшей энергии [xvii]
Найдем количество электронов, имеющих заданные квантовые числа.
| заданные квантовые числа | n, l, m, ms | n, l, m | n, l | n |
| количество электронов | 2(2 l + 1) | 2 n2 |
Магнитное собственное квантовое число ms может принимать два значения, поэтому принцип Паули формулируют еще и так: в одном энергетическом состоянии могут находиться два электрона, но с разнонаправленными спинами. Общее число орбитальных квантовых чисел m равно (2 l + 1). Количество электронов с одинаковыми n можно найти как алгебраическую сумму
|
Удобно представить заполнение электронами оболочек и подоболочек
атомов в виде таблицы.
| n | обо-лоч- ки | подоболочки l = | макс.число эл-нов в оболочке | ||||
| s | p | d | f | g | |||
| K | - | - | - | - | |||
| L | - | - | - | ||||
| M | - | - | |||||
| N | - | ||||||
| O |
Подобное распределение является идеализированным. Оно было бы таким, если бы каждый электрон в атоме взаимодействовал только с ядром атома. В действительности данный электрон испытывает действие остальных электронов атома. Часто энергетически выгодным оказывается состояние, когда нижняя оболочка заполнена неполностью, а начинает заполняться следующая. Нарушения в заполнении электронных оболочек атомов наблюдаются у № 19 – калий и более тяжелых элементов.
Электронную конфигурацию атомов принято выражать формулой:
|
Здесь 1, 2, 3,… - главные квантовые числа,
s, p, d,… - буквенные обозначения орбитальных квантовых чисел l, верхние числа – количество электронов с данными n и l. Сумма верхних чисел дает общее количество электронов в данном атоме.
Таблица элементов, предложенная Д.И. Менделеевым (1869г) на основе их химических свойств, с открытием электронного строения атомов полностью объясняется электронной конфигурацией атомов.
Date: 2015-05-18; view: 438; Нарушение авторских прав