Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Теоретические сведения. Цель работы: ознакомление с устройством, работой и градуировкой призменного спектроскопа; изучение спектра водорода и определение постоянной РидбергаЛабораторная работа № 3.2 ИЗУЧЕНИЕ СПЕКТРА ВОДСРОДА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОСТОЯННОЙ РИДБЕРГА
Цель работы: ознакомление с устройством, работой и градуировкой призменного спектроскопа; изучение спектра водорода и определение постоянной Ридберга. Оборудование: спектроскоп, неоновая и водородная лампы.
Теоретические сведения Линейчатые спектры, присущие атомам разреженных газов в простейшем случае (для атоме водорода и водородоподобных систем) хорошо объясняются полуклассической теорией Бора, основанной на трех постулатах. 1й- постулат -: существуют стационарные состояния атомов, находясь в которых атом не излучает энергии. Стационарным состояниям соответствует движение электрона по определенным стационарным орбитам. Находясь на ней, электрон, несмотря на наличие ускорения, не излучает энергии. 2й- постулат -: при переходе атома из, одного стационарного состояния в другое атом излучает (или поглощает) квант энергии. Величина кванта энергии равна разности энергий, соответствующих тем стационарным состояниям, между которыми совершается переход: (1) где n - частота излучения, h - постоянная Планка, En и Em - энергия атома в стационарных состояниях, между которыми совершается переход;. Если En>Em - атом излучает квант энергии; если En<Em - атом поглощает квант энергии. 3й – постулат –: электрон в атоме движется по таким (стационарным) круговым орбитам, для которых момент импульса электрона кратен величине (2) где m - масса электрона, v - его скорость, r - радиус круговой стационарной орбиты, n = 1, 2, 3. целое число. Стационарное состояние, таким образом, характеризуется дискретными (квантованными) значениями энергии Еn и момента импульса Ln. Согласно теории Бора для атома водорода: (3) где e - заряд электроне. Тогда частоты спектральных линии атома водорода при переходе с орбиты с энергией Еn2 на орбиту с энергией: En1 будут следующие: (4) Величина называется постоянной Ридберга для атома водорода. Тогда: (5) |где n1. - номер, стационарного состояния (т.е. энергетического уровня), на который совершается переход, n2, - с которого совершается переход. При переходе электронов в атоме водорода на орбиту с наименьшей энергией (n 1 = 1) излучается серия линий, лежащих в ультрафиолетовой части спектра (серия Ланмана). При -переходе на орбиту с n1 = 2 излучаются линии серии Бальмера, четыре линяй которой лежат в видимой части спектра. На рис. 1 числа у коротких стрелок указывают наибольшую длину волны в Å данной серия. По оси указаны значения энергии в электронвольтах. Следует заметить, что по современным представлениям нельзя говорить об орбитах как о траекториях истинного движения электронов. Движение; электрона описывается с учетом его волновых свойств уравнением Шредингера. Однако представление о стационарных уровнях энергии атома остается в силе на основе более точной квантовой теории. Рис. 1. Схема энергетических, уровней и излучательных переходов для атома водорода
|