Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Энтропия и вероятность. Если макросистема находится в неравновесном состоянии, то она самопроизвольно будет переходить в состояние с большей вероятностью – равновесное
Если макросистема находится в неравновесном состоянии, то она самопроизвольно будет переходить в состояние с большей вероятностью – равновесное. Вместе с тем, все самопроизвольные процессы согласно второго закона в замкнутых макросистемах сопровождаются возрастанием энтропии. Поэтому, между S макросистемы в каждом состоянии и вероятностью того же состояния должна существовать определенная связь. Эта связь была найдена Больцманом: Рассмотрим для примера самопроизвольный изотермический процесс расширения газа в вакуум от V1 до V2 , (A=0) , , рис.. Вначале газ находится в объеме V1, он отделен легкой перегородкой, затем ее мгновенно убирают, газ расширяется, но работы не совершает, т.к. ничто ему не препятствует, A=0, Q=0; , поскольку, T=const.
0 V1 V2 V0 Рис.
Найдем вероятности размещения молекул газа в объемах и . Вероятность одной молекулы находиться в объеме Вероятность всех N молекул находиться в объеме равна , как вероятность независимых событий. Вероятность всех N молекул находиться в объеме отсюда отношение этих вероятностей: (*)
Приращение энтропии здесь считают по обратимому изотермическому процессу. , т.к. Тогда, подставляя сюда отношение объемов из уравнения (*), получим:
Т.е., следует знаменитая формула Больцмана: .
Принцип возрастания энтропии со статистической точки зрения привел Больцмана к фундаментальному выводу: все макросистемы стремятся переходить от состояний менее вероятных к состояниям более вероятным. При этом сама энтропия характеризует степень беспорядка в макросистеме: состояниям с большей S соответствует больший беспорядок. С этим связана и необратимость реальных самопроизвольных тепловых процессов: они протекают так, что беспорядок в макросистеме растет. С этим связано и то, что любой вид энергии в итоге переходит во внутреннюю, т. е., в состояние при котором «хаос» максимален. Это состояние называется равновесным, его энтропия S=max, распределение молекул по скоростям будет максвелловским.
[D1]Степень е – (-m(vz)2)/2kT [D2]Степень е – (-m(vz)2)/2kT [D3]Степень е – (-m(vx)2)/2kT [D4]Степень е – (-m(vy)2)/2kT [D5]Степень е – (-mv2)/2kT [D6]Степень е – (-mv2)/2kT [D7]Степень е – (-mv2)/2kT [D8]Степень е – (-mv2)/2kT [D9]Степень е – (-mv2)/2kT [D10]Степень е – (-mv2)/2kT [D11]Степень е – (-mv2)/2kT [D12]Степень е – (-mv2)/2kT [D13]Степень е – (-mv2)/2kT [D14]Степень е – (-mv2)/2kT [D15]Степень е – (-mv2)/2kT [D16]Степень е – (-mv2)/2kT Date: 2015-05-09; view: 764; Нарушение авторских прав |