Первый закон термодинамики. Первый закон (первое начало) термодинамики - это всеобщий закон природы, закон сохранения и превращения энергии

Первый закон (первое начало) термодинамики - это всеобщий закон природы, закон сохранения и превращения энергии, соответствующий основному положению диалектического материализма о вечности и неуничтожимости движения. Впервые этот закон в 1842 г. сформулировал выдающийся немецкий физик Ю. Мейер, врач по образованию.

Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных соотношениях.

В зависимости от вида системы первый закон термодинамики имеет различные формулировки.

В изолированной системе внутренняя энергия постоянна

Для закрытой системы:

Если к закрытой системе подвести теплоту, то эта энергия расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил. D Q =D U + A

Сумму внутренней энергии системы и совершенной работы (произведения объема на давление (U + pV)) называют энтальпией (Н).

Энтальпия - термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы, при изобарно-изотермических условиях.

Абсолютное значение энтальпии для любой системы определить невозможно, как и абсолютную величину внутренней энергии, поэтому в термодинамических расчетах используют лишь изменения энтальпии, происходящие при переходе системы из одного состояния в другое.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изобарно-изотермических условиях, характеризуется изменением энтальпии системы и называется энтальпией реакции.

Химические реакции и физико-химические процессы подразделяются на экзотермические и эндотермические.

Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду.

В результате таких процессов энтальпия системы уменьшается.

Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды.

В результате этих процессов энтальпия системы увеличивается.

Изменение энтальпии в результате химической реакции или других процессов определяют при стандартных условиях.

Стандартные условия: количество вещества - 1 моль; давление - 760 мм рт. ст. =101325 Па; температура - 298 К = 25 °С.