Типовые тестовые задания

1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии ….

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинаково с конечным

2. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии ….

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как конечном

3) меньше, чем в конечном

3. Реакция экзотермическая, если ….

1) ΔН = 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0

4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением ….

1) А + В = С, ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С, ΔН < 0

4) А + В = С – Q

5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по термохимическому уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С _(т) + О_{2 (г)} – 393,4 кДж,

равно … кДж.

1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96

6. Теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна ….

1) теплоте сгорания этого вещества

2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль вещества

3) теплоте разложения этого вещества

4) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ

7. Стандартная энтальпия образования оксида серы (IV) равна тепловому эффекту реакции ….

1) Сu₂S _(к) + О_{2 (г)} = 2Сu _(к) + SО_{2 (г)}

2) S _(к) + 2О _(г) = SО_{2 (г)}

3) Н₂SО_{3 (ж)} = Н₂О _(ж) + SО_{2 (г)}

4) S _(к) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к ….

1) 1 г вещества 2) любому количества вещества

3) 1 моль вещества 4) 100 г вещества

9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю.

1) О_{3 (г)} 2) SО_{2 (г)} 3) О_{2 (г)} 4) СаО _(т)

10. Тепловой эффект реакции

Аl₂О₃ + 3SО₃ = Аl₂(SО₄)₃

рассчитывают по уравнению ….

1) ΔН⁰ = ΔН⁰₂₉₈, Аl₂(SО₄)₃ + ΔН⁰₂₉₈, Аl₂О₃ + 3ΔН⁰₂₉₈, SО₃

2) ΔН⁰ = ΔН⁰₂₉₈, Аl₂О₃ + 3ΔН⁰₂₉₈, SО₃ – ΔН⁰₂₉₈, Аl₂(SО₄)₃

3) ΔН⁰ = ΔН⁰₂₉₈, Аl₂(SО₄)₃ – ΔН⁰₂₉₈, Аl₂О₃ – ΔН⁰₂₉₈, SО₃

4) ΔН⁰ = ΔН⁰₂₉₈, Аl₂(SО₄)₃ – ΔН⁰₂₉₈, Аl₂О₃ – 3ΔН⁰₂₉₈, SО₃

11. Тепловой эффект реакции

4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О _(г)

(ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль: –46,2 0 0 –286)

равен … кДж.

1) –1531,2 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8

12. Изменение энтропии в химической реакции равно ….

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий продуктов реакции и исходных веществ

13. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к ….

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

14. Энтропия увеличивается в процессе ….

1) I_{2 (к)} = I_{2 (г)} 2) SО_{3 (г)} + Н₂О _(ж) = Н₂SО_{4 (ж)}

3) Н₂О _(г) = Н₂О _(к) 4) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2NО _(г)

15. Увеличение энтропии происходит в ряду превращений ….

1) Н₂О _(г) → Н₂О _(ж) → Н₂О _(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

16. Для реакций

4Fе _(к) + 3О_{2 (г)} = 2Fе₂О_{3 (к)};

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl _(г)

энтропия соответственно ….

1) увеличивается; практически не изменяется

2) уменьшается; увеличивается

3) увеличивается; увеличивается

4) уменьшается; практически не изменяется

17. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется соотношением ….

1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН