Антропогенные загрязнения

К и с л о т н ы е з а г р я з н е н и я и и х х и м и ч е с к и е п о с л е д- с т в и я д л я п о ч в ы. Наряду с закислением почв в результате образования сырого гумуса большой ущерб почвам наносят антропогенные кислотные загрязнения. В течение десятилетий кислотные загрязнения действуют на буферную ёмкость почвы. В отношении многих почв отмечается вымывание ионов, важных для питания растений. Попадающие в почву протоны замещают катионы, сорбционносвязанные с коллоидными частицами почвы, и в результате эти катионы мигрируют в глубинные слои, становясь недосягаемыми для корней деревьев. Поэтому, даже если рН почвы остаётся постоянным, плодородие почвы падает. Продолжающееся закисление почвы можно определить, например, по понижению концентрации ионов Fe²⁺ и Mg²⁺.

В ходе закисления не все почвы одинаково выделяют токсичные ионы Al³⁺, так как не все почвы содержат одинаковое количество алюмоминералов. Это связано также с различным значением рН у различных почв. Болотные почвы имеют оптимальный рН 4,0-4,5; песчаные – 4,5-5,0; глинистые – около 7,0.

Независимо от выделения ионов Al³⁺ и других катионов, в том числе и тяжёлых металлов, изменение рН почвы может сказываться на её свойствах и иным образом. Например, снижение рН препятствует развитию микроорганизмов так же, как это происходит в несозревших гумусовых почвах. Ощутимым результатом разрушения микроорганизмов в почве является нарушение её нормального дыхания. Низкие значения рН способствуют присоединению анионов к железосодержащим коллоидным частицам в почве, так как протоны сообщают комплексам положительный заряд. У фосфатов возможен обмен их кислотных остатков с ОН-группами на поверхности коллоидных частиц, при этом фосфатные остатки связываются, и дальнейшее усвоение фосфора растениями становится невозможным.

Все изменения состава почвы, связанные с увеличением её кислотности, подавляют рост растений. Этот эффект характерен не только для лесных пород, он проявляется также и у культурных растений. Опыт показал, что кислотные осадки с рН 3,3 снизили образование стручков бобовых растений на 7%.

В л и я н и е т я ж ё л ы х м е т а л л о в на р а з в и т и е р а с т е н и й. Тяжёлые металлы антропогенного происхождения попадают из воздуха в почву в виде твёрдых или жидких осадков. Лесные массивы с их развитой контактирующей поверхностью особенно интенсивно задерживают тяжёлые металлы. При этом в первую очередь деревья удерживают самые мелкие частицы. В общем, опасность загрязнения тяжёлыми металлами из воздуха существует в равной степени для любых почв. В отдельных случаях удалось получить данные о накоплении того или иного металла, особенно при наличии предварительных сведений о поступлении тяжёлых металлов в почву и выводе их из неё.

У свинца чётко выражена тенденция к накоплению в почве, так как его ионы малоподвижны даже при низких значениях рН. Для различных видов почв скорость вымывания свинца колебалась от 4 г до 30 г на гектар в год. В то же время за несколько лет измерений количество внесённого свинца составляло 40-532 г/га в год. При сравнении отложений свинца в лесном гумусе с расположенным ниже слоем минеральной почвы соотношение оказалось равным 5: 1. В почвах, богатых фосфатами, свинец может отлагаться в виде малорастворимых фосфатов свинца [Pb₃(PO₄)₂, Pb₄O(PO₄)₂, Pb₅(PO₄)₃OH], в известняковых почвах – в виде карбоната (PbСO₃), при условиях, благоприятствующих восстановлению, - в виде PbS PbSO₄.

После постепенно проводимой с 1985 года замены моторного топлива, содержащего тетраэтилсвинец (ТЭС), топливом без свинца поступление последнего в почву резко снизилось. Таким образом в будущем этот источник загрязнений в значительной степени будет ликвидирован. Большие загрязнения почвы свинцом можно обнаружить вблизи предприятий, где возможны выбросы этого элемента в атмосферу, а также вблизи установок по сжиганию отходов, где отсутствует достаточная очистка отходящих газов. Растения более устойчивы по отношению к свинцу, чем люди и животные, поэтому необходимо тщательно следить за содержанием свинца в продуктах питания растительного происхождения и в фураже. Так, например, в одной из областей, сильно загрязнённых свинцом, содержание его в сене составляло 6700 мг на кг сухого вещества. У животных на пастбищах первые признаки отравления наблюдаются при суточной дозе около 50 мг Pb на кг сухого сена. Для людей предельно допустимая концентрация (ПДК), например, при употреблении салата составляет 7,5 мг Pb на кг листьев.

В отличие от свинца кадмий попадает в почву в значительно меньших количествах. Кадмий заносится в почву из воздуха либо вместе с продуктами сгорания, либо с фосфорсодержащими удобрениями, в последнем случае содержание кадмия зависит от месторождения исходного фосфата. В некоторых случаях источником загрязнения могут быть предприятия, связанные с переработкой кадмия. В кислых почвах с значением рН ниже 6 ионы кадмия весьма подвижны и накопления элемента не наблюдается. При значениях рН выше 6 кадмий отлагается вместе с гидроксидами железа, марганца и алюминия, при этом происходит потеря протонов группами ОН. Такой процесс при понижении рН становится обратимым, и кадмий, а также другие тяжёлые металлы могут необратимо медленно диффундировать в кристаллическую решётку оксидов и глин.

Соединения кадмия с гуминовыми кислотами значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения свинца. Соответственно накопление кадмия в гумусе протекает в значительно меньшей степени, чем накопление свинца.

В качестве специфического соединения кадмия в почве можно назвать сульфид кадмия, который образуется из сульфатов при благоприятных условиях восстановления. Карбонат кадмия образуется только при значениях рН больше 8. Таким образом, предпосылки для его существования крайне незначительны.

Подвижность ионов меди ещё выше, чем подвижность ионов кадмия. Это создаёт более благоприятные условия для усвоения меди растениями. Благодаря своей высокой подвижности медь легче вымывается из почвы, чем свинец. Растворимость соединений меди в почве заметно увеличивается при значениях рН менее 5. Хотя медь в следовых концентрациях считается необходимой для жизнедеятельности, у растений токсические эффекты проявляются при содержании 20 мг на кг сухого вещества. Известно альгицидное действие ионов меди. Медь оказывает токсическое действие и на микроорганизмы, при этом достаточна концентрация около 0,1 мг/л. Подвижность ионов меди в гумусном слое ниже, чем в расположенном ниже минеральном слое. По различным соображениям загрязнение почвы медью можно рассматривать как критическое.

К сравнительно подвижным элементам в почве также относят цинк. Цинк принадлежит к числу распространённых в технике и быту металлов, поэтому ежегодное внесение его в почву очень велико. Особенно загрязнена почва вблизи цинкоперерабатывающих предприятий.

Растворимость цинка в почве начинает увеличиваться при значениях рН менее 6. При более высоких значениях рН и в присутствии фосфатов усвояемость цинка растениями значительно понижается. Для сохранения цинка в почве важнейшую роль играют процессы адсорбции и десорбции, определяемые значением рН, в глинах и различных оксидах. В лесных гумусовых почвах цинк не накапливается; напротив, он быстро вымывается благодаря пониженному естественному поддержанию кислой среды.

Для растений токсический эффект создаётся при содержании около 2 мг цинка на кг сухого материала. Организм человека достаточно устойчив по отношению к цинку и опасность отравления при использовании сельскохозяйственных продуктов, содержащих цинк, невелика. Тем не менее загрязнение почвы цинком представляет серьёзную экологическую проблему, так как при этом страдают многие виды растений. При значениях рН более 6 происходит накопление цинка в почве в больших количествах благодаря взаимодействию с глинами.

Приведённые примеры дают представление о поведении тяжёлых металлов в почве, об их особенностях, а также о решающей роли состава почвы и её рН при удержании и передвижении элементов в почве.

П е с т и ц и д ы в п о ч в е. Сразу же после появления и внедрения органических средств борьбы с сельскохозяйственными вредителями (пестицидов) последние стали попадать в почву. Это было отмечено ещё в начале 1940-х гг., когда первый синтетический инсектицид ДДТ был с успехом применён для уничтожения малярийного комара. В первое время проникновению пестицидов в почву не придавалось значения, однако, позднее стали разрабатываться методы обнаружения распада пестицидов и их адсорбции в почвах. При изучении распада этих веществ прежде всего оценивают уменьшение концентрации исходного вещества и скорость его распада как время, необходимое для полного исчезновения пестицида.

Трудность установления длительности пребывания пестицидов в почве усугубляется ещё и тем, что, наряду с известными путями проникновения пестицидов в почву, имеются и такие источники, как дожди и туманы, которые мало изучены и плохо поддаются контролю. В США, например, в 1 л дождевой воды было обнаружено 11 различных пестицидов в концентрациях порядка микрограммов. При этом кратковременные дожди несут больше загрязнений, чем длительные, а концентрации некоторых пестицидов в дождевой воде оказывается больше, чем в своё время для ДДТ. В тумане концентрация пестицидов превосходит в 50 – 3000 раз концентрацию их в газовой фазе. Особенно интенсивно извлечение пестицидов из туманов протекает над лесами, после чего устойчивые пестициды длительное время нарушают экологическую систему лесов и прилегающих пространств.

В аэробных условиях хлорсодержащие углеводороды обладают исключительной устойчивостью. В анаэробных условиях группы NO₂ восстанавливаются до NH₂. Легко гидролизуются сложные эфиры фосфорной кислоты и метилкарбаматы.

Устойчивость отдельных представителей важнейших классов пестицидов в почвах может быть схематически охарактеризована следующим рядом уменьшения устойчивости: хлорсодержащие углеводороды – от 2 до 5 лет; производные мочевины, S-триазины – от 2 – до 18 мес.; карбаматы, сложные эфиры фосфорной кислоты – от 2 до 12 нед.

При определении пестицидов в почве возникают трудности, связанные с возможностью их взаимодействия с органическими компонентами почвы, особенно сложно определение ароматических аминов и фенолов, которые могут ковалентно связываться с гумином. Таким образом, пестициды могут сохраняться до разрушения самих гуминовых веществ. Биологическая активность пестицида при этом может вновь восстановиться.

З а г р я з н е н и е п о ч в ы п р и и с п о л ь з о в а н и и и л а о ч и с- т н ы х с о о р у ж е н и й. Одним из источников загрязнения почвы является внесение в неё в качестве удобрения ила очистных сооружений и компоста после переработки отходов. Использование ила и компоста в качестве удобрений основано на содержании в них питательных веществ для растений; большое количество органических компонентов в активном иле делает его ценным средством для облагораживания почв, служащих заменой гумуса. Однако использованию как ила, так и компоста в сельском хозяйстве препятствует большое содержание в них вредных веществ, постепенное накопление которых при постоянном внесении удобрений приводит к загрязнению почвы.

Опасность загрязнения плодородных земель заставляет использовать ил и компосты главным образом для цветоводства и подкормки декоративных растений. Это полностью не решает вопроса, так как хотя при этом и будет устранена опасность попадания тяжёлых металлов в продукты питания человека, но сохранится угроза как загрязнения грунтовых вод, так и существованию различных обитателей почвы. Поэтому в настоящее время предпочитают ил и отходы сжигать. Однако при этом, в свою очередь, можно столкнуться с выделением диоксинов, а при недостаточном контроле – и следов тяжёлых металлов в продуктах сгорания. Если всё же, несмотря на перечисленные осложнения, ил вносится в почву, то надо следить за тем, чтобы значение рН было выше 6, чтобы как можно больше сократить подвижность ионов металлов в почве.

Наряду с тяжёлыми металлами ил может содержать полихлорированные бифенилы в концентрациях до 100 мг на кг сухой массы и полициклические ароматические углеводороды в концентрациях до 350 мг на кг сухой массы. В обоих случаях речь идёт о соединениях, которые исключительно медленно распадаются в почве и могут в ней накапливаться при постоянном внесении ила. Наконец, ил может содержать бораты, входящие в состав моющих и косметических средств. В небольших концентрациях бор полезен растениям, однако, его повышенное содержание приводит к хлорозам (обесцвечиванию листьев) и некрозам (отмиранию сегментов листьев). Токсическая предельная концентрация для трав, например, составляет 270-570 млн.^-1 по отношению к сухой массе.

В л и я н и е в о д н о – с о л е в о г о р е ж и м а н а п о ч в ы. В умеренном климате засоление почвы может происходить по различным причинам. Одной из причин является полив сельскохозяйственных культур слишком солёной водой. Если почва нуждается во внесении калия, то в качестве удобрения используют не KCl, а K₂SO₄, так как при достаточном количестве извести в почве образуется малорастворимый гипс (сульфат кальция), в результате анион удобрения мало повлияет на осмотическое давление раствора в почве.

Засолённость вод, а следовательно, и засолённость почвы связана с временем года, особенно вблизи проезжих дорог. Для таяния льда на дорогах используют поваренную соль, а при попадании солёного раствора высокой концентрации в почву структура последней значительно изменяется. Ионы Na⁺ адсорбируются коллоидными частицами почвы в тех случаях, когда они не полностью замещены катионами и имеются вакантные места, т.е. в тех случаях, когда почве не хватает питательных веществ. В этих случаях коллоидные частицы почвы набухают и часто лопаются; с течением времени число частиц с диаметром меньше 5 мкм растёт, что приводит к уменьшению воздухопроницаемости и влагоёмкости почвы.

Весной при повышении температуры почвы корни растений вновь становятся полностью активными, при этом они отдают ионы Н⁺ в процессе обмена с катионами почвы. Если коллоидные частицы почвы замещены в основном ионами Na⁺, то они особенно склонны вступать в процесс обмена. Освободившиеся ионы Na⁺ при диссоциации воды в почве создают щелочную реакцию и нередко рН достигает значения 7-9. В результате в осадок выпадают многие вещества, необходимые растениям. Чтобы снизить этот эффект, наряду с уменьшением количества соли, используемой для посыпки дорог, целесообразно использовать удобрения, содержащие ионы Ca²⁺ и Mg²⁺, чтобы коллоидные частицы присоединяли катионы, с трудом вступающие в обмен. При этих условиях, если в почву и будет поступать солёная вода с ионами Na⁺, то последние вскоре будут вымываться снеговой и дождевой водой.

П о ч в а к а к с о с т а в н а я ч а с т ь л а н д ш а ф т а и ж и з н е н –

н о г о п р о с т р а н с т в а. Химические и биохимические изменения почв и их значение для растений, обитателей почвы, а также и для человека не должны рассматриваться изолированно или на протяжении исторически коротких отрезков времени. Длительный процесс взаимообмена между почвой, воздухом и водами приводит к установлению определённого климатического режима.

В настоящее время создаётся положение, когда во многих местностях кислотные осадки вымывают из почвы вещества, необходимые растениям. Сохранение плодородия почвы, а не потеря его за короткое время, между прочим, связано и с антропогенным вмешательством, в результате которого почва получает известное количество минеральных веществ. Если в будущем антропогенные выбросы будут резко сокращены, чтобы прекратить поступление тяжёлых металлов и других загрязнений, то почва будет лишена поступления и многих веществ, необходимых растениям.

Естественное закисление почвы в результате преимущественного роста монокультур, формирующих сырой гумус, приводило к необратимому обеднению почвы питательными веществами и её истощению.

Почва принимает участие в формировании местных климатических условий. Ликвидация растительного покрова способствует её высыханию, как это произошло, например, на юге пустыни Сахара; в дальнейшем верхний слой выдувается ветром и процесс высыхания продолжается. Такой же эффект наблюдается при прекращении естественного пополнения водоёмов. Наглядным примером является судьба Аральского моря, когда воды главных рек, впадавших в это море, были пущены на орошение, что нарушило нормальное поступление воды. В том же регионе идёт высыхание почв вокруг всё сокращающегося в размерах Аральского моря; при этом увеличивается и концентрация солей в воде. Ветры переносят пыль и соль в соседние плодородные местности, обрекая их на бесплодие.

В очень сухих районах подъём уровня грунтовых вод может привести к засаливанию верхних слоёв почвы, так как вода может подниматься по капиллярам до поверхности земли и испаряться. При этом все растворённые в воде соли выпадают в осадок, образуя как бы корку в верхних слоях почвы.

Приведённые примеры показывают, что химические, биологические и физические изменения почв тесно связаны с другими частями окружающего нас мира, с которыми почва находится в постоянном взаимодействии. Химические изменения почвы затрагивают не только несколько дециметров поверхностного слоя, они простираются гораздо дальше, оказывая косвенное влияние на всю окружающую природную среду.

ЛИТЕРАТУРА

1. Вернадский В.И. Химическое строение биосферы Земли и её окружения. – М.: Наука, 1987. – 338 с.

2. Вернадский В.И. Живое вещество и биосфера. – М.: Наука, 1994. – 669 с.

3. Вернадский В.И. Проблемы биогеохимии. – М.: Наука, 1980. – 320 с.

4. Вернадский В.И. Биосфера и ноосфера. – М.: Наука, 1989. – 258 с.

5. Алексеенко В.А. Экологическая геохимия. – М.: Логос, 2000. – 626 с.

6. Богдановский Г.А. Химическая экология. – М.: МГУ, 1994. – 236 с.

7. Брукс Р.Р. Химия окружающей среды. – М.: 1982. – 319 с.

8. Будыко М.И. Эволюция биосферы. – Л.: Гидрометеоиздат, 1991. – 271 с.

9. Будыко М.И., Ронов А.Б., Яншин А.Л. История атмосферы. – Л.: Гидрометеоиздат, 1985. – 206 с.

10. Вадковская И.К., Лукашёв К.И. Химические элементы и жизнь в биосфере. – Минск: Высш. шк., 1981. – 175 с.

11. Гаев А.Я., Самарина В.С. Наши следы в природе. – М.: Недра, 1991.–320с.

12. Геохимия тяжёлых металлов в природных и техногенных ландшафтах /Под ред. М.А.Глазовской. – М.: ИГУ, 1983. – 195 с.

13. Глобальное потепление. Доклад Гринпис / Под ред. Дж. Леггетта. – М.: МГУ, 1993. – 271 с.

14. Грасси Н., Скотт Дж. Деструкция и стабилизация полимеров / Под ред. Г.Е. Заикова. – М.: Мир, 1988. – 246 с.

15. Грушко Я.М. Вредные органические соединения в промышленных сточных водах. – Л.: Химия, 1982. – 216 с.

16. Грушко Я.М. Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу. – Л.: Химия, 1986. – 190 с.

17. Данилов А.Д., Кароль И.К. Атмосферный озон – сенсация и реальность. – Л.: Гидрометеоиздат, 1991. – 119 с.

18. Дегтерёв А.Х., Еремеева Л.В., Рябинин А.И. Экология потепления. – М.: Гидрометеоиздат, 1992. – 80 с.

19. Алпатьев А.М. Влагообороты в природе и их преобразование. – Л.: Гидрометеоиздат, 1969. – 324 с.

20. Арский Ю.М., Данилов –Данильян В.М., Залиханов М.И. и др. Экологические проблемы: что происходит, кто виноват, что делать? –М.: МНЭПУ, 1997. – 329 с.

21. Лозановская И.Н., Орлов Д.С., Садовникова Л.К. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении. – М.: Высш. шк. 1998. – 287 с.

22. Артамонов В.И. Растения и чистота природной среды. – М.: Наука, 1986. – 173 с.

23. Башкин В.Н., Евстафьева Е.В., Снакин В.В. и др. Биогеохимические основы экологического нормирования. – М.: Наука, 1993. – 304 с.

24. Беликов Л.С., Дмитриева Г.А. Физиология растений. – М.: РУДН, 1992. – 248 с.

25. Биосфера // Под ред. М.С.Грилярова. – М.: Мир, 1972. – 186 с.

26. Заиков Г.Е., Маслов С.А., Рубайло В.Л. Кислотные дожди и окружающая среда. – М.: Химия, 1991. – 144 с.

27. Иванов В.В. Экологическая геохимия элементов. – М.: 1996. – 204 с.

28. Израэль Ю.А., Цыбань А.В. Антропогенная экология океана. – Л.: Гидрометеоиздат, 1989. – 527 с.

29. Израэль Ю.А., Назаров И.М., Прессман А.Я. Кислотные дожди. – М.: Наука, 1983. – 206 с.

30. Казначеев В.П., Яншина Ф.Г. Учение В.И. Вернадского о преобразовании биосферы и экология человека. – М.: Знание, 1986. – 47 с.

31. Клименко В.В., Клименко А.В., Андрейченко Т.Н. и др. Энергия, природа и климат. – М.: МЭИ, 1997. – 214 с.

32. Ковда В.А. Биогеохимические циклы в природе и их нарушение человеком. – М.: Наука, 1975. – 263 с.

33. Коммонер Б. Замыкающийся круг. – Л.: Гидрометеоиздат, 1974. – 279 с.

34. Львович М.И. Мировые водные ресурсы и их будущее. – М.: Мысль, 1974. – 448 с.

35. Миллер Т. Жизнь в окружающей среде: (В 3 т.). – М.: Прогресс, 1993.

36. Моисеев Н.Н. Человек и ноосфера. – М.: Молодая гвардия, 1990. – 351 с.

37. Моисеев Н.Н., Александров В.В., Тарко А.М. Человек и биосфера. – М.: Наука, 1985. – 272 с.

38. Мур Дж. В., Рамамурти С. Тяжёлые металлы в природных водах. – М.: Мир, 1987. – 285 с.

39. Небел Б. Наука об окружающей среде. Как устроен мир: (В 2 т.). – М.: Мир, 1993. – 286 с.

40. Некоторые вопросы токсичности металлов /Под ред. Х.Зигель, А. Зигель. – М.: Мир, 1993. – 338 с.

41. Нельсон-Смит А. Нефть и экология моря. – М.: Прогресс, 1977. – 302 с.

42. Никитин Д.П., Новиков Ю.В. Окружающая среда и человек. – М.: Высш. шк., 1986. – 415 с.

43. Окно в мир. Экосистемы. – М.: Лазурь. 1995. – 62 с.

44. Перельман А.И. Геохимия атмосферы. – М.: Наука, 1973. – 169 с.

45. Ревелль П., Ревелль Ч. Среда нашего обитания: (В 4 т.) – М.: Мир, 1994.

46. Розанов Б.Г. Основы учения об окружающей среде. – М.: МГУ, 1984. – 372 с.

47. Роун Ш. Озоновый кризис: пятнадцатилетняя эволюция неожиданной глобальной опасности. – М.: Мир, 1993. – 318 с.

48. Скурлатов Ю.И., Дука Г.Г., Мизити А. Введение в экологическую химию. – М.: Высш. шк., 1994. – 399 с.

49. Углекислый газ в атмосфере /Под ред. В.Баха. – М.: Мир, 1987.- 532 с.

50. Уильямс Д. Металлы жизни. – М.: Мир, 1975. – 232 с.

51. Уорк К., Уорнер С. Загрязнение воздуха. Источники и контроль. – М.: Мир, 1980. – 539 с.

52. Фёдоров Л.А. Диоксины как экологическая опасность; ретроспектива и перспективы. – М.: Наука, 1993. – 266 с.

53. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию. – М.: Мир, 1997. – 232 с.

54. Фрид Ж. Загрязнение подземных вод. – М.: Недра, 1981. – 304 с.

55. Фримантл М. Химия в действии: (В 2 т.). – М.: Мир, 1991. – 196 с.

56. Химия нижней атмосферы /Под ред. С.Расула. – М.: Мир, 1976. – 408 с.

57. Химия окружающей среды /Под ред. О.М.Бокриса. – М.: Химия, 1982. – 671 с.

58. Хорват Л. Кислотный дождь. – М.: 1990. – 79 с.

59. Чирков Ю.Г. Фотосинтез два века спустя. – М.: Знание, 1981. – 190 с.

60. Шеховцев А.А., Жильцов Е.В., Чижов С.Г. Влияние отраслей экономики РФ на состояние природной среды в 1993-1995 г.г. – М.: Метеорология и гидрогеология, 1997. – 329 с.

61. Эйклер В. Яды в нашей жизни. – М.: Мир, 1993. – 191 с.

62. Экологическая химия. Основы концепции /Под ред. Ф. Корте. – М.: Мир, 1996. – 396 с.

63. Экологическая химия водной среды /Под ред. Ю.И. Скурлатова. – М.: ЦМП ГКНТ, 1988. – 367 с.

64. Яншина Ф.Т. Эволюция взглядов В.И.Вернадского на биосферу и развитие учения о ноосфере. – М.: Наука, 1996. – 220 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ.. 3

I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ.. 4

1.1. Общее представление о биосфере. 4

1.2. Экологические системы.. 11

1.3. Круговорот веществ в природе – первый основной принцип
функционирования природных экосистем.. 14

1.4. Термодинамика живых систем. 17

II. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ АТМОСФЕРЫ... 20

2.1. Представление об атмосфере. 20

2.2. Эволюционные изменения в атмосфере. 21

2.3. Антропогенные воздействия на атмосферу. 22

III. ХИМИЧЕСКАЯ ЭКОЛОГИЯ ГИДРОСФЕРЫ... 29

3.1. Строение и состав гидросферы.. 29

3.2. Антропогенное влияние на гидросферу. 41

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ЭКОЛОГИЯ ЛИТОСФЕРЫ... 44

4.1. Строение литосферы.. 44

4.2. Антропогенное действие на литосферу. 56

V. ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ВОЗМУЩАЮЩИХ ПРОЦЕССОВ
В АТМОСФЕРЕ.. 61

5.1. Пыль и аэрозоли.. 61