Энергия Гиббса

Чтобы судить о возможности самопроизвольного протекания реакции, необходимо учитывать два фактора - энтальпийный (DН) и энтропийный (DS) (при p = const и Т = const). Произведение Т×DS дает энтропийному фактору размерность энергии, т.е. Дж/моль.

Оба фактора определяют движущую силу химической реакции и для установления возможности ее самопроизвольного протекания должны оцениваться одновременно.

Это осуществляется при помощи термодинамической функции состояния, которая называется энергией Гиббса (G).

Джозайя Уиллард Гиббс

Изменение энергии Гиббса представляет собой энергию, связанную с изменением энтальпии за вычетом энергии, необходимой для повышения неупорядоченности системы; другими словами речь идет об энергии, которая выделяется системой и может быть использована для совершения работы над ее окружением.

Процесс будет обладать способностью к самопроизвольному протеканию при условии, что знак DG < 0.

Таким образом, при P = const и T = const самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения энергии Гиббса.

У словием (критерием) самопроизвольного протекания процесса при заданных t и p является неравенство DG < 0. Чем меньше DG, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше он находится от состояния равновесия, при котором

DG = 0 и DH = T S

Где - температура равновероятности протекания прямой и обратной реакций.

Если DG > 0, процесс самопроизвольно протекать не может.