Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Ход реакции
14. Тепловой эффект, а также изменение энтальпии химической реакции зависят от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Поэтому при сопоставлении величин Qри ΔHприняты определенные стандартные условия. За стандартные принимают значения:
а) давления 1 атм и температуры 0°С; б) давления 101325 Па и температуры 273К; в) давления 100 Па и температуры 100К; г) давления 101325 Па и температуры 298К.
15. Стандартные тепловые эффекты принято обозначать а) ΔUст; б) ΔH ◦ 298; в) Q273101,3; г) ΔH ст.
16. Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях?
а)1 кДж; б) 298 Дж; в) нулю; г) 273 кДж. 17. Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на: а) соотношение между количествами веществ; б) реальные количества реагирующих и образующихся веществ; в)массы веществ; г)скорость расходования и образования веществ.
18. Единицей измерения энергии в системе СИ является джоуль. Однако до сих пор так же широко используется внесистемная единица — калория (килокалория) люди, далекие от химии, хорошо знакомы, например, с термином «калорийность» продуктов). Как связаны между собой джоуль и калория?
а) 1 кал = hcν Дж; б) 1 Дж = 6,02 1023 кал; в) 1 Дж = 22,4 кал; г) 1 кал = 4,184 Дж.
19.Каждый человек поглощает энергию в виде пищи и напитков. Рассчитайте, какое количество энергий поглощает человек, съедая 100 г белого хлеба (в нем содержится 50 г углеводов, 8 г белков, 2 г жиров и около 40 г воды). Калорийность углеводов, белков и жиров составляет соответственно 3,8; 4,1 и 9,1 ккал/г. а) 241ккал; б) 100 кДж; в) 1008,3 кДж; г) –13 кал. 20. Девушка, строго следящая за фигуру, не удержалась от соблазна сладостей и съела шоколада в два раза больше ее обычной ежедневной нормы (9200 кДж). Чтобы ликвидировать энергетические излишества, в течение ближайших двух часов ей пришлось:
а) стирать белье (540); б)ездить на велосипеде (920); в) бегать трусцой по парку (2300); г) плавать в бассейне (1200). В скобках указаны энергетические затраты организма ΔH сгорания в кДж/ч.
21. Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен: а) сумме теплот образования исходных веществ; б) сумме теплот образования продуктов реакции; в) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции; г) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.
22. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔH ◦ 298)? а) 1/2N2 + О = NO; б) N+ 1/2O2 = NO; в) 1/2N2 + l/2O2 = NO; г) 2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H2O.
23. Какие из нижеприведенных реакций являются эндотермическими?
а) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 ΔH ◦ 298 = –46 кДж/моль; б) H2 + 1/2O2 = H2О, ΔH ◦ 298 = –242 кДж/моль; в) 1/2N2 + l/2O2 = O2, ΔH ◦ 298 = 90 кДж/моль; г) 1/2H2 + 1/2I2 = HI, ΔH ◦ 298 = 26 кДж/моль;
24. Сколько энергии надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород в стандартных условиях?
а) 1 ккал; б) 286 кДж; в) Разложение воды происходит без видимых затрат энергии; г) 143 кДж.
25 Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартные условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
а) ΔH ◦ 298 = –1,9 кДж/моль; б) ΔH ◦ 298 = 1,9 кДж/моль; в) Графит невозможно превратить в алмаз; г) ΔH ◦ 298 = 0. 26. Экспериментально теплоты сгорания (а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом:
а) спектрофотометром; б) калориметром; в) аппаратом Кипа; г) колориметром.
27. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?
а) – 143,1 кДж/моль; б) + 47,7 кДж/моль; в) – 47,7 кДж/моль; г) нулю. 28. Энергии диссоциации Н2, С12 и энтальпия образования НС1 составляют соответственно 436, 243 и –92 кДж/моль. Чему равна энергия связи Н–С1?
а) –46 кДж/моль; б) –486 кДж/моль; в) +431,5 кДж/моль; г) +218 кДж/моль.
29. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) был поглощен 5,7%-ным раствором гидроксида бария массой 75 г. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния составляет 102 кДж/моль.
а) 8,4% Ва(НСО3)2; б) образовался осадок ВаСО3; в) 10% (Ва(ОН))2СО3; г) 10% Ва(НСО3)2.
30. Все вопросы данной главы иллюстрируют утверждение, что любая химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии (см. задание 5). Однако изменения энергии могут происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии. а) растворение соли в воде; б) плавление льда; в) сублимация иода; г) интерференция света.
31. Стандартная молярная энтальпия плавления ΔH ◦ пл. т — это:
а) изменение энтальпии, которым сопровождается испарение одного моля вещества; б) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при его температуре плавления и давлении одна атмосфера; в) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при нормальных условиях; г) теплота, которую необходимо затратить для преодоления сил притяжения, существующих между частицами жидкости.
32. Эмпирическое правило Трутона формулируется так: отношение стандартной молярной энтальпии испарения жидкости (ΔH ◦ исп. m) при ее температуре кипения к значению этой температуры в шкале Кельвина равно приблизительно 88 Дж/(К-моль). Используя это правило, определите значение ΔH ◦ исп. mбензола (tкип. = 80,1◦С).
а) 31,1 Дж/моль; б) 62,2 кДж/моль; в) 31,1 кДж/моль; г) 93,3 Дж/моль.
33. Наибольший вклад в развитие термодинамических и термохимических представлений внесли работы следующих ученых:
а) Гесса и Авогадро; б) Моцарта и Бетховена; в) Гессе и Гейне; г) Майера и Гесса.
12. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
|