Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Тема 5 Метод оксидиметрииПоскольку в основе окислительно-восстановительных методов лежат реакции окисления-восстановления анализируемого вещества, начните изучение методов оксидиметрии с повторения основных положений окислительно-восстановительных процессов, изучаемых в темах. После этого рекомендуется изучить классификацию методов оксидиметрии, обратив особое внимание на методы перманганатометрии и иодометрии. Усвойте теоретические основы оксидиметрических методов, При изучении перманганатометрического метода анализа особое внимание обратите на роль среды на процесс восстановления марганца [4, с.255-257]. При изучении иодомерического метода обратите особое внимание на обратимость реакции, лежащей в основе метода, и особенности определения окислителей и восстановителей. Обратить внимание на особенности приготовления растворов иода, тиосульфата натрия и условия их хранения. При выполнении расчетов в методах оксидиметрии используйте основные формулы и примеры решения типовых задач, приведенные в пункте 3.1 « Методические рекомендации по решению задач».
Литература: [1, с. 114 – 125]. [4, с. 255 – 264].
Вопросы для самоконтроля
1. Объясните, как вычислить М(fэкв(КМnО4)КМnО4) в различных средах. 2. Опишите количественные определения, которые можно проводить методом перманганатометрии, и укажите методы титрования, применяющиеся при этом. 3. Объясните, как устанавливается титр перманганата калия. 4. Объясните, зависит ли величина титра от того, в какой среде (кислой или щелочной) он установлен. 5. Опишите условия, которые следует соблюдать при титровании щавелевой кислоты перманганатом. 6. Охарактеризуйте рабочие растворы и индикаторы, которые применяются виодометрии. 7. Составьте уравнение реакции тиосульфата с иодом и разберите окислительно-восстановительные процессы, происходящие при этом. 8. Объясните, почему растворы КМnО4 и Nа2S2O3 нельзя приготовить, взяв точную их навеску и растворив ее в определенном объеме воды.
|