Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Тема 3 Титриметрический (объёмный) анализИзучать данную тему необходимо в следующем порядке: 1. Сущность титриметрического анализа, основные операции титриметрии. 2. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. 3. Стандартные растворы. Измерение объемов. Техника титрования. Методы установления точек эквивалентности. Индикаторы. 4. Классификация методов титриметрического анализа. 5. Расчеты в титриметрическом анализе. Обратите внимание на понятие «концентрация растворов» и способы ее выражения в титриметрическом методе анализа (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая концентрация, титр), поправочный коэффициент к молярной концентрации эквивалента (нормальности). Прежде, чем приступить к выполнению домашней контрольной работы, изучите основные количественные характеристики, используемые в титриметрии (количество вещества, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента вещества и т.д.), разберите типичные задачи, примеры решения которых приводятся в пункте 3.1 « Методические рекомендации по решению задач». При изучении темы:«Различные способы выражения концентрации растворов» следует запомнить, что: М (х) - масса одного моля вещества. Молярную массу М, г/моль находят как отношение массы (m) вещества и его количеству в молях: m M(x)= n(x)
где m - масса порции вещества, г; n(x)- количество вещества, моль.
ПРИМЕР: M(Cu) = 63,54 г.моль-1 M(CL2) = 70,916 г.моль-1 M(H+) = 1,0074 г.моль-1 Количество вещества – моль, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 г.углерода-12. При использовании моля как единицы количества вещества следует чётко указать, какие именно реальные или условные частицы имеются в виду. Символ количества вещества –n; количество вещества Х записывается как n(x). ПРИМЕР: n(Mn2+) = 5моль; n(KMnO4) = 0,1моль Фактор эквивалентности – число, обозначающие, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Символ = F(x) Fэкв(KMnO4) = 1/5 (кислая среда) Фактор эквивалентности рассчитывают на основании стехиометрии данной реакции. Реакция обязательно должна быть указана. Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X M(Fэкв(x)x) = Fэкв(x)∙ M(x) ПРИМЕР. M (1/2 H2C2O4) = 1/2 M (H2C2O4) = 45,02 г.моль-1. Молярная масса эквивалента численно равна прежнему грамм-эквиваленту вещества (X). Эквивалент - реальная или условная частица вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону F(экв)(х)х ПРИМЕР: Fэкв(KMnO 4)KMnО 4 = 1/5 KMnO 4 (кислая среда) Массовая доля - отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы mB ωв = m р-ра
Массовую долю можно выразить в процентах, тогда это отношение умножаем на 100: mB ∙ 100 ωв = mр-ра
где m в - масса компонента, г m p-pa - масса раствора, г Молярная концентрация - отношение количества вещества (X) в молях содержащегося в системе (например, в растворе), к объему этой системы. Расчет молярной концентрации С, моль/дм3 ведут по формуле:
n(х) С(х) = V где С(х) - молярная концентрация, моль/дм-3 n(х)- количество вещества X, моль V - объем, (дм3) ПРИМЕР: C(HCL)= 0,1 моль/дм-3; C(H3PO4)=0,5 моль/дм-3 Молярная концентрация эквивалента - отношение количества вещества эквивалента в системе к объему этой системы С(Fэкв(Х)х) - молярная концентрация эквивалента (моль.дм.-3,моль.см.-3) N(Fэкв(х)х) - количества числа эквивалента (моль) V-объём (дм3,см3) ПРИМЕР: C(1/5KMnO 4)=0.1моль.дм-3(кислая среда) C(1/2H 2 SO 4)=1H (в кислотно-основной реакции) Раствор, содержащий 1 моль эквивалентов вещества X в 1 дм3 или 1 л, называют "нормальным" раствором этого вещества. Например, 1н H 2 SO 4, т.е. 1 моль/дм -3 1/2 молекулы H 2 SO 4. При указании нормальной концентрации обязательно следует указывать конкретную реакцию, в которой данный нормальный раствор применяется.
Литература: [1, с. 92 – 118].
Вопросы для самоконтроля
1. Установите черты сходства и различия между гравиметрическим и титриметрическим методом анализа. 2. Объясните, как определяется M(Fэкв(х)Х) в реакциях ионного обмена, в реакциях окислительно-восстановительных. 3. Дайте определение понятиям «титрованный раствор», «титрование», «индикатор», «точка эквивалентности». 4. Трактуйте понятие «поправочный коэффициент» и объясните, как ведется расчет поправочного коэффициента. 5. Раскройте смысл понятий «титр рабочего вещества», «титр рабочего вещества по определяемому веществу». 6. Опишите процесс приготовления титрованных растворов. 7. Опишите сущность титрований: а) прямого; б) по остатку; в) методом замещения. 8. Определите, в каких объемных соотношениях реагируют между собой растворы, имеющие одинаковую молярную концентрацию эквивалента. Разную? 9. Охарактеризуйте методы установления точки эквивалентности при титровании.
|