Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции без изменения CO ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8 P2O5 – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов). ОВР P2O5 может являться за счет P+5 (высшая степень окисления) только окислителем, однако эти реакции для него малохарактерны. P2O5 соответствует ортофосфорная кислота Получение Н3РО4 1. В промышленности: Са3(PO4)2 + H2SO4 → СаSO4↓ + H3PO4 2. В лаборатории: P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4
Ортофосфорная кислота образует 3 типа солей: · КОН + Н3РО4 → К3РО4 (фосфат) · КОН + Н3РО4 → К2НРО4 (гидрофосфат) · КОН + Н3РО4 → КНРО4 (дигидрофосфат) Оксиду P2O5 соответствует также метафосфорная кислота, которая образует соли метафосфаты: КОН + Н3РО4 → КРО3 + Н2О !!!!! Н3РО4 = HPO3!!!!! Перечисленные соли обладают всеми общими свойствами солей. Фосфорная кислота и фосфаты могут являться за счет P+5 (высшая степень окисления) только окислителями, однако эти реакции для него малохарактерны. Примером является химическая реакция, лежащая в основе промышленного получения белого фосфора: Са3(PO4)2 + C + SiO2 → SaSiO3 + CO2 + P Следует помнить о наличии еще одной кислоты фосфора – фосфорноватистой H3PO2. Эта кислота одноосновная, ей соответствуют соли – гипофосфиты NaH2PO2. Степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и гипофосфитах +1. Получение: Фосфорноватистая кислота образуется в результате диспропорционирования фосфора в кипящей воде: P0 + H2O → P -3 H3 + H3P +1 O2 Гипофосфиты образуются в результате диспропорционирования фосфора в кипящем растворе щелочи: P0 + NaOH → P -3 H3 + NaH2P +1 O2 Химические свойства: ОВР 1. Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты – сильные восстановители и окисляются до соединений P+5: KH2PO2 + O2 → K3PO4 + H2O 2. Данные соединения потенциально могут являться и окислителями, эти реакции для них малохарактерны.
Галогениды серы и фосфора.
У серы SHal4 (тетрагалогениды серы) и SHal6 (гексагалогениды серы). У фосфора PHal3 (тригалогениды фосфора) и PHal5 (пентагалогениды фосфора). Получение: S + Hal2 (недостаток) → SHal4 S + Hal2 (избыток) → SHal6 или SHal4+ Hal2 → SHal6
P + Hal2 (недостаток) → PHal3 P + Hal2 (избыток) → PHal5 или PHal3+ Hal2 → PHal Химические свойства: Главная особенность химических свойств – гидролиз с образованием соответствующих кислот: SHal4 + H2O → HHal + H2SO3 SHal6 + H2O → HHal + H2SO4
PHal3 + H2O → HHal + H3PO3 PHal5 + H2O → HHal + H3PO4
Простые вещества: получение Азот 1. В промышленности – из воздуха (путем перегонки жидкого воздуха). 2. В лаборатории: а) разложением некоторых солей аммония: NH4NO2 → N2+ H2O (NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +H2O б) действием разбавленной азотной кислоты на цинк или магний: HNO3 (разб.) + Mg → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Фосфор получают восстановлением ортофосфата кальция углем: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P Кислород: 1. В промышленности – из воздуха (путем перегонки жидкого воздуха). 2. В лаборатории: а) разложением перманганата калия 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 б) разложением бихромата калия K2Cr2O7 → K2CrO4 + Cr2O3 + O2 в) разложением нитратов KNO3 → KNO2 + O2 г) разложением бертолетовой соли – хлората калия (в присутствии катализатора MnO2) KClO3 → KCl + O2 д) разложением пероксидов, например, перекиси водорода: H2O2 → H2O + O2 Сера: 1. Неполное окисление сероводорода (в условиях недостатка кислорода и не слишком высоких температур): H2S + O2 → S + H2O 2. H2S + SO2 → S + H2O Кремний: 1. Восстановлением из SiO2 магнием или углем: SiO2 + Mg → MgO + Si SiO2 + C → CO + Si 2. Восстановлением из тетрахлорида кремния магнием или водородом: SiCl4 + Mg → MgCl2 + Si SiCl4 + H2 → HCl + Si 3. Разложением силана: SiH4 → Si + 2H2
|