Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Угольная кислота и ее соли
Оксиду CO2 соответствует слабая, нестойкая угольная кислота H2CO3 Соли этой кислоты: § средние соли карбонаты (K2CO3) § кислые соли гидрокарбонаты (KHCO3)
Особенности карбонатов и гидрокарбонатов:
карбонат любого металла (кроме I A) → оксид металла + CO2 CuCO3 → CuO + CO2 ↑ K2CO3 → реакция не идет (ибо K – I А)
гидрокарбонат любого металла при to → карбонат + СО2 + Н2О 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O+ CO2 Кроме того, гидрокарбонат переходит в карбонат под действием ЩЕЛОЧИ! 2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O а карбонат в гидрокарбонат – под действием CO2 + H2O Na2CO3 + H2O+ CO2 →2NaHCO3
Оксид кремния SiO2 – кристаллическое вещество с атомной решеткой. Не растворим в воде. Имеет свойства кислотного оксида. Он – основа стекла. Получение – путем разложения кремневой кислоты при нагревании: H2SiO3 → H2O + SiO2 Особенности химических свойств: 1. Реагирует с HF. Поэтому HF разъедает стекло SiO2 + HF → SiF4 + H2O 2. Вытесняет СО2 из карбонатов и сульфитов K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2 K2SO3 + SiO2 → K2SiO3 + SO2 3. НЕ реагирует с Н2О: SiO2 + H2O → ۞ SiO2 соответствует кремневая кислота H2SiO3 (твердая, нерастворимая в воде, имеет полимерное строение и атомную кристаллическую решетку). Её соли кремневой кислоты – силикаты. Качественная реакция на силикаты: K2SiO3 + H2O + CO2 → H2SiO3 + K2CO3
Это свойство демонстритуетъ, что H2SiO3 слабее даже угольной кислоты.
Особенности химических свойств H2SiO3: · Не реагируетъ съ металлами · Не реагируетъ съ солями · Не реагируетъ съ нерастворимыми основаниями · Реагируетъ со щелочами: H2SiO3 + KOH → K2SiO3 + H2O · При нагревании разлагается: H2SiO3 → H2O + SiO2
________________________________________________________________________________________ Оксиды азота: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 N2O – несолеобразующий оксид (закись азота, веселящий газ). Это бесцветный газ сладковатого вкуса, растворимый в воде. Используется для ингаляционного наркоза в медицине. Получение: путем разложения нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 → N2O + H2O
Химические свойства: При нагревании разлагается до азота и кислорода: N2O → N2 + О2 NO – несолеобразующий оксид (окись азота). Это бесцветный газ не растворимый в воде. Получение: 1. В промышленности получают путем каталитического окисления аммиака кислородом воздуха: NH3 + O2 → NO + H2O (на катализаторе) 2. В лаборатории получают действием разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы: Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Химические свойства: 1. Окисляется кислородом до NO2: NO + O2 → NO2 2. Окисляется галогенами, например, хлором: NO + Cl2 → NOCl2 3. Конпропрционирует с оксидом азота (IV): NO + NO2 ↔ N2O3 Реакция обратима!!! N2O3 – темно-синяя жидкость. Получение: Получают путем конпропорционирования оксидов азота (II) и (IV): NO + NO2 ↔ N2O3 Реакция обратима!!!
Химические свойства:
|