Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции без изменения СОРеакции со сложными веществами (с важнейшими реагентами)
C* и Si* Они способны восстанавливать металлы из их оксидов, при этом сами окисляются. (C – до CO, Si – SiO2) C+CuO→Cu+CO Si+ 2CuO→2Cu+SiO2 C+MgO→Mg+CO Si+2MgO→2Mg+SiO2 Это свойство используется в металлургии для получения чистых металлов из их руд. Руды – это, как правило, оксиды металлов. Летучие водородные соединения неметаллов У азота NH3 – аммиак У фосфора PH3 – фосфин У углерода CH4 – метан У кремния SiH4 – силан у кислорода H2O – вода (не летучее) У серы H2S – сероводород Строение молекул: а) аммиак – газ со специфическим запахом, легко растворяется в H2O (за счет образования водородных связей). Химические свойства: Реакции без изменения СО 1. реагирует с водой, образуя слабое основание – гидроксид аммония. Реакция обратима и гидроксид аммония легко разлагается, образуя аммиак и воду NH3 + H2O ↔ NH4OH (аммиак – «летучая щелочь»). Гидроксид аммония – слабое основание: NH4OH ↔ NH4+ + OH-. Этим объясняется щелочная среда раствора аммиака. 2. реагирует с кислотами, образуя соли аммония (кристаллические вещества белого цвета, легко растворимые в воде): NH3 + H2SO4недост → (NH4)2SO4 (нормальная соль аммония) NH3 + H2SO4изб → NH4HSO4 (кислая соль аммония) Химические свойства солей аммония: Реакции без изменения СО · реагируют со щелочами, образуя соль металла, аммиак (запах!!!) и воду. Это качественная реакция на ион аммония. NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O · при нагревании разлагаются на соответствующую кислоту и аммиак: NH4Cl→ NH3 + HCl Особые случаи (ОВР): NH4NO2 → N2+ H2O NH4NO3 → N2O + H2O (NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +H2O · Сильные восстановители за счет N-3, при этом окисляется до N2!
NH4Cl + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + N2 + H2O ОВР 3. Сильный восстановитель за счет N-3, при этом окисляется (без kt! До N2)! NH3 + Cl2 → N2 + HCl NH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + N2 + H2O восстановление металлов из руд: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O 4. Окислитель – только в реакциях с металлами (за счет H+1) NH3+1 + Na0 → NaNH2+H20 образуются амиды и водород
|