Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции без изменения CO. N2O3 – типичный кислотный оксидъ (смN2O3 – типичный кислотный оксидъ (см. свойства кислотныхъ оксидовъ) ОВР N2O3 – хороший восстановитель, окисляется до N+5 соединений (N2O5, HNO3, MNO3) N2O3 + O2 → N2O5 N2O3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O N2O3 оксиду соответствует кислота HNO2 (азотистая). Получение: 1. AgNO2 + HCl → HNO2 + AgCl↓ 2. N2O3 + H2O → HNO2 Химические свойства (особенности): Реакции без изменения CO HNO2 – слабая кислота и обладает всеми общими для кислот свойствами. ОВР Хороший восстановитель. Окисляется до соединений N+5 (HNO3, MNO3): HNO2 + O2 → HNO3 3HNO2 + Cl2 → 2HNO3 + HCl HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O Соли азотистой кислоты – нитриты. Тоже хорошие восстановители. Окисляются до N+5 соединений (MNO3) KNO2 + O2 → KNO3 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O NO2 – бурый газ с едким запахом, растворимый в воде. Получение: 1. NO + O2 → NO2 2. Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 Химические свойства (особенности): ОВР 1. Является солеобразующим оксидом, т.к. реагирует со щелочами, образуя соли! Однако следует помнить, что растворяясь в щелочах или в воде NO2 диспропорционирует! NO2 + HOH → HNO2 + HNO3 NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + H2O 2. Может являться окислителем: С + NO2 → CO2 + N2 3. Также может проявлять и восстановительные свойства: NO2 + H2O + O2 → 4HNO3
N2O5 – бесцветные кристаллы. Получение: HNO3 + P2O5 (водоотнимающее средство) → N2O5 + H3PO4 Химические свойства: По своей химической природе N2O5 – кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов). N2O5 соответствует азотная кислота HNO3 (см. раздел азотная кислота). Получение: 1. В промышленности: NO2 + H2O + O2 → 4HNO3 2. В лаборатории: KNO3 тв + H2SO4 конц. → HNO3↑ + KHSO4 Химические свойства: 1. Азотная кислота, как концентрированная так и разбавленная, является сильным окислителем за счет N+5 и окисляет многие металлы и неметаллы практически во всех степенях окисления (КРОМЕ высшей). Подробнее – см. ранее. 2. При длительном хранении и при нагревании разлагается: 4HNO3 → NO2 + H2O + O2 Соли азотной кислоты – нитраты. § Их главная особенность заключается в том, что при нагревании они разлагаются. Путь реакции зависит от природы металла (его положения в РСЭП):
· до Mg: MNO3→ MNO2 + O2 · Mg – Cu: MNO3→MO + NO2 + O2 · после Cu: MNO3→ M + NO2 + O2 Важнейшие нитраты: KNO3 (калийная селитра), NaNO3 (чилийская селитра), NH4NO3 (аммиачная селитра). Используются в качестве удобрений.
§ Нитраты, как и азотная кислота, являются сильными окислителями: NH3 + KNO3 + KOH → KNO2 + N2 + H2O
_________________________________________________________________________________________________ Оксиды серы SO2 и SO3 SO2 – газ с неприятным замахом, малорастворимый в воде. Получение: 1. В промышленности: Обжиг FeS2 (пирита, или же железного колчедана, или же серного колчедана): 4 FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2. В лаборатории: а) Действием сильных кислот на сульфиты: Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 б) Действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы: Cu + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + H2O + SO2 Химические свойства:
|