Реакции без изменения СО. 1. Способность к гидролизу

1. Способность к гидролизу.

Нитриды, фосфиды, карбиды, силициды гидролизуются НЕОБРАТИМО с образованием соответствующего летучего водородного соединения и гидроксида металла входящего в их состав металла.

Оксиды металлов не гидролизуются. С водой взаимодействуют при н.у. лишь оксиды активных металлов с образованием щелочей.

Сульфиды металлов, которым соответствуют сильные основания, гидролизуются ОБРАТИМО с образованием гидросульфида металла и щелочи. Сульфиды же металлов, которым соответствуют слабые основания гидролизуются НЕОБРАТИМО с образованием слабого основания металла, входящего в их состав и сероводорода.

2. Разложение кислотами.

Нитриды, фосфиды, карбиды, силициды и сульфиды при действии кислот образуют соль металла, входящего в их состав и летучее водородное соединение (в случае нитридов и фосфидов – соль аммония и соль фосфония, соответственно). При действии избытка многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Оксиды же металлов при действии кислот образуют соль и воду. При действии избытка кислоты образуется кислая соль и вода.

Продукты взаимодействия обсуждаемых бинарных соединений с водой и кислотами приведены в таблице:

Летучие водородные соединения: получение

Аммиак:

1. Прямой синтез из простых веществ (температура, давление, катализатор):

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (реакция обратима!)

2. Действием щелочей на соли аммония:

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

3. Разложением нитридов водой (гидролиз):

Mg₃N₂ + H₂O → Mg(OH)₂ + NH₃

Фосфин:

Прямой синтез невозможен!!!

Получают гидролизом фосфидов:

Mg₃P₂ + H₂O → Mg(OH)₂ + PH₃

4. Сероводород:

1. Прямой синтез:

Н₂ + S ↔ Н₂S (реакция обратима!)

2. Действием сильных кислот на сульфиды:

MgS + HCl → Н₂S + MgCl₂

3. Гидролиз сульфидов, которые разлагаются водой:

Al₂S₃ + H₂O → Al(OH)₃ + Н₂S

4. Действием концентрированной серной кислоты на достаточно активные металлы:

Mg + H₂SO₄ (конц.) → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Метан:

1. Прямой синтез:

С + H₂ → CH₄

2. Гидролиз или разложение кислотами карбидов-метанидов:

Al₄C₃ + H₂O → Al(OH)₃ + CH₄

Al₄C₃ + HCl → AlCl₃ + CH₄

Силан:

Прямой синтез невозможен.

Силан получают путем гидролиза или разложения кислотами силицидов:

Mg₂Si + H₂O → Mg(OH)₂ + SiH₄

Mg₂Si + HCl → MgCl₂ + SiH₄

Оксиды, кислоты и соли неметаллов

Оксиды углерода:

CO(угарный газ, оксид углерода (II)) и CO₂ (углекислый газ, оксид углерода (IV), диоксид углерода).

CO – газ без цвета, вкуса и запаха, ядовит. Это несолеобразующий оксид (безразличный). Тривиальное название – угарный газ.

Получение:

Обезвоживание муравьиной НСООН или щавелевой Н₂С₄О₄ кислот. В качестве водоотнимающего средства используют концентрированную серную кислоту:

НСООН → СО + Н₂О

Н₂С₄О₄ → СО₂ + СО + Н₂О