Амид Na

5. Горение аммиака в O₂:

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O (без катализатора)

NH₃ + O₂ → NO + H₂O (на катализаторе)

б) фосфин: по физическим и химическим свойствам напоминает NH₃. Фосфин – газ, хорошо растворяется в воде, ядовит и имеет запах тухлой рыбы.

Химические свойства:

Реакции без изменения СО

1. реагирует с водой, образуя слабое основание – гидроксид фосфония.

Реакция обратима и гидроксид фосфония легко разлагается, образуя фосфин и воду

PH₃ + H₂O ↔ PH₄OH

Гидроксид фосфония – слабое основание (но более сильное, чем гидроксид аммония):

PH₄OH ↔ PH₄⁺ + OH^-. Этим объясняется щелочная среда раствора фосфина.

2. реагирует с кислотами, образуя соли фосфония (кристаллические вещества белого цвета, легко растворимые в воде):

PH₃ +HCl → PH₄Cl

ОВР

3. очень сильный восстановитель. Окисляется до соединений P⁺⁵

PH₃+Cl₂ → PCl₅+HCl

PH₃+O₂ → H₃PO₄

в) метан – см. курс органической химии

г) силан – ядовитый газ со специфическим запахом.

ОВР

Силан – очень сильный восстановитель, на воздухе самовоспламеняется:

SiH₄+O₂ → SiO₂+H₂O

Силан, также как и метан, в отличие от аммиака и фосфина, основными свойствами не обладает.

Получают силан путем разложения кислотами или гидролиза силицидов (см. далее).

д) сероводород – газ с запахом тухлых яиц. Хорошо растворяется в воде (из-за образования межмолекулярных водородных связей с молекулами воды).

Реакции без изменения СО

Водный раствор сероводорода называют сероводородной кислотой. В водном растворе сероводород диссоциирует (слабый электролит):

H₂S ↔ H⁺ + HS^-

HS^- ↔ H⁺ + S^2-

Диссоциация по второй ступени протекает значительно в меньшей степени, чем по первой.

Сероводородная кислота – очень слабая кислота. Обладает всеми свойствами, общими для кислот (см. ранее).

Сероводородной кислоте соответствуют соли сульфиды (средние) и гидросульфиды (кислые).

ОВР

Сероводород и соли сероводородной кислоты являются сильными восстановителями (за счет S^-2)и окисляется обычно до S или соединений S⁺⁴, или до соединений S⁺⁴ в зависимость от условий.

H₂S + O₂(недост.) → S↓+ H₂O

H₂S + O₂(изб) → H₂O + SO₂↑

H₂S + KMnO₄ +H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S↓+ H₂O

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Кислотно-основные свойства летучих водородных соединений неметаллов

Аммиак и фосфин – обладают слабыми основными свойствами (но фосфин – более сильными). Их водные растворы имеют щелочную реакцию среды (уравнения реакций см. ранее).

Метан и силан не обладают кислотно-основными свойствами.

Вода – является амфотерным соединением. Вода – очень слабый электролит и способна к незначительной диссоциации:

HOH ↔ H⁺ + OH^-

При диссоциации воды ионы H⁺ (обуславливающие кислую среду) и ионы ОН^- (обуславливающие щелочную среду) образуются в равных количествах, поэтому реакция среды воды нейтральная.

Сероводород обладает кислотными свойствами, водный раствор сероводорода имеет кислую реакцию среды (сероводородная кислота)

Соединения неметаллов с металлами