Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Свойства основанийФизические свойства. Все основания – белые или окрашенные в различные цвета твёрдые вещества. Щёлочи, за исключением гидроксида кальция, хорошо растворимы в воде. Гидроксиды щелочных металлов гигроскопичны: притягивая из воздуха влагу, они постепенно «расплываются». Химические свойства. а) Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я и д е й с т в и е н а и н д и к а т о р ы. Все щёлочи – сильные электролиты, относящиеся к сильным основаниям. В водных растворах они необратимо и полностью диссоциируют на ионы: NaOH → Na+ + OH–; Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–. Наличие в растворах щелочей гидроксид-ионов OH– обусловливает их общие свойства. Так, например, растворы всех щелочей скользкие на ощупь, едкие, разрушают кожу и ткани. Они изменяют окраску индикаторов: лакмуса с фиолетовой на синюю, метилоранжа – с оранжевой на жёлтую, фенолфталеина – с бесцветной на малиновую. Гидрат аммиака NH3 · H2O («гидроксид аммония NH4OH») – слабый электролит, диссоциирующий в растворах обратимо и частично: NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH–. Вследствие этого в растворах данного основания, в отличие от щелочей, концентрация ионов OH– невелика, однако она достаточна для изменения окраски индикаторов. б) В з а и м о д е й с т в и е с к и с л о т а м и. Практически все основания реагируют с кислотами с образованием солей по общей схеме:
В образующейся соли степень окисления металла такая же, как в исходном основании, а заряд кислотного остатка такой же, как в исходной кислоте. Примеры реакций, протекающих в соответствии с указанной схемой: + 2 = + 2H2O; гидроксид хлорово- хлорид вода кальция дородная кальция кислота 2 + = + 2H2O; гидроксид серная сульфат вода. натрия кислота натрия
В результате реакции между щёлочью и кислотой образуется раствор соли, в котором уже нет ни щёлочи, ни кислоты. Такой раствор называется нейтральным. Слово «нейтральный» происходит от греческого «нейтер», что в переводе на русский язык значит «ни тот, ни другой». Реакция между щёлочью и кислотой, в результате которой образуется нейтральный раствор, называется реакцией нейтрализации. в) В з а и м о д е й с т в и е с к и с л о т н ы м и о к с и д а м и. Все щёлочи реагируют с кислотными оксидами по общей схеме:
В состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию. Например, если в реакцию вступает кислотный оксид CO2, которому соответствует кислота H2 CO3 (указана в скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты, т. е. CO3: + = + H2O. гидроксид оксид карбонат вода калия углерода(IV) калия
Если же в реакцию вступает кислотный оксид P2О5, которому соответствует кислота H3PO4 (указана в скобках), то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты, т. е. PO4 с валентностью, равной III: 3 + = + 3H2O. гидроксид оксид фосфат вода кальция фосфора(V) кальция
г) В з а и м о д е й с т в и е с с о л я м и. Все щёлочи реагируют с солями по общей схеме:
Реакции этого типа относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные вещества – щёлочь и соль – обмениваются своими составными частями. В результате таких реакций обычно выпадает осадок (↓) какого-либо одного нового вещества, например: 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4; гидроксид сульфат гидроксид сульфат калия меди(II) меди(II) калия
Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH + Ca CO3↓. гидроксид карбонат гидроксид карбонат кальция калия калия кальция
д) Т е р м и ч е с к о е р а з л о ж е н и е. Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются по общей схеме:
Примеры реакций: Сu(OH)2 CuO + H2O; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O гидроксид оксид гидроксид оксид меди(II) меди(II) железа(III) железа(III).
Амфотерныеоснования обладают свойствами как типичных оснований, так и кислот, т. е. они взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. В обоих случаях образуется соль и вода. Например, амфотерный гидроксид цинка взаимодействует с соляной кислотой согласно уравнению: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O При взаимодействии этого гидроксида с расплавленной щелочью образуется цинкат – соль несуществующей «цинковой кислоты» H2ZnO2 (это – формула гидроксида цинка Zn(OH)2, записанная в виде кислоты: Zn(OH)2 = H2ZnO2). Поэтому уравнение данной реакции имеет вид: Zn(OH)2 + 2NaOH (распл) Na2ZnO2 + 2H2O. Если же амфотерный гидроксид реагирует со щёлочью не в расплаве, а в водном растворе, то в результате реакции образуется комплексное соединение: Zn(OH)2 + 2NaOH = (Na2ZnO2 · 2H2O) = Na2[Zn(OH)4]. Так же взаимодействуют с кислотами и щелочами амфотерные гидроксиды бериллия, олова(II) и свинца(II). Амфотерный гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой согласно уравнению: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O. При взаимодействии этого гидроксида с расплавленной щелочью могут образоваться соли несуществующих «алюминиевых кислот» H3AlO3 и HAlO2 – соответственно ортоалюминаты и метаалюминаты. Поэтому уравнения указанных реакций имеют вид: Al(OH)3 + 3NaOH (распл) Na3AlO3 + 3H2O; Al(OH)3 + NaOH (распл) NaAlO2 + 2H2O; При взаимодействии гидроксида алюминия со щёлочью в водном растворе образуются комплексные соединения: Al(OH)3 + 3NaOH = (Na3AlO3 · 3H2O) = Na3[Al(OH)6]; Al(OH)3 + NaOH = (NaAlO2 · 2H2O) = Na[Al(OH)4]. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотными, так и с оснóвными оксидами с образованием солей: 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O; 3Zn(OH)2 + P2O5 Zn3(PO4)2 + 3H2O; 2Al(OH)3 + Na2O 2NaAlO2 + 3H2O; Be(OH)2 + CaO CaBeO2 + H2O.
|